成都中考化学真题含答案Word文件下载.docx
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该现象说明
A分子用肉眼可看见B分子在不断运动
C分子都有颜色D分子运动速率很慢
5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。
纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为谁和CO2。
据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作
A吸附剂B絮凝剂C消毒剂D催化剂
6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。
现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。
PVC管的主要优点是
A耐腐蚀，不生锈B具有一般金属的硬度
C不易燃烧，可回收D不易造成“白色污染E”
7．右表为元素周期表的一部分，A—E代表五种不同元素。
下列说法不正确的是
A．原子序数C>
BB．核内质子数：
A=E
C．B、C同周期D．A、D同族
8．在大烧杯中导入一定量水，加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。
说明NH4NO3溶于水时
A吸收热量B放出热量C既不吸热也不放热D无法判断
9．将少量大都油倒入一个小铁盒中带你然，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。
该实验证明，达到灭火目的的方法之一是
A清除可燃物B隔绝空气C降温至着火点以下D降低着火点
10．使用右图装置进行验证质量守恒定律的实验。
下列反应中应选择
A．6HCl+2Al（OH）3==2AlCl3+6H2O
B．CO2+H2O==H2CO3
点燃
C．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
D．4P+5O2==2P2O5
11．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。
下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是
A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO2用化学溶剂吸收
B．禁止制备和使用CH4、N2O等温室气体
C．开发无污染的太阳能、风能、地热能
D．变革能源消耗模式
12．下表是某同学归纳整理的复习资料。
其中错误的是
物质名称
相同点
不同点
A
金刚石与石墨
常温下化学性质不活泼
原子排列方式不同，用途不同
B
不锈钢和焊锡
都是合金
光泽不同，主要成分和性能不同
C
棉纤维和羊毛纤维
都属于天然纤维
燃烧现象不同
D
纯碱和熟石灰
都是碱
熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能
第二卷（非选择题）
二﹑（本题包括2个小题,共12分）
元素名称
钙钠钾
铁碘氟
13.（6分）右表中有六种人体必需的元素.
（1）表中元素主要以______________的形式存在于人体中（填“酸”“碱”“或”“无机盐”）.
（2）若将表中元素进行简单分类,则碘、氟属于__________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）;
其中碘的元素符号是_________.
（3）钙在人体中主要以羟基磷酸钙【（Ca10（PO4）6（OH）2】的形式存在.其中P的化合价为______.
（4）人体缺铁会引起__________;
为保证铁的摄入量,可选择的食物有_____________（填一种食物名称）
14.（6分）地震发生的成因很复杂.据部分研究,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等.
Ⅰ孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:
CaCO3=CaO+CO2↑；
MgCa（CO3）2=MgO+CaO+2CO2↑
（1）上述两个反应的特点是：
反应类型均为_______________；
（2）
正确书写化学方程式：
上述两个反应式还应补充__________________.
（3）当地应力（压力）增大时,CO2在地下水中溶解度增大,同时使得水的pH发生变化.
1在右图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图.
2若地应力增大时,地下水的pH减小,则地下水的酸性_________（填”增大”、”减小”或”不变”）.
Ⅱ氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.
一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）.该反应的化学方程式为____________________________.
三﹑（本题包括1个小题,共10分）
15.（10分）自然界中,铜多存在于矿石中.如:
矿石成分
辉铜矿
孔雀石
黄铜矿
主要成分
Cu2S
CuCO3·
Cu（OH）2
CuFeS2
（1）辉铜矿中,铜的质量分数应_________80％（填”>
”、”<
”或”=”）.
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿【CuCO3·
Cu（OH）2】.为了除去铜器表面的铜绿,某同学提出以下三种方案:
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料,上述方案最可行的是________（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算:
加热2.22gCuCO3·
Cu（OH）2,使之完全分解,计算剩余固体的质量.
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气.将SO2直接排放到大气中,溶于雨水会形成__________;
处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4,用氨水吸收.H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥,该盐是____________（写化学式或名称）
四﹑（本题包括2个小题,共22分）
16.（13分）常温下,A.B均为液态,且组成元素相同.生活中,F可用作补钙剂.x是氧化物,y是金属.各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）
（1）推断:
A是_____________;
E是___________（写化学式）
（2）反应①常用于___________________;
由H和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液,波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是_________________________________________
（3）化学变化常伴随颜色改变.上述由物质y→E→H（溶液）的过程中,颜色变化为______色→______色→_______色;
（4）写化学方程式:
④_____________________________________
⑥_____________________________________
（5）反应④结束后,从混合物中分离出F的方法是__________.鉴别D溶液和G溶液的方法是_____________________________
17.（9分）某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究.
（1）以KClO3为原料制O2时,应选装置____________________（填字母序号）；
化学方程式为_________________________________
（2）实验室制取CO2的化学方程式为________________________________；
为了检验是否有CO2生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液。
该操作___________（填“可行”或“不可行”）；
理由是__________________________
（3）可用装置D收集的气体是_______________（填一种气体的名称）
（4）因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2，但若用装置C则可。
为了便于收集CO2，与装置B比较，C装置的显著特点是__________________________
五（本题只有一个小题，共10分）
18．（10分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲：
称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验。
完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为ρ1g/L。
方案乙：
称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。
当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。
取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验。
完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为ρ2g/L。
（1）
（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的_________盘（填“左”或“右”）；
两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为2.12g、2.1g，其中不合理的数据是______________.
（2）
【评价交流】上述两个方案中，可行的是________（填“甲”或“乙”）；
分析不可行方案，其缺陷是_______________________________________________。
（3）
【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
装置Ⅱ
通入CO，加热。
完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有________性；
反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是___________________________________
化学方程式：
________________________
装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应
溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出
________________________________
（4）
【提出问题】图
所示装置是否有可改进之处？
请简要叙述具体改进意见，或在图
中画出简易装置示意图。
_______________________________________
（5）
【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________________________（用字母表示）
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