D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
B [由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。
A项，C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，正确；C项，半径：
r（Mg）>r（Cl），错误；D项，酸性：
H2SO4>H2CO3，错误。
]
8．Cu Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
【导学号：
43722270】
①锌极反应：
Zn－2e－===Zn2＋，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：
2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO
移向铜极
A．①④ B．③④
C．②③D．①③
C [①锌极反应为：
Zn－2e－===Zn2＋，锌片上不生成H2，错误；②铜极为正极，发生反应：
2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解0.25mol，质量为16.25g，正确；③电流由原电池的正极经导线流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，正确；④电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO
移向锌极，错误，故C项正确。
]
9．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：
Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO＋H2O===Ca（OH）2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量
C [已知H2＋Cl2
2HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2＋Cl2
2HCl的能量变化是放出热量，A项正确。
根据能量守恒定律，B项正确。
总的来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，则C项错误。
放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO＋H2O===Ca（OH）2是放热反应，则D项正确。
]
10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g）（正反应为放热反应）该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）
B．反应经过60s时一定能达到化学平衡
C．反应放出的热量可用于提高反应速率
D．反应达到平衡时，n（X）∶n（Y）＝1∶1
C [根据v＝Δc÷Δt，v（Z）＝0.3mol÷10L÷60s＝0.0005mol/（L·s），v（X）＝2v（Z）＝2×0.0005mol/（L·s）＝0.001mol/（L·s），A项不正确。
反应进行的条件不一定，不能说明反应一定能达到化学平衡，则B项不正确。
化学反应放出的热量是可利用能源，加热能够提高化学反应速率，则C项正确。
在反应开始时n（X）∶n（Y）＝1∶1，而在反应过程中X、Y按n（X）∶n（Y）＝2∶1的关系消耗，则反应达到平衡时，n（X）∶n（Y）＜1∶1，D项不正确。
]
11．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是（ ）
【导学号：
43722271】
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为H2（g）＋I2（g）
2HI（g）
D．图①②中当c（HI）＝3.16mol/L时，反应达到平衡状态
B [图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。
]
12．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物，均可发生水解反应
A [A．乙酸有酸性，能和Na2CO3溶液反应产生无色气体（CO2），乙酸乙酯没有酸性，加入Na2CO3溶液中分层，上层为油状液体，可以区别。
B．戊烷（C5H12）有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。
C．乙烯分子含有碳碳双键；氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键，聚氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳单键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
D．油脂不属于高分子化合物，油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应。
]
13．某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
B．该有机物最多能与2molNaOH发生反应
C．该有机物能发生酯化反应
D．该有机物能发生加聚反应
B [含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；该有机物中只有羧基可以和氢氧化钠反应，1mol该有机物最多消耗1molNaOH；羧基可以和醇发生酯化反应；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应。
]
14．有机物
的一氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）
【导学号：
43722272】
A．3种B．4种
C．5种D．7种
C [根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。
]
15．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
有关该有机物的下列说法中不正确的是（ ）
A．分子式为C14H18O6
B．若环上一个氢原子被一个氯原子取代，则所得一氯取代物有5种
C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
D．分子间能发生酯化反应
C [根据该有机物的结构简式知，其分子式为C14H18O6，A项正确；该有机物的环上有5种不同类型的氢原子，故环上一个氢原子被一个氯原子取代时，所得一氯取代物有5种，B项正确；该有机物分子中的羟基和羧基都可以与钠反应，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2，C项错误；该有机物分子中既含有羟基，又含有羧基，故分子间能发生酯化反应，D项正确。
]
16．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是（ ）
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
C [煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。
]
[教师独具]
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，下列过程符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．实验室制O2：
2KClO3
2KCl＋3O2↑
B．2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C [A项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；B项乙醇和氧气没有完全转化为乙醛，还有水生成；C项将两个方程式合并后得到3M＋N===3Q，原料全部转化为产品，C正确；D项制备铜的过程中还有FeSO4、H2O生成，D错误。
]
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）工业合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molNN键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则：
【导学号：
43722273】
（1）若1molN2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/（L·min）。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
【解析】
（1）反应的化学方程式为3H2＋N2
2NH3，如果1molN2完全反应必有3molH2反应，生成2molNH3。
拆开3molH—H键和1molNN键需要吸收的能量为436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2molNH3即生成6molN—H键可放出热量391kJ×6＝2346kJ，总的结果是放出能量2346kJ－2254kJ＝92kJ。
（2）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。
（3）Δc（NH3）＝10mol÷2L＝5mol/L，v（NH3）＝5mol/L÷10min＝0.5mol/（L·min），v（N2）＝0.25mol/（L·min）。
【答案】
（1）放出 92
（2）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92kJ （3）0.25 （4）a、c、f
18．（8分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑＋O2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
【导学号：
43722274】
请完成下列问题：
（1）生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。
水分解时，断裂的化学键有________键，分解海水的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为H2＋O2－－2e－===H2O，则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出”），另一电极的电极反应式为
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 （3）氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===H2O，总反应减去负极反应式2H2＋2O2－－4e－===2H2O等于正极反应式O2＋4e－===2O2－。
【答案】
（1）化学 电 H—O 吸热
（2）负 流出 O2＋4e－===2O2－
19．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符合是________（用元素符号表示），元素Z的离子结构元素图为________。
【导学号：
43722275】
（2）元素Y与氢元素形成一离子YH
，则检验溶液中存在该离子的方法是____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的方程式：
____________________________________________________________。
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示）。
下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
（5）Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成________化合物（填“共价”或“离子”）
【解析】 根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。
（1）
C可用于测定文物年代，Al3＋的结构示意图为
。
（2）NH
与碱反应产生NH3，通过使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检测。
（3）Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2和水。
（4）N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进行比较。
（5）HNO3与NH3化合成NH4Cl，为离子化合物。
【答案】
（1）
C
（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子 （3）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O （4）N b、c （5）离子
20．（11分）如表是A、B、C、D、E5种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
；③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成；②比例模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D
①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
【导学号：
43722276】
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________________________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2（n为正整数）。
当n＝________时，这类有机物开始了出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________（填序号）。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水的大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为
____________________________________________________________。
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
（5）由C氧化生成D的化学方程式为
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。
由A、B、E的文字叙述和物质模型，确定有机物A、B、E分别为CH2CH2、
、CHCH2COOH（丙烯酸）。
因为C能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有“—OH”但不含“—COOH”，E（丙烯酸）与C发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该有机物的相对分子质量为100＋18－72（丙烯酸的相对分子质量）＝46，可确定C为C2H5OH（乙醇）。
则D相对分子质量为44，由C2H5OH氧化而成，则D为CH3CHO（乙醛）。
（2）CH2CH2与H2发生加成反应生成乙烷（CH3CH3），该类有机物为烷烃，通式为CnH2n＋2（n为正整数），当n＝4时开始出现同分异构体。
（3）B是苯（
），它具有的性质：
无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水的小，不与酸性KMnO4溶液反应，在催化剂的作用下与液溴发生取代加反应。
（4）发生的酯化反应为CHCH2COOH＋C2H5OH
CHCH2COOC2H5＋H2O。
（5）C2H5OH的催化氧化：
2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
【答案】
（1）
（2）4
（3）②③
＋
21．（6分）把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
【导学号：
43722277】
回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为________（填化学式）。
（2）第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是________。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是
____________________________________________________________
____________________________________________________________（写出操作名称）。
（4）检验得到I2的方法是
____________________________________________________________。
【解析】 富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI（甲），AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。
而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液（丁）和碘水，用萃取、分液的方法可从碘水中提取碘。
【答案】
（1）FeCl3
（2）用稀硫酸除去银中过量的铁屑
（3）萃取、分液
（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘
22．（9分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。
【导学号：
43722278】
锌片上发生的电极反应______________________________________；
银片上发生的电极反应______________________________________。
（2）若该电池中两电
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