D.W的一种氧化物与Z的氢化物能反应生成Z单质
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（本题包括3小题，共43分）
26.（14分）镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_______。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=_____mol·L－1。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_______。
27.（14分）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。
其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。
直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。
加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。
利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。
NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是。
③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（结合化学方程式解释）。
28.（15分）的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。
请回答下列问题：
（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。
研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。
以La0.8A0.2BCoO3＋X（A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：
B4＋（不稳定）＋H2→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：
NO（g）＋□→NO（a）ΔH1、K1
2NO（a）→2N（a）+O2（g）ΔH2、K2
2N（a）→N2（g）＋2□ΔH3、K3
2NO（a）→N2（g）+2O（a）ΔH4、K4
2O（a）→O2（g）＋2□ΔH5、K5
注：
□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。
第二阶段中各反应焓变间的关系：
2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO（g）
N2（g）＋O2（g）的平衡常数K＝_______（用K1、K2、K3的表达式表示）。
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0，如图为平衡时
的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高
的转化率，可采取的措施有_____________（填字母序号）
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加CO的浓度
②压强为10MP、温度为T1下，若反应进行到
达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=________，该温度下平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压
物质的量分数；保留两位有效数字）。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中
点中的_____点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_____________；若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。
（4）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
阳极反应式为_______________除去NH4+的离子反应方程式为____________________。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道小题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】
一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图
（1）基态Zn2+的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________。
（4）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1molIMI中含有________个σ键。
（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
为液态而非固态，原因是_______________________________________。
（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-组成的________________空隙中；
②由①能否判断出S2-、Zn2+相切？
_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。
36.【化学—选修5：
有机化学基础】
多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。
多沙唑嗪的合成路线如下：
（1）A的化学名称为。
写出D中两种含氧官能团的名称：
和。
（2）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式（写两种）。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）E生成F的反应类型是。
E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。
（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为。
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。
请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：
①R－Br+Na→R－CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题02
参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）
7
8
9
10
11
12
13
B
A
A
B
D
C
D
二、非选择题
26.（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）
（2）Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+（2分）FeO（OH）、SiO2、CaSO4（2分）
（3）0.5（2分）Cr2O72－+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
（4）2.0×10－3（2分）
（5）0.25（2分）
27．（14分）
（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（2）先通NH3，后通CO2（2分）
（3）NH4Cl（s）
NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进氯化铵析出（2分）
（4）NH3+HCl=NH4Cl（2分）
（5）①碱石灰（1分）
②MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑（2分）
③c（1分）
④因为MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受热生成MgO，Mg（OH）2
MgO+H2O，
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl（2分）
28.（15分）
（1）还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快（2分）2ΔH1＋ΔH4＋ΔH5（1分）K12×K2×K3（1分）
（2）①bd（2分）0.05mol/（L·min）（1分）0.089MPa-1（1分）G（1分）
（3）H2+N2O
N2+H2O（2分）若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体（2分）
（4）2Cl――2e―＝Cl2↑（1分）2NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―（1分）
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）3d10（1分）O>N>C>H（1分）
（2）sp3（1分）甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键（2分）
（3）5（1分）
（4）12NA（2分）
（5）阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低（2分）
（6）正四面体（2分）否（1分）（
×1010-a）pm（2分）
36.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）丙烯腈（1分）羧基、醚键（2分）
（2）
、
、（写出其中的两种）（2分）
（3）取代反应（1分）
（2分）
（4）（2分）
（5）（5分）
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