物化上复习题Word格式.docx
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6、理想气体的
a.大于1；
b.小于1；
c.等于1；
d.以上三者皆有可能。
7、某化学反应的
，该化学反应的反应热：
a.不随温度而变；
b.随温度升高而增大；
c.随温度升高而减小；
d.随温度降低而降低。
8、封闭物系
a.不与环境交换功；
b.不与环境交换热；
c.不与环境交换物质；
d.物系内物质种类不改变
9、用公式
计算某反应在温度T的反应焓变，要求：
a.反应恒容；
b.T>
298K；
c.△CP≠0；
d.298～T间反应物和产物无相变
10、气体标准态规定为
a.298.15K，100KPa状态；
b.100KPa，298.15K纯理想气体状态；
c.100KPa纯理想气体状态；
d.298.15K，101.325KPa理想气体状态。
11、一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp>
0,则此反应:
（A）吸热（B）放热（C）无热效应（D）吸放热不能肯定
12、关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是
（A）可逆过程不一定是循环过程
（B）在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
（C）在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
（D）可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
13、第一类永动机不能制造成功的原因是
（A）能量不能创造也不能消灭
（B）实际过程中功的损失无法避免
（C）能量传递的形式只有热和功
（D）热不能全部转换成功
14、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是
（A）标准状态下单质的生成热都规定为零
（B）化合物的生成热一定不为零
（C）很多物质的生成热都不能用实验直接测量
（D）通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
15．热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于
（A）单纯状态变化（B）相变化
（C）化学变化（D）封闭物系的任何变化
16．关于热和功,下面的说法中,不正确的是
（A）功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上
（B）只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义
（C）功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量
（D）在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消
第三章热力学第二定律
一、选择题
1、恒温恒压可逆相变过程中等于零的量是:
A.
B.
C.
D.
。
2、根据熵增大原理：
A.隔离系统的熵永不减小；
B.绝热系统的熵永不减小；
C.系统和环境的熵的和永不减小；
D以上三者都对。
3、纯物质由液态蒸发为气态后其标准摩尔熵：
A.增大；
B.减小；
C.不变；
D.因物质种类不知所以不能确定。
4、理想气体的物质的量为n，从始态A（P1,V1,T1）变到末态B（P2,V2,T2），其熵变的计算公式可用：
（）
A.ΔS=nRln（P1/P2）+
B.ΔS=nRln（P1/P2）－
C.ΔS=nRln（V1/V2）+
D.ΔS=nRln（V1/V2）－
5、在标准压力pº
下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。
对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？
AΔG<
0BΔH=QpCΔS隔离<
0DΔS隔离>
6.ΔG=0的过程应满足的条件是
（A）等温等压且非体积功为零的可逆过程
（B）等温等压且非体积功为零的过程
（C）等温等容且非体积功为零的过程
（D）可逆绝热过程
7.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵
（A）不变（B）可能增大或减小（C）总是减小（D）总是增大
8．关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是
（A）ΔG≤W'
在做非体积功的各种热力学过程中都成立
（B）在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小
（C）在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
（D）在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
9．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
（A）热不能自动从低温流向高温
（B）不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
（C）第二类永动机是造不成的
（D）热不可能全部转化为功
10．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
（A）该方程仅适用于液-气平衡
（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
11．关于熵的说法正确的是
（A）每单位温度的改变所交换的热为熵
（B）可逆过程熵变为零
（C）不可逆过程熵将增加
（D）熵与系统的微观状态数有关
12．氢气进行不可逆循环
ΔＵ＞０（B）ΔＳ＝０（C）ΔＳ＞０（D）ΔＳ＜０
13.下述过程，体系的ΔＧ何者为零？
（A）理想气体的等温膨胀
（B）孤立体系的任意过程
（C）在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽
（D）绝热可逆过程
14.关于熵的性质,下面的说法中不正确的是
（A）环境的熵变与过程有关
（B）某些自发过程中可以为系统创造出熵
（C）熵变等于过程的热温商
（D）系统的熵等于系统内各部分熵之和
15.关于亥姆霍兹函数A,下面的说法中不正确的是
（A）A的值与物质的量成正比
（B）虽然A具有能量的量纲,但它不是能量
（C）A是守恒的参量
（D）A的绝对值不能确定
16.在下列过程中,ΔG＝ΔA的是
（A）液体等温蒸发（B）气体绝热可逆膨胀
（C）理想气体在等温下混合（D）等温等压下的化学反应
17、在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？
（A）ΔrHm（B）ΔrUm（C）ΔrSm（D）ΔrGm
18、1molAg（s）在等容下由273.2K加热到303.2K。
已知在该温度区间内Ag（s）的Cv,m=24.48J·
K-1·
mol-1则其熵变为：
（A）2.531J·
K-1（B）5.622J·
K-1（C）25.31J·
K-1（D）56.22J·
K-1
19、理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：
（A）ΔS=nRTln（p1/p2）（B）ΔS=nRTln（V2/V1）
（C）ΔS=nRln（p2/p1）（D）ΔS=nRln（V2/V1）
20、固体碘化银（AgI）有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时，转化热等于6462J·
mol-1,由α型转化为β型时的熵变ΔS应为：
（A）44.1J（B）15.4J（C）－44.1J（D）－15.4J
21、在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：
（A）ΔS体＞0（B）ΔS体＜0（C）ΔS体＝0（D）难以确定
22、在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程，下列各式中哪个正确：
（A）ΔS体+ΔS环>
0（B）ΔS体+ΔS环<
0
（C）ΔS体+ΔS环=0（D）ΔS体+ΔS环的值无法确定
23、在标准压力p和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS体应：
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定
24、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个是正确的：
（A）ΔS体>
0,ΔS环<
0（B）ΔS体<
0,ΔS环>
（C）ΔS体<
0,ΔS环=0（D）ΔS体>
0,ΔS环=0
25、263K的过冷水凝结成263K的冰，则：
（A）ΔS<
0（B）ΔS>
0（C）ΔS=0（D）无法确定
26、在标准压力pº
（A）ΔG<
0（B）ΔH=Qp（C）ΔS隔离<
0（D）ΔS隔离>
27、热力学第三定律可以表示为：
（A）在0K时，任何晶体的熵等于零
（B）在0K时，任何完整晶体的熵等于零
（C）在0℃时，任何晶体的熵等于零
（D）在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
28、
（1）克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式
不能用于：
A.固—气平衡；
B.液—气平衡；
C.气—固平衡；
D.液—固平衡。
（2）导出此式时假设：
A.p不随T而变；
B.ΔΗ不随T而变；
C.p不随ΔΗ而变；
D.气体和液体（或固体）的体积差很小。
29、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵
间的关系是：
A.
>
>
B.
C.
D.
第四章多组分热力学及在溶液中的应用
1.关于亨利系数,下面的说法中正确的是
（A）其值与温度、浓度和压力有关
（B）其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
（C）其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
（D）其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
答案：
D
2、A和B混合构成理想液态混合物，
混合过程中等于零的量是：
（A）
A.ΔΗ=0；
B.ΔS=0；
B.ΔG=0；
D.以上三者都等于零。
3、氧在水中溶解形成稀溶液：
（B）
A.温度越高水中氧的浓度越大，B.氧的分压越大水中氧的浓度越大，
C.亨利常数随氧的分压增大而增大，D.亨利常数随氧的分压减小而增大，
4.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是
（A）偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关
（B）系统的强度性质无偏摩尔量
（C）纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
（D）偏摩尔量的数值只能为整数或零
D
5、两液体的饱和蒸汽压分别为PA*,PB*，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若PA*>
PB*，则：
（A）
A.yA>
xAB.yA>
yBC.xA>
yAD.yB>
yA
6．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性
（A）凝固点降低（B）沸点升高
（C）渗透压（D）蒸气压升高
D。
稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。
7.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是
（A）纯理想气体的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的状态
（B）纯液体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯液体
（C）纯固体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯固体
（D）不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同
8.稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是
（A）只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性
（B）所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比
（C）所有依数性都与溶剂的性质无关
（D）所有依数性都与溶质的性质有关
B
9.涉及溶液性质的下列说法中正确的是
（A）理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体
（B）溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液
（C）溶剂服从拉乌尔定律,其蒸气不一定是理想气体
（D）溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降
C
10.298K，p下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则
（A）μ1>
μ2（B）μ1<
μ2（C）μ1=μ2（D）不确定
B。
由
知浓度高者化学势大。
11沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：
（A）升高（B）降低（C）相等（D）不确定
12.液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：
（A）该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。
（B）该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
（C）该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点（溶液凝固时析出纯固态A）。
（D）该溶液的渗透压为负值。
相平衡
一、选择
1、两液体的饱和蒸汽压分别为PA*,PB*，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若PA*>
（A）
2．苯的标准沸点是80.1℃,甲苯的标准沸点是110℃,二者构成理想溶液.p下对一定组成的苯-甲苯溶液加热,当气液平衡时,下列正确的是（C）
Ay甲>
X甲By甲=X甲Cy甲<
X甲D不能判定
3．向真空容器中加入CO（g）与H2O（g）且按计量系数投料.CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）则自由度f=（A）
A2B1C0D3
4．克拉贝龙方程
适于（D）
ALS BLg CSgD以上三者均适合
5.关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中不正确的是
（A）不适用于单组分系统
（B）适用于二组分系统的任何相区
（C）适用于二组分系统的两个平衡相
（D）适用于三组分系统的两个平衡相
6.区别单相系统和多相系统的主要根据是
（A）化学性质是否相同（B）物理性质是否相同
（C）物质组成是否相同（D）物理性质和化学性质是否都相同
7.对于下述结论,正确的是
（A）在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质
（B）任何纯固体物质都有熔点
（C）在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关
（D）纯固体物质的熔点可以有很多个
因熔点是与压力有关。
8.下面的表述中不正确的是
（A）在定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点
（B）在定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点
（C）在定压下,固体混合物都不会有确定的熔点
（D）在定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关
C。
共熔混合物在定压下有确定的熔点。
9、CO2的三相点为216.15K，5.1×
P可见固体CO2（干冰）升华的压力范围是P<
＿5.1×
P。
（填>
=,<
）
10、真空容器中加入一定量的CaCO3（s）发生以下反应，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的组分数C=2＿，相数P=3＿，自由度F=1＿。
（0，1,2,3,4,5）
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