福建省福清西山高中届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

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福建省福清西山高中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案

福清西山高中2015届高三上学期半期考化学试卷

（满分：

100分完卷时间：

90分钟）

Si-60C-12O-16Ba-137Cu-64S-32

一．单项选择题（每小题2分，共42分）

1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。

下列说法中错误的是（　）

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B．明矾水解形成的胶体能吸附水中

悬浮物，可用于水的净化

C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2、下列化学用语正确的是（）

A．HClO的电子式：

B．中子数为10的氧原子：

C．硝基苯的结构简式：

D．CH4分子的球棍模型：

3.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤

4、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：

K+、NH4+、Cl－、I－

B．通入SO2气体后的溶液：

Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：

K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

5、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．60克SiO2含有2NA个Si—O共价键

B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

C．1L0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA

D．标准状况下，22.4LCO2约含有3NA个原子

6、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B．氯气溶于水：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：

H++HSO3-＝SO2↑+H2O

D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

7、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）

ⅠⅡⅢⅣ

A．实验I：

可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：

静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：

海水的淡化

8、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（）

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×10-12m）

37

64

66

70

154

主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

9、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是（）

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．四种稳定的核素

、

、

、

，它们互称为同位素

10．下列说法不正确的是（）

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

物质

编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁

①

Cu

CuO

CuSO4

Cu（NO3）2

②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

（NH4）2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（NO）2

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④

12．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）

①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水

④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥

14．只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是（　　）

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

15．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

16．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为（）

A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对

17．向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（）

A．+3B．+2C．+1D．+5

18．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（）

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaC12

B

NH3

O2

A12（SO4）3

C

NH3

CO2

CaC12

D

CO2

SO2

CaC12

19．下列说法正确的是（　　）

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

20．某稀溶液中含有Fe（NO3）

3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）

A．1∶1∶4B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶1

21．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）

ABCD

二．非选择题（共58分）

22.（9’）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。

Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是　　　　　　　　　　　　　　　（用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有　　　　；乙溶液中阳离子浓度之和　　　　　　　阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　。

23．（18’）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：

Cu2++4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤②加H2O2的作用是　　　　　，滤渣2为（填化学式）　　　　　　　　　　　　。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L－1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=　　　　　　　　　　

　　　　（已知：

Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20）。

（5）已知：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2　　　I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：

取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　。

24．（14’）双氧水和漂白粉具有广泛用途。

H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸。

根据要求回答下列问题：

（1）过氧化氢电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。

加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是　　　　　　　（填字母代号）。

A．O2　　　　B．H2O2　　　　C．FeCl2　　　　D．NaNO3　　　　E．FeCl3

（4）配平下列反应方程式，

___KMnO4　+___H2O2　+___H2SO4　=___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O

（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红。

过氧化氢参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．（17’）生铁中含碳和硫等元素。

化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。

根据要求回答下列问题。

I．生铁中碳和硫元素的定性检验

按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验。

甲

（1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　；装置③、⑤中试剂相同，装置④中盛放的试剂是　　　　。

（2）写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（3）如果撤除装置③④⑤，能否确认生铁样品中碳元素的存在？

　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　。

II．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。

称取样品w1g进行实验，充分反应后，测得装置⑥中生成的沉淀为w2g，该样品中碳的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　（用含w1、w2的式子表示）。

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置④中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果__________________（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是______________________________________________________。

福清西山高中2014-2015学年第一学期高三半期考化学答题卷

一．选择题（每小题2分，共42分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

二．非选择题（共58分）

22.（9’）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　（用离子符号表示）。

（2）①　　　　；　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　。

23．（18’）

（1）为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）　　　　，　　　　　　　　　　　　。

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）pH=　　　　　　　　　　　　　。

（5）　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　。

24．（14’）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）　　　　　　　（填字母代号）。

（4）___KMnO4　+___H2O2　+___H2SO4　=___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O

（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．（17’）

（1）　　　　　　　　　　　；　　　　。

（2）　　　　　　　　　　　　　　。

（3）　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　。

（4）　　　　　　　　　　　　。

（5）__________________；

______________________________________________________。

福清侨中2015届高三上学期半期考化学答题答案

22．

（1）O2－

（2）①离子键、共价键　＞

②[Al（OH）4]－+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－

23．

（1）Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O　3Cu+8H++2NO3－

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+；Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）FeCl3易水解：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不　　　　到FeCl3。

（4）5

（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色

（6）83.3%

24．

（1）H2O2⇌HO2-+H+

（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（3）C

（4）2，5，3，1，2，5，8　

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

25．

（1）分液漏斗

酸性高锰酸钾溶液（或溴水）

（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）不能

SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊

（4）12w2/（197w1）

（5）偏小

反应结束后，继续同入氧气一段时间；将③中溶液加热到变为红色

一．选择题

1

2

3

4

5

6

7

A

B

B

B

D

C

B

8

9

10

11

12

13

14

B

D

A

A

C

D

D

15

16

17

18

19

20

21

C

C

A

D

C

A

C

福清侨中2015届高三上学期半期考化学答题答案

22．

（1）O2－

（2）①离子键、共价键　＞

②[Al（OH）4]－+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－

23．

（1）Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O　3Cu+8H++2NO3－

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+；Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）FeCl3易水解：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不　　　　到FeCl3。

（4）5

（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色

（6）83.3%

24．

（1）H2O2⇌HO2-+H+

（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（3）C

（4）2，5，3，1，2，5，8　

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

25．

（1）分液漏斗

酸性高锰酸钾溶液（或溴水）

（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）不能

SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊

（4）12w2/（197w1）

（5）偏小

反应结束后，继续同入氧气一段时间；将③中溶液加热到变为红色

一．选择题

1

2

3

4

5

6

7

A

B

B

B

D

C

B

8

9

10

11

12

13

14

B

D

A

A

C

D

D

15

16

17

18

19

20

21

C

C

A

D

C

A

C