辽宁省凌海市届高考化学一轮复习专题十二元素周期表元素周期律题组精练1.docx

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辽宁省凌海市届高考化学一轮复习专题十二元素周期表元素周期律题组精练1

专题十二　元素周期表　元素周期律

题组1　元素周期律及其应用

1.[2017全国卷Ⅰ,12,6分]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

2.[2017全国卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径:

d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

3.[2017天津理综,5,6分]根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（　　）

A.气态氢化物的稳定性:

H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物图1

C.图1所示实验可证明元素的非金属性:

Cl>C>Si

D.用中文“气奥　”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

4.[2017江苏,5,2分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

r（X）

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

5.[2016浙江理综,9,6分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（　

　）

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:

XW

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

6.[2016江苏,4,2分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:

r（X）

7.[2015新课标全国卷Ⅱ,9,6分]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（　　）

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

8.[2015天津理综,7

（1）

（2）（3）,6分]随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

（1）f在周期表中的位置是　　　　。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学符号表示,下同）:

　　　　>　　　　;比较g、

h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:

　　　　>　　　　。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:

　　　　。

题组2　元素周期表及其应用

9.[2015山东理综,8,5分]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

X

B.最简单气态氢化物的稳定性:

X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Y>W

10.[2015广东理综,23,6分][双选]甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（　　）

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性:

庚<己<戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

11.[2016天津理综,7,14分]下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为　。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）　　　　　　　　　　　。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的最简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式:

　。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg（OH）2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　　　。

Q与水反应的化学方程式为　 　

　。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　。

（满分64分　

30分钟）

一、选择题（每小题6分,共48分）

1.[2018成都毕业班摸底考试,7]下列比较不正确的是（　　）

A.酸性:

H2SO4

H2S

C.还原性:

HBr

Na+>O2-

2.[2018湖北重点中学新高三起点考试,10]短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到溶液先变红后褪色。

下列说法中正确的是（　　）

A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强

B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐

C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红

D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物的沸点

3.[2018辽宁五校协作体联合模拟考试,10]已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的绝对值相等,W最外层电子数是其最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

Z>W>R

B.最简单气态氢化物的稳定性:

R>W>Y

C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D.W、R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

4.[2018合肥调研检测,8]四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.四种元素的原子半径最大的是W

B.Z单质与Y2反应生成化合物ZY3

C.最简单氢化物的稳定性:

X>Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

W>X

5.[2018陕西部分学校摸底检测,13]A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A.离子半径:

C+>D3+>B2-

B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性

6.[2018安徽A10联盟考试,12]现有短周期元素R、X、Y、Z、T。

R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍;Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是（　　）

A.Y、Z组成的化合物只含离子键

B.氢化物的沸点:

R

C.T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强

D.Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

7.[2017武汉5月模拟,11]如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

T

A.元素X、W、Z在自然界中均能以游离态存在

B.元素X、Y、W的原子半径依次增大

C.实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水

D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

8.[2016郑州二模,10]X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序为M>W>Z>Y>X

B.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物

C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

二、非选择题（共16分）

9.[2018郑州高三1月一模,17,7分]短周期元素组成的单

质及化合物间能发生如图所示的转化,其中甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,B为气体,C为白色沉淀。

回答下列问题:

（1）若B为常见的碱性气体,C不溶于NaOH溶液。

①甲的电子式为　　　　　　。

②写出A

B+C的化学方程式　。

（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与Fe2O3的反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为　。

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式　　　　　　　　。

10.[2018湖北部分重点中学新高三起点考试,15,9分]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是　。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。

已知:

向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

p的化学式为　。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1∶1∶1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为　　　　　　　　　　　。

（4）（XY）2的性质与Cl2相似,常温下（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为　。

（5）常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐、水和1molZ2,该反应的化学方程式为　。

（满分66分　

35分钟）

一、选择题（每小题6分,共48分）

1.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

Z>W>R

B.最简单氢化物的热稳定性:

R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质。

下列说法中不正确的是（　　）

A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B.元素X和W之间不可能形成二元化合物

C.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小

3.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X原子的核外电子数等于其电子层数,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是生活中常见的金属元素且常温下N的单质可与稀盐酸发生反应。

下列说法不正确的是（　　）

Y

Z

M

W

A.原子半径:

W>Y>Z>M>X

B.X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

C.沸点:

X2Z>YX3　热稳定性:

XM>X2Z

D.N的一种氧化物可用作油漆和涂料

4.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,下列说法不正确的是（　　）

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

D.工业上常用电解Y和N形成的熔融态的化合物制取Y

的单质

5.短周期元素R、Q、M、N、W的原子序数依次增大,它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知M的原子序数比Q的大3。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.W、Q都能与M组成离子化合物

B.简单离子的半径:

r（W）>r（Q）>r（M）>r（N）

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:

M>N

D.R2W的稳定性比R2Q的弱,R2W的沸点比R2Q的高

6.a、b、c、d、e均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8,d的最高正价与最低负价的绝对值相等,e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2。

下列说法正确的是（　

　）

A.单质的沸点:

e>d

B.简单阴离子的还原性:

e>c

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:

c

D.a、b能存在于同一离子化合物中

7.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。

a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化合物a~g的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

下列说法错误的是（　　）

A.简单离子半径的大小:

C>D>B

B.a中只含共价键,属于共价化合物

C.在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈碱性

D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y与Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质,s是Z的单质。

这些物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

Y>Z>W>X

B.q属于离子化合物

C.p能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应

D.一定条件下,r与s能发生化合反应生成p

二、非选择题（共18分）

9.[8分]五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和是5;A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍;A和C可以形成化合物CA3;B与D的原子序数之比为3∶4;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

请回答:

（1）由A、B两种元素组成的分子有多种,其中一种分子含有10个电子,写出其电子式:

　。

（2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,既可以与盐酸反应又可以与NaOH

溶液反应,且甲为无机盐,其化学式为　　　　。

（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

写出该化合物第一步水解的离子方程式:

　。

（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程中的总离子方程式:

　　　　　　　　　　。

②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

10.[10分]X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中两种为金属元素。

X的单质的某同素异形体是天然存在的最硬物质;Y与W同主族,Y的价电子数是周期数的三倍;将Z单质投入水中,浮在水面并剧烈反应;R的离子半径在同周期中最小。

（1）W在元素周期表中的位置是　; 

Z的离子结构示意图为　。

（2）H2Y2为二元弱酸,其第一步电离方程式为　　　　　　　　;将W的氢化物通入H2Y2溶液中,溶液变浑浊,发生反应的化学方程式为　。

（3）某盐NH4R（WY4）2,向10mL1mol·L-1该盐溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图1所示。

图1

①写出m点发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　mol。

（4）某测XY装置的原理如图2所示,Pt（B）极上的反应式为　　　　　　　　　　。

图2

答案

1.C　结合题干信息和已有知识分析:

（1）短周期主族元素;

（2）原子序数依次增大;（3）常见的制冷剂有NH3;（4）所有短周期主族元素中原子半径最大的是钠;（5）中学常见的黄色沉淀有硫、碘化银等,而由X、Y和Z三种元素组成的盐与盐酸反应产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀,很容易联想到该盐是硫代硫酸钠,反应方程式为Na2S2O3+2HCl

2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。

由以上分析可知,W为N,X为O,Y为Na,Z为S。

同周期元素从左至右,简单氢化物的热稳定性逐渐增强,H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;O2-和Na+核外都有10个电子,B项正确;Na和S形成的化合物为Na2S,它是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,不能使蓝色石蕊试纸变色,C项错误;O、S位于同一主族,Na与S位于第三周期,D项正确。

2.B　解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。

若b原子次外层有2个电子,则a为He,与a为主族元素不符,故b原子次外层应有8个电子,即a原子核外有8个电子,a为O;结合c所在周期数与族数相同,可确定c为Al;再结合b原子次外层有8个电子,可推出b可能为Na或Mg,d与a同族,则d为S。

原子半径:

Na（或Mg）>Al>S>O,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:

Na（或Mg）>Al,B项正确。

Al2O3对应的水化物为Al（OH）3,Al（OH）3是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:

O2>S,D项错误。

3.C　非金属性:

O>N>C>Si,故气态氢化物的稳定性:

H2O>NH3>SiH4,A项正确;H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确;题图1所示实验可证明酸性:

HCl>H2CO3>H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断非金属性强弱,C项错误;118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确。

4.D　地壳中含量最多的元素为O,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na。

原子半径:

r（Na）>r（N）>r（O）>r（H）,A项错误;NaOH为强碱,B项错误;非金属性:

O>N,则氧化性O2（或O3）强于N2,C项错误;H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O,也可以组成离子化合物如NH4NO3,D项正确。

5.D　结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,可知X为碳元素;X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为氧元素;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为钠元素;又因W-的最外层为8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故W为氯元素。

A项,C和O形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与NaOH反应,错误;B项,原子半径:

C>O,Na>Cl,错误;C项,化合物Na2O中只存在离子键,而化合物NaClO3中存在离子键和共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂,正确。

6.B　依据题意推知,X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S。

A项,O2-和S2-的电子层结构不同,错误;B项,NaF为离子化合物,正确;C项,F的非金属性比S的强,所以氢化物的热稳定性:

HF>H2S,错误;D项,原子半径:

Na>S>O>F,错误。

7.B　H-与He的电子层结构相同,所以a为H;b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl;Cl-与K+的电子层结构相同,所以d为K。

非金属性强弱顺序为Cl>S>H,A项正确;H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B项错误;KH、K2S、KCl均为离子化合物,C项正确;H最高化合价和最低化合价分别为+1和-1,代数和为0,S最高化合价和最低化合价分别为+6和-2,代数和为4,Cl最高化合价和最低化合价分别为+7和-1,代数和为6,D项正确。

8.（每空均为1分）

（1）第三周期ⅢA族　

（2）O2-　Na+　HClO4

H2SO4　（3）

（或H∶∶∶H或H∶C︙︙C∶H等其他合理答案均可）

【解析】　首先根据题意推断出各元素:

代号

x

y

z

d

e

f

g

h

元素符号

H

C

N

O

Na

Al

S

Cl

（1）Al原子核外共有3个电子层,位于第三周期;最外层有3个电子,位于ⅢA族。

（2）具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,所以离子半径:

O2->Na+;Cl的非金属性强于S的,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:

HClO4>H2SO4。

（3）解题的关键是找出四原子共价化合物,如NH3、H2O2、C2H2等。

9.C　设Z的原子序数为a,则Y、W的原子序数分别为a-1和a+9,由