高考化学选择题专练210套含答案Word下载.docx
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蔗糖
澄清石灰水
验证CO2的生成
C
FeS
溴水
验证非金属性：
Br>
S
D
Na2SO3
品红溶液
验证SO2的漂白性
11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是
A.充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B.放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65g
C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。
则下列叙述正确的是（）
A.简单氢化物的稳定性:
B<
D<
E
B.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小
C.简单氢化物的沸点:
D.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应
13.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法不正确的是（）
A.Kw（CO32-）的数量级为10-4
B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL
C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c（OH-）>
c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
D.在B点所示的溶液中.离子浓度最大的是HCO3-
第02套
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
B．食品添加剂危害健康，用量必须符合国家标准
C．长期饮用纯净水可能会引起微量元素缺乏
D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质发生变性，与盐析有本质区别
8．下列说法正确的是（）
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2互为同系物
9.依据下列实验和现象，不能得出对应结论的是（）
实验
现象
结论
向硝酸亚铁溶液的试管中滴加稀硫酸
试管口出现红棕色
溶液中的NO3-被Fe2+还原为NO
将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液
淡黄色沉淀
证明含有溴元素
常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：
碳酸＞苯酚
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含SO42-
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．28g14N2与28g12C16O中的分子数都是NA
B．工业合成氨反应，生成11.2LNH3（按标准状况）时转移电子总数为1.5NA
C．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数为9NA
D．25oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
11．锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是（）
A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B．正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液
D．负极反应Li-e-=Li+
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；
Z的氢氧化物具有两性；
X与W形成的化合物常用作萃取剂。
下列选项中说法不正确的是（）
A．将W的单质通入到NaBr浓溶液中,溶液变为黄色
B.将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
C．Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同
D.X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用
13．已知A为某种非金属元素,H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含A物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）
A．H3AO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9．2
B．H3AO3的电离方程式为：
H3AO3
3H++AO33¯
C．pH＝12时，溶液中c（H2AO3－）+2c（HAO32－）+3c（AO33－）+c（OH－）＝c（H+）
D．H3AO3溶液的pH约为9.2
第03套
7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）
A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取
C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化
9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是
A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B.W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种
C.W、Z的一氯代物中数目较少的Z
D.1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg。
A.Pt上发生氧化反应
B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb（OH）2
C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol
D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a
11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示：
已知:
氢化钙遇水剧烈反应。
A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢
B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气
D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K
12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径：
Y>
Z>
XB.沸点：
C.气态氢化物稳定性：
YD.0.1mol·
L-1A溶液中：
c（H+）>
c（HY-）>
c（Y2-）
13、已知Ka（CH3COOH）=1.7×
10-5，Kb（NH3·
H2O）=1.7×
10-5。
25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·
L-1的盐酸和醋酸（1:
1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·
L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.a点溶液中，c（CH3COO-）数量级约为10-5
B.b点溶液中，c（NH4+）<
c（CH3COOH）
C.c点溶液中，c（NH4+）>
c（Cl-）+c（CH3COO-）
D.d点水的电离程度大于c点
第04套
7.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．丙烷的二氯取代物有3种
B．
和苯乙烯互为同系物
C．饱和（NH4）2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同
D．聚合物（
）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
9.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）
A.常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B.0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
C.0.1mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
D.0.1mol·
L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
10.下列实验叙述错误的是（）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象
11.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是
A.c元素的离子半径比e的离子半径小
B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
12.氢硫酸中存在电离平衡：
H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）
A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）
C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>
c（HS-）>
c（OH－）>
c（S2-）
13.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D．放电时正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
第05套
7．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（）
A．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
D．在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
9．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药,1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗,其合成线路图如图X22-3所示[尿素的化学式为CO（NH2）2]。
下列说法中正确的是（）
A.金刚烷的分子式是C10H20
B.X的同分异构体可以是芳香化合物
C.上述反应都属于取代反应
D.金刚烷胺的一溴代物有两种
10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
11．电解法制取Na2FeO4的总反应为Fe+2H2O+2OH-
Fe
+3H2↑,工作原理如图所示。
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
下列叙述正确的是（）
A.铁电极上发生还原反应,生成Fe
B.通电一段时间后,阳极区pH下降
C.通电后Na+向右移动,阴极区Na+浓度增大
D.当电路中通过1mol电子时,阴极区有11.2LH2生成
12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知：
A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。
下列说法不正确的是（）
A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小
13．H2C2O4为二元弱酸,25℃时,配制一组c（H2C2O4）+c（HC2
）+c（C2
）=0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图X15-4所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A.pH=2.5的溶液中:
c（H2C2O4）+c（C2
）>
c（HC2
）
B.c（Na+）=0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2
C.c（HC2
）=c（C2
）的溶液中:
c（Na+）>
0.100mol/L+c（HC2
D.pH=7的溶液中:
2c（C2
第06套
7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料
B．从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料
C．天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.1mol乙基中含有的电子数目为18NA
B.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA
D.密闭容器中，lmolCO与1moIH20反应制备H2，产生了NA个H-H键
9．下列实验操作能达到实验目的的是（）
10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是
①可以使酸性KMn04溶液褪色
②可以和NaHC03溶液反应
③一定条件下能与H2发生加成反应
④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应
⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
A．①②⑤B.③④⑤C.①②③④D.①③④⑤
11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
A.a极为电源的负极
B.NH4+通过阳膜移向N室
C.电解过程中原料室溶液pH升高
D.M室电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。
下列关系正确的是
A．氢化物沸点：
W<
X
B．氧化物对应水化物酸性X最强
C,ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D.Y的一种化合物可用于半导体材料
13.室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。
A.Ka2（H2C204）数量级为10-5
B．点a溶液中，
C．点b溶液中，
D.点a、b、c、d溶液中，均存在：
第07套
7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
A.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B.严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收
C.“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料
D.漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水
8.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。
A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：
X2Y>
X2W
B.离子半径由大到小的顺序为Y2－<
Z2+<
N－<
W2－
C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2
D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：
N>
W
10.如下图所示操作能实现实验目的的是（）
A.用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B.用图乙装置收集NO气体
C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D.用图丁装置测定待测液中I2的含量
11.CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.CPAE能发生取代反应、加成反应
B.CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应
D.CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种
12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有
转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
B.“吸入”CO2时的正极反应：
4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
C.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol
13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）
A.pH相等的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4溶液：
浓度的大小顺序为①>
②>
③
B.HA的电离常数Ka=4.93×
10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：
c（Na+）>
c（HA）>
c（A−）
C.NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3−）的比值将减小
D.已知在相同条件下酸性HF>
CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
c（Na+）–c（F−）>
c（K+）−c（CH3COO−）
第08套
7.人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是（）
A.市售苏打水的pH约为7
B.维生素C能使Fe转化为Fe3+
C.光导纤维的导电性能优于铜
D.硫酸钡常用于X射线造影剂
8.用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
9.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）
A.甲与两互为同系物
B.乙与丙互为同分异构体
C.甲的一溴代物种数少于丙
D.三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等
10.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。
A.a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时，湿润的PH
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