有色金属职业院校职业技能化学检验工理论竞赛试题目一Word下载.docx
《有色金属职业院校职业技能化学检验工理论竞赛试题目一Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有色金属职业院校职业技能化学检验工理论竞赛试题目一Word下载.docx（48页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
识记
试题分析：
2、砝码使用一定时期（一般为一年）后应对其质量进行校准。
（）
正确
0.5
3、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。
4、天气太热时应用电扇直接向分光光度计吹风，以利仪器降温。
3
理解
5、在进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火。
此时只要用水泼可将火熄灭。
6、容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。
实验室管理
1、危险化学药品按特性分为易燃易爆类、剧毒类、强氧化性类、强还原性类、强腐蚀性类等。
实验室管理
2、酸度计必须置于相对湿度为55%~85％无振动，无酸碱腐蚀，室内温度稳定的地方。
0.5
4
掌握
3、原始记录可以先用草稿纸记录，再整齐地抄写在记录本上，但必须保证是真实的。
4、标准，按基本属性可分为技术标准、管理标准和工作标准。
化学基础与化学分析
1、采集非均匀固体物料时，采集量可由公式Q=Kda计算得到。
化学基础与化学分析
2、试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、缩分四个基本步骤。
3、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
4、由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。
5、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。
掌握
6、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。
7、数据的运算应先修约再运算。
8、K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行滴定。
9、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
10、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；
使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
11、若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢，则一般可采用置换滴定方式进行测定
。
12、高锰酸钾与硫酸相混，在常温下即可发生爆炸。
13、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
14、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。
其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
15、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。
16、加入沉淀剂越多,越有利于沉淀完全。
17、Mg（OH）2饱和溶液中Ksp,Mg（OH）2=[Mg2+]·
[OH—]2是Mg（OH）2的一级和二级电离平衡常数的乘积。
18、容量分析一般允许滴定误差为1%。
仪器分析
1、不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。
仪器分析
2、由于电子从基态到第一激发态的跃迁最容易发生，对大多数元素来说，共振吸收线就是最灵敏线。
因此，元素的共振线又叫分析线。
3、根据能斯特方程电极电位E与离子浓度的对数成线性关系。
测出电极电位，就可以确定离子浓度，这就是电位分析的理论依据。
4、饱和甘汞电极是常用的参比电极，其电极电位是恒定不变的.
5、在火焰原子吸收光谱仪的维护和保养中，为了保持光学元件的干净，应经常打开单色器箱体盖板，用擦镜纸擦拭光栅和准直镜。
6、原子吸收光谱仪的原子化装置主要分为火焰原子化器和非火焰原子化器两大类。
7、若用酸度计同时测量一批试液时，一般先测PH值高的，再测PH值低的，先测非水溶液，后测水溶液。
8、朗伯比尔定律适用于一切浓度的有色溶液。
9、饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以经常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂。
10、用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。
11、空心阴极灯发光强度与工作电流有关，增大电流可以增加发光强度，因此灯电流越大越好。
12、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏低。
5
运用
选择题
1、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器
B
1
2、国家标准规定的实验室用水分为（）级。
A、4B、5C、3D、2
C
3、我国的标准分为（）级。
A
4、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。
A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨
D
5、用过的极易挥发的有机溶剂，应（）
A、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存
6、当滴定管若有油污时可用（）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。
A、去污粉B、铬酸洗液C、强碱溶液D、都不对
B
7、若试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为（）
A、盐酸B、硝酸C、氨水D、醋酸
1、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是（）
A、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物D、三氧化二铝
D
2、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。
A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液
3、实验室中分析纯化学试剂标签的颜色为（）
A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色
C
1、鉴定物质的组成属于（）
A、定性分析B、定量分析C、结构分析D、仪器分析
2、下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（）
A、KMnO4（A.R）B、K2Cr2O7（A.R.）C、Na2S2O3•5H2O（A.R）D、NaOH（A.R）
B
3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）
A、化学计量点B、突跃范围C、滴定终点D、滴定误差
4、下列属于系统误差的是（）
A、天平零点突然有变动B、天平砝码被腐蚀
C、看错滴定管读数D、溶液溅失
5、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
A、KaKb=1B、KaKb=KwC、Ka/Kb=KwD、Kb/Ka=Kw
6、下列（）标准溶液在反应中是作为还原剂使用的。
A、高锰酸钾B、碘C、硫代硫酸钠D、重铬酸钾
运用
7、配位滴定中，金属离子被准确滴定的条件是（）
A、CM.KMY’≧106B、CM.KMY’≧108
C、CM.KMY’≦106D、CM.KMY’≧105
8、金属指示剂本身是（）
A、氧化剂B、还原剂C、抗氧化剂D、配位剂
9、配置好的EDTA标准溶液应贮存在（）中。
A、白色容量瓶B、棕色试剂瓶C、白色试剂瓶D、聚乙烯塑料瓶
10、下述说法正确的是（）
A、称量形式和沉淀形式应该相同B、称量形式和沉淀形式可以不同
C、称量形式和沉淀形式必须不同D、称量形式和沉淀形式中都不能含有水分
11、用电光分析天平称得某试样重18.6875克，则投影屏上的读数为（ ）毫克。
A、6 B、8 C、75 D、7.5
12、条件电极电位是指（ ）
A、任意浓度下的电极电位B、标准电极电位
C、电对的氧化态和还原态的浓度都等于1mol•L-1时的电极电位
D、在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为1mol•L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
13、下列有关碘量法的叙述中错误的是（）
A、直接碘量法是利用I2的氧化性B、间接碘量法是利用I-的还原性
C、间接碘量法以溶液蓝色消失为终点D、溶液酸度越高越好
6
14、用烘干法测定煤矿中的水分含量，这属于重量分析法的（）
A、沉淀法B、气化法C、电解法D、萃取法
15、下列溶液中，不能作为缓冲溶液的是（）
A、弱酸及其盐溶液B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液
16、NaHCO3水溶液中的质子条件是（）
A、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]
B、[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
C、[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
D、[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]
17、有关系统误差的性质，正确的说法是（）
A、随机产生;
B、具有单向性;
C、呈正态分布;
D、难以测定
18、在滴定分析法测定中出现的下列情况，属于系统误差的是（）
A、试样未经充分混匀B、滴定管的读数读错C、滴定时有液滴溅出D、砝码未经校正
19、对同一溶液进行标定，甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.6%，则下列对实验结果评论错误的是（）
A、甲的精密度最高B、甲的准确度最高C、丙的精密度最低D、不能判断
20、一般将试液取样量为1～10mL的分析方法称为（）
A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析
21、实验室配制酚酞指示剂时选用的溶剂是（ ）
A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮
22、用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定0.1mol•L-1的氨水溶液，则化学计量点时溶液的pH值为（）
A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0
23、在重量分析法中,若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往
容易形成（
升级会员 