届高考化学一轮复习过关训练化学反应热的计算解析版Word格式文档下载.docx

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H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2（g）+I2（g）

，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；

D.反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；

故选：

B。

3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；

将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（）

A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH3＞ΔH1

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

【分析】

①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）ΔH1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）ΔH2＜0；

③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）ΔH3；

依据盖斯定律①-②得到③：

ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0。

A．根据分析可知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，故A错误；

B．根据分析可知ΔH2=ΔH1-ΔH3，由于ΔH2＜0，ΔH3＞ΔH1，故B正确；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH1=ΔH3+ΔH2，故C错误；

D．ΔH2＜0，ΔH1＞0，且ΔH1=ΔH3+ΔH2，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3，故D错误。

综上所述答案为B。

4．反应2H2O2（l）

2H2O（l）+O2（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A．该反应放热

B．途径Ⅱ加入了催化剂

C．1molH2O2（l）的能量高于1molH2O（l）的能量

D．途径Ⅰ放出的热量多

A．比较反应物和生成物的总能量，发现反应物的总能量高于生成物的总能量，说明这个反应是放热反应，故A正确，但不符合题意；

B．比较I、II两个过程的活化能的大小，发现II反应的活化能较低，说明途径II加入了催化剂，故B正确，但不符合题意；

C．2molH2O2（l）.的能量高于2molH2O（l）和1molO2（g）的总能量，显然1molH2O2（l）的能量高于1molH2O（l）的能量，故C正确，但不符合题意；

D．根据盖斯定律可知，两个途径的始态和终态相同，反应热相等，故D错误，符合题意；

D。

5．已知在25℃、1.01×

105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．热化学方程式可表示为：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=-490kJ·

mol-1

B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

C．H2O分解为H2与O2时吸收热量

D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>

甲>

丙

A．根据能量变化关系可知，H2（g）和

O2（g）反应共释放（930-436-249）=245kJ的能量，则热化学方程式可表示为：

mol-1，A正确；

B．水由气态变为液态时，将释放热量，故乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930kJ，B错误；

C．O2和H2化合生成H2O时释放热量，因此H2O分解为H2与O2时吸收热量，C正确；

D．甲→乙吸收热量，乙→丙释放能量，甲→丙释放能量，因此甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>

丙，D正确；

答案选B。

6．已知：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－890.3kJ·

mol－1；

H2（g）＋

O2（g）=H2O（l）　ΔH2＝－285.8kJ·

mol－1。

CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2（g）＋4H2（g）=CH4（g）＋2H2O（l）　ΔH3，则ΔH3＝（　　）

A．－252.9kJ·

mol－1B．＋252.9kJ·

mol－1

C．－604.5kJ·

mol－1D．＋604.5kJ·

【答案】A

已知：

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－890.3kJ·

②H2（g）＋

根据盖斯定律，由4×

②－①可得所求热化学方程式CO2（g）＋4H2（g）=CH4（g）＋2H2O（l），则ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9kJ·

答案选A。

7．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO2占

体积。

且有：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.5kJ·

mol－1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283kJ·

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

【答案】C

根据热化学方程式进行简单计算。

方法一：

36g碳完全燃烧生成3molCO2（g）放热Q1＝（110.5+283）kJ·

mol－1×

3mol＝1180.5kJ，题中36g不完全燃烧生成1molCO（g）、2molCO2（g）放热Q2＝110.5kJ·

3mol+283kJ·

2mol＝897.5kJ，则损失热量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。

方法二：

根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO（g）完全燃烧放出的热量283kJ。

本题选C。

8．表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·

金属

金属原子化热

离子化合物

晶格能

共价键

键能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

则下列说法正确的是

A．Na（s）与Cl2（g）反应生成1molNaCl（s）放出的热量为556.1kJ

B．Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=－602kJ·

C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

A．Na与Cl2反应的△H=2×

108.4kJ/mol+243kJ/mol-2×

786kJ/mol=-1112.2kJ/mol，故A错误；

B．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应的△H=176kJ/mol×

2+243kJ/mol×

2-360kJ/mol×

4=-602kJ/mol，故B正确；

C．NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；

D．微粒半径越大共价键也是越弱，故D错误；

9．已知：

①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：

物质

C2H4（g）

H2（g）

C2H6（g）

CO（g）

H2O（g）

H2O（l）

CO2（g）

相对能量

/kJ·

52

-84

-110

-242

-286

-393

②H2O（g）=H2O（l）ΔH1=-286kJ•mol-1-（-242kJ•mol-1）=-44kJ•mol-1

有研究表明，在催化剂存在下，C2H6（g）+CO2（g）

C2H4（g）+CO（g）+H2O（g），该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．E[C2H6（g）+CO2（g）]=-477kJ•mol-1B．第2步反应∆H=41kJ•mol-1

C．第2步正反应活化能为210kJ•mol-1D．第1步反应比第2步反应慢

A．E[C2H6（g）+CO2（g）]=（-84kJ•mol-1）+（-393kJ•mol-1）=-477kJ•mol-1，故A正确；

B．第2步反应∆H=（-300kJ•mol-1）-（-341kJ•mol-1）=41kJ•mol-1，故B正确；

C．第2步正反应活化能为（-131kJ•mol-1）-（-341kJ•mol-1）=210kJ•mol-1，故C正确；

D．第1步正反应活化能为（-300kJ•mol-1）-（-477kJ•mol-1）=177kJ•mol-1，小于第二步正反应活化能，则第1步反应比第2步反应快，故D错误；

故答案为D。

10．反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该正反应是吸热反应

B．反应物的总键能大于生成物的总键能

C．加入催化剂后，化学反应加快，△E减小

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

A．由图可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A正确；

B．反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故B正确；

C．图中△E为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对△E无影响，故C错误；

D．该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，则A的转化率增大，故D正确；

故选C。

11．以下反应均可制取O2。

下列有关说法正确的是

反应①：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ·

反应②：

2H2O2（l）＝2H2O

（1）+O2（g）△H2＝-196.4kJ·

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6kJ·

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2（l）＝2H2O（g）+O2（g）的△H＞-196.4kJ·

A．制取O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的△H＜0，为放热反应，故A错误；

B．燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ·

mol-1可知，H2的燃烧热为0.5×

571.6kJ•mol-1=285.8kJ•mol-1，故B错误；

C．使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的△H，故C错误；

D．液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，△H更大，因此2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）的△H＞-196.4kJ•mol-1，故D正确；

故选D。

12．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1C（s）＋

O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2

③H2（g）＋

O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；

②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＞△H2，②符合题意；

③发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：

△H1＞△H2，③符合题意；

④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1＞0；

CaO与H2O反应产生Ca（OH）2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：

△H1＞△H2，④符合题意；

可见，△H1＞△H2的反应是②③④，故答案选C。

13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②：

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H＝－905kJ/mol

②4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H＝－1268kJ/mol

下列说法中不正确的是（）

A．降低压强对提高反应①②中NH3的转化率均有利

B．升高温度对提高反应①②中NH3的转化率均有利

C．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率

D．N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H＝＋181.5kJ/mol

A．反应①、②的生成物气体分子数大于反应物，所以降低压强，反应①、②中平衡都发生正向移动，NH3的转化率提高，A正确；

B．升高温度，反应①、②中平衡都发生逆向移动，NH3的转化率均降低，B不正确；

C．提高氧气的浓度，平衡将发生正向移动，NH3的转化率提高，C正确；

D．利用盖斯定律，（反应①-反应②）×

得，N2（g）＋O2（g）

2NO（g）；

△H＝＋181.5kJ/mol，D正确；

故选B。

14．向100mL0.4mol·

L-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。

如果向100mL0.4mol·

L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（　）

A．Ba2+（aq）+

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-2.92kJ·

B．Ba2+（aq）+

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-0.72kJ·

C．Ba2+（aq）+

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-18kJ·

D．Ba2+（aq）+

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-73kJ·

利用盖斯定律计算，写出已知条件下的热化学方程式，在计算反应热时，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数；

向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+

（aq）=BaSO4（s）、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入HCl溶液时涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），据此分析。

100mL0.4mol·

L-1 

Ba（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·

Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+

（aq）=BaSO4（s）、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），100mL0.4mol·

稀盐酸中n（HCl）=0.04mol，向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·

稀盐酸时涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） 

ΔH=-

=-55kJ·

mol-1，设Ba2+（aq）+

（aq）=BaSO4（s） 

ΔH=-QkJ·

mol-1，则0.04Q+0.08mol×

55kJ·

mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+

mol-1，故答案为C。

15．已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH=－24.8kJ/mol

Fe2O3（s）＋

CO（g）=

Fe3O4（s）＋

CO2（g）ΔH=－15.73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH=＋640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）

A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋109kJ/molD．＋218kJ/mol

①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH=－24.8kJ/mol

②Fe2O3（s）＋

CO2（g）ΔH

=－15.73kJ/mol

③Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH=＋640.4kJ/mol

根据盖斯定律可知（①×

3-②×

3-③×

2）×

即得到FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g） 

ΔH＝-218 

kJ·

mol－1，因此14 

g 

CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 

16．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是（ 

）

A．反应II的热化学方程式为：

CO（g）+H2O（g）→H2（g）+CO2（g）-Q 

kJ（Q＞0）

B．1mol 

CH3OH（g）和lmol 

H2O（g）的总能量大于lmol 

CO2（g）和3mol 

H2（g）的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂

由反应机理图可知，反应Ⅰ为：

CH3OH=2H2+CO，反应Ⅱ为：

CO+H2O=H2+CO2。

由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：

EⅡ生＞EⅠ反。

据此进行分析。

A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）+Q 

kJ（Q＞0），选项A错误；

B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量，选项B错误；

C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，选项C正确；

D．CO（g）属于中间产物，不是催化剂，选项D错误；

答案选C。

17．下列说法或表示方法正确的是

A．由“C（石墨）

C（金刚石）△H=＋1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4　和Ca（OH）2　反应的中和热为△H=－（2×

57.3）kJ/mol

C（金刚石）△H=＋1.9kJ/mol”，金刚石的能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A不正确；

B．在101KPa时，1mol碳完全燃烧放出的热量为碳的燃烧热；

若燃烧不充分，所放出的热量不是碳的燃烧热，B不正确；

C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则由氢原子形成氢分子时，形成化学键，放出热量，所以2E1﹥E2，C正确；

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应，由于生成CaSO4也会放出热量，热量数值偏大，所以中和热为△H＜－（2×

57.3）kJ/mol，D不正确；

18．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程b有催化剂参与化学反应

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．使用催化剂，可以提高活化分子百分数

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

A．反应过程b分步进行，且活化能改变，说明有催化剂参与了化学反应，故A正确；

B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B正确；

C．反应过程b使用催化剂，降低活化能，从而提高活化分子百分数，故C正确；

D．有催化剂条件下，正反应的活化能等于E1，故D错误；

19．科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则

A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量

C．N4与N2互为同位素D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

A．二者均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故N4的熔点比P4低，A错误；

B．1molN4气体转化为N2时，

，故要放出724kJ能量，B错误；

C．N4与N2是氮元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D．根据计算可知，1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量，D正确；

答案选D。

20．下列说法正确的是

A．准确测量中和热的实