届上海市浦东新区高三上学期期末教学质量检测化学试题解析版.docx
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届上海市浦东新区高三上学期期末教学质量检测化学试题解析版
上海市浦东新区2018届高三上学期期末教学质量检测
化学试题
1.
常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的
A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数
【答案】A
【解析】
中的“7”是指该原子的质子数，答案选A。
2.能形成离子化合物的元素组是
A.H、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg
【答案】B
【解析】A.H、Cl形成共价化合物HCl，A错误；B.Na、S可以形成离子化合物Na2S，B正确；C.Si、C可以形成共价化合物SiC，C错误；D.Al、Mg可以形成合金，不能形成化合物，D错误，答案选B。
3.第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的
A.电子层数B.核外电子数C.最外层电子数D.原子半径
【答案】C
【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。
点睛：
掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第Ⅷ族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。
4.属于石油分馏产品的是
A.焦炉气B.汽油C.丙烯D.乙醇
【答案】B
【解析】属于石油分馏产品的是汽油，焦炉气是煤干馏的产品，丙烯是裂化或裂解的产品，乙醇是含氧衍生物，不属于石油分馏产品，答案选B。
5.乙烯分子中不存在
A.非极性键B.极性键C.范德华力D.共用电子对
【答案】C
【解析】乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子中含有极性键、非极性键，因此一定存在共用电子对，不存在范德华力，答案选C。
6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是
A.过氧化钠B.铁粉C.盐酸D.KSCN溶液
【答案】D
点睛：
本题考查学生三价铁离子的检验所用的试剂知识，掌握常见离子的检验方法和相关物质的化学性质是解答的关键，注意掌握常见三价铁离子、亚铁离子的检验方法和所用试剂以及实验现象。
7.属于定量仪器的是
A.蒸馏烧瓶B.容量瓶C.干燥器D.分液漏斗
【答案】B
【解析】A.蒸馏烧瓶常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器，A错误；B.容量瓶可用于配制一定物质的量浓度溶液，属于定量仪器，B正确；C.干燥器用来干燥物质，不属于定量仪器，C错误；D.分液漏斗常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器，D错误，答案选B
8.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A.洗气B.萃取C.升华D.过滤
【答案】A
【解析】A.洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B.萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C.升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D.过滤是物理变化，D错误，答案选A。
9.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝
A.化学性质不活泼B.熔点高
C.表面有致密氧化膜D.密度小
【答案】C
【解析】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。
10.将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是
A.氢氧化钠B.硝酸银C.氢硫酸D.石蕊
【答案】A
【解析】A.氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显，A正确；B.硝酸银与氯水反应生成白色沉淀氯化银，B错误；C.氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀，C错误；D.石蕊遇到氯水先变红后褪色，D错误，答案选A。
点睛：
掌握氯水的成分以及有关微粒的性质是解答的关键，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：
Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时需要灵活应用。
11.实验室制备下列物质的装置正确的是
A.乙炔B.乙烯C.乙酸乙酯D.氢气
【答案】C
【解析】A.制取乙炔不能使用启普发生器，A错误；B.制取乙烯需要控制溶液的温度是170℃，B错误；C.可以用该装置制备乙酸乙酯，C正确；D.氢气密度小于空气，应该是短口进长口出，D错误，答案选C。
点睛：
启普发生器适合于制取反应物为不溶性块状固体和液体、反应不需加热的气体，如氢气、二氧化碳等，不能用于制备乙炔；使用前应先检查装置的气密性，方法：
开启旋塞，向球形漏斗中加水。
当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞。
继续加水，使水上升到长颈漏斗中。
静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气。
12.与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A.
与氢气反应生成的烷烃是2－甲基戊烷，A错误；B.
与氢气反应生成烷烃是3－甲基戊烷，B正确；C.
与氢气反应生成的烷烃是2－甲基丁烷，C错误；D.
与氢气反应生成的烷烃是3，3－二甲基戊烷，D错误，答案选B。
13.有Br2参加的化学反应一定不属于
A.取代反应B.加成反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】D
【解析】A.有Br2参加的化学反应可能取代反应，例如制备溴苯，A错误；B.有Br2参加的化学反应可能属于加成反应，例如乙烯与溴，B错误；C.有Br2参加的化学反应可能属于置换反应，例如溴与碘化钾，C错误；D.有Br2参加的化学反应一定不属于复分解反应，D正确，答案选D。
14.生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是
A.AlCl3B.Al（OH）3C.Al2O3D.Al
【答案】A
【解析】反应的方程式为Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，因此生成等物质的量的NaAlO2时，消耗NaOH的量最多的是氯化铝，答案选A。
15.与醋酸有关的反应方程式正确的是
A.与烧碱反应：
OH－＋CH3COOH→CH3COO－＋H2O
B.与CaCO3反应：
CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C.乙醛氧化：
CH3CHO＋O2→CH3COOH
D.制乙酸乙酯：
CH3COOH＋C2H518OH
CH3COOC2H5＋H218O
【答案】A
【解析】A.与烧碱反应的离子方程式为：
OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O，A正确；B.碳酸钙难溶，应该用化学式表示，B错误；C.乙醛氧化的方程式为：
2CH3CHO＋O2＝2CH3COOH，C错误；D.制乙酸乙酯的方程式为：
CH3COOH＋C2H518OH
CH3CO18OC2H5＋H218O，D错误，答案选A。
点睛：
选项D是解答的易错点，错因在于没有掌握酯化反应的机理，在酯化反应中酸提供羟基，醇提供氢原子，脱去1分子水，另外还需要注意酯化反应是可逆反应。
16.白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。
下列说法正确的是
A.红磷比白磷稳定
B.白磷燃烧是吸热反应
C.红磷转变为白磷是放热反应
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P（s）＋5O2→P4O10（s）＋E2－E3（kJ）
【答案】A
【解析】A.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，A正确；B.白磷燃烧是放热反应，B错误；C.白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，C错误；D.反应热的单位是kJ/mol，D错误，答案选A。
17.关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是
A.钢铁腐蚀以化学腐蚀为主
B.钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e→Fe3＋
C.在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D.水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀
【答案】C
【解析】A.钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，A错误；B.钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－2e－＝Fe2＋，B错误；C.锌的金属性强于铁，在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀，C正确；D.水库的铁闸门应该接电源的负极能减缓腐蚀，D错误，答案选C。
点睛：
外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极（接电源负极），用惰性电极作为阳极（接电源正极），在两者之间连接直流电源。
通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。
18.关于苯乙烯（
）的说法正确的是
A.分子式为C8H10B.加聚产物为：
C.属于苯的同系物D.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】A.苯乙烯分子式为C8H8，A错误；B.加聚产物为：
，B错误；C.分子中含有碳碳双键，不属于苯的同系物，C错误；D.分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选D。
19.与盐类水解无关的化学应用是
A.明矾用于净水
B.氯化铁溶液腐蚀铜板
C.热的纯碱溶液洗涤除去油污
D.草木灰不能与铵态氮肥混合使用
【答案】B
【解析】A.明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，A不符合；B.氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应，与盐类水解无关，B正确；C.碳酸钠水解显碱性，水解吸热，热的纯碱溶液洗涤除去油污，C不符合；D.草木灰与铵态氮肥混合水解相互促进，不能混合使用，D不符合，答案选B。
20.有关侯氏制碱法的说法错误的是
A.在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵
B.通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率
C.通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳
D.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
【答案】D
【解析】A.在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵，A正确；B.通过母液的循环利用，可以提高氯化钠的利用率，B正确；C.通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳，C正确；D.在析出NaHCO3的母液中应该加入生石灰以循环利用NH3，D错误，答案选D。
21.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。
完成下列填空：
（1）碳原子的原子结构示意图是____________。
氧原子核外能量不同的电子有_____种。
CO2的电子式是_________________。
（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。
______________________
（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。
（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04mol的电子，有____gNa2S2O5参加反应。
【答案】
（1）.
（2）.3（3）.
（4）.氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强（5）.2SO2＋Na2CO3＋H2O→2NaHSO3＋CO2（6）.取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度（7）.Na2SO4、H2SO4（8）.1.90
【解析】
（1）碳原子的质子数是6，原子结构示意图是
。
氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，则核外能量不同的电子有3种。
CO2是共价化合物，电子式是
。
（2）氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHSO3＋CO2。
根据溶液的酸碱性可以判断水解和电离的相对大小，则证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度。
（4）该反应中S元素化合价升高，被氧化，则氧化产物是Na2SO4、H2SO4；1mol氧气得到4mol电子，若反应中转移了0.04mol的电子，则消耗氧气是0.01mol，因此有0.01mol×190g/mol＝1.90gNa2S2O5参加反应。
22.合成氨的反应为N2＋3H2
2NH3＋Q。
下表是某次反应时NH3的浓度变化：
时间（min）
0
5
10
15
20
c（NH3）（mol/L）
0
0.30
0.44
0.50
0.50
完成下列填空：
（1）由表中数据计算0～10min时，用H2表示的平均反应速率为________________。
降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。
（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？
并说明理由。
____________________________________________________________________
（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。
（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。
若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c（NH4＋）________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】
（1）.0.066mol/（L·min）
（2）.增大（3）.增大氮气的浓度、加压（4）.不能，题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器（5）.烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（6）.NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－（或分步书写）（7）.减小（8）.<
【解析】
（1）由表中数据可知0～10min时生成氨气是0.44mol/L，则消耗氢气是0.66mol/L，所以用H2表示的平均反应速率为0.66mol/L÷10min＝0.066mol/（L·min）。
正反应放热，降低温度平衡正向移动，反应的平衡常数将增大。
正反应是放热的体积减小的可逆反应，若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有增大氮气的浓度、加压等。
（2）由于题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器，所以若反应中气体混合物的密度保持不变，不能说明该反应已经达到平衡状态；（3）氨气极易溶于水，氨水能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，因此挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀。
（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是一水合氨电离出氢氧根，方程式为NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－。
若在氨水中逐滴滴加盐酸，中和氢氧根，氢离子浓度增大，则溶液的pH将减小；当恰好完全反应时铵根水解溶液显酸性，则溶液中c（NH4＋）＜c（Cl－）。
点睛：
平衡状态判断是解答的难点和易错点，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：
①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
因此判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
23.I.实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。
完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是______________。
若要验证SO2的还原性，A中应盛放_________溶液。
B中应盛放_________溶液。
II.为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。
（3）甲组：
取1mL反应液加水稀释至100mL，再取10mL稀释液与足量锌粒用下图装置进行测定。
在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是________。
实验测得反应生成的氢气体积为22.4mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为______mol/L。
（4）乙组：
欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。
该设计思路不可行，理由是_______________________________。
【答案】
（1）.Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）.漂白性（3）.溴水（或高锰酸钾溶液）（4）.氢氧化钠（5）.使量气管内压强与大气压一致（6）.10mol/L（7）.反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量
【解析】
（1）圆底烧瓶中铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是漂白性。
若要验证SO2的还原性，A中应盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水。
二氧化硫有毒，需要尾气处理，则B中应盛放氢氧化钠溶液。
（3）由于气体的体积受温度、压强影响大，因此在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高的目的是使量气管内压强与大气压一致。
氢气的物质的量是0.001mol，根据氢原子守恒可知硫酸的物质的量是0.001mol，则其浓度是0.001mol÷0.01L＝0.1mol/L，所以浓硫酸的浓度是0.1mol/L×100＝10mol/L；（4）由于反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。
点睛：
明确实验目的、原理以及相关物质的性质是解答的关键，分析二氧化硫的化学性质时可以从两个角度考虑，一是从物质分类的角度二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
二是从氧化还原反应的角度分析二氧化硫中硫元素价态处于中间，既有氧化性，也有还原性。
24.乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：
完成下列填空：
（1）丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。
（2）C→D的反应类型是____________。
A→B的化学方程式为___________________________________。
（3）写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。
_________________________________________
（4）请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。
____________________________
（5）设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B∙∙∙∙∙∙
目标产物）_____________
【答案】
（1）.CH3CH=CHCOOC2H5
（2）.消去反应（3）.2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（4）.
或CH2=CHCH2CHO（5）.取样，加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则D没有完全氧化；若不出现砖红色沉淀，则D完全氧化了（6）.
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