《元素周期律》教案1.docx
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《元素周期律》教案1
元素周期律——第1课时
知识与技能：
1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法：
1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：
元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：
原子核外电子排布。
教学过程：
一、原子核外电子的排布：
三条原则一图式
1.原子核外电子的分层排布：
在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布
2.核外电子排布的三条原则：
①电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。
②各电子层最多容纳的电子数为2n2个
③最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），次外层电子数不超过18个，
倒数第三层电子数不超过32。
3.原子结构（或离子结构）示意图：
1——20号元素
【例如】OAlNaCl
原子结构示意图
O2－Al3＋Na＋Cl－
离子结构示意图
电子层（n）
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子的能量
由（低）--------------------------------→到（高）
离核距离
由（近）--------------------------------→到（远）
电子最大容量
2n2个，由（少）-----------------------→到（多）
1.电子数相同的粒子：
2.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）
（1）最外层电子数为1的原子有：
HLiNa；
（2）最外层电子数为2的原子有：
HeBeMg；
（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：
BeAr；
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：
C；
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：
O；
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：
Ne；
（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：
LiSi；
（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：
LiP；
（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有：
HBeAl；
（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有：
Li；
（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有：
HeCS；
（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是：
O；
（10）原子核内无中子的原子1H；
3.等质子数的粒子：
离子：
9个质子的离子：
F－、OH－、NH2－
11个质子的离子：
Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：
HS－、Cl－
分子：
14个质子：
N2、CO、C2H216个质子：
S、O2
4.等式量粒子：
式量28：
式量78：
式量98：
式量32：
核外电子数
分子
阳离子
阴离子
2
He、H2
Li＋、Be2＋
H－
10
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
Na＋、Mg2＋、
Al3＋、NH4＋、H3O＋
OH－、NH2－、N3－、O2－、F－
18
F2、HCl、H2S、PH3、Ar、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O、SiH4
K＋、Ca2＋
S2－、HS－、Cl－、P3－
元素周期律第2课时
知识与技能：
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：
1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：
培养学生辩证唯物主义观点：
量变到质变规律
教学重点：
元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：
探究能力的培养
教学过程
二、元素周期律：
１．核外电子层排布的周期性变化：
根据1—18号元素原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1~2
1
12
2
3~10
2
18
8
11~18
3
18
8
※随着原子序数的递增：
每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_1_个递增到_8_个的情况（K层由1－2），既原子核外电子排布呈现周期性的变化。
2.原子半径呈现周期性变化：
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
※随着原子序数的递增：
元素原子半径：
由大小、大小----------呈现周期性变化。
3.元素的主要化合价呈现周期性变化
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1+4+5
-4-1
11~18
+1+4+5+7
-4-1
※规律随着原子序数的递增：
元素主要化合价也呈现周期性变化。
4.元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
①单质与水、与酸反应剧烈。
②最高价氧化物的水化物的碱性强。
非金属性
①与氢结合能力强。
②气态氢化物的稳定性强。
.
③最高价氧化物的水化物的酸性强。
.
第三周期元素性质的比较
【实验1】Mg、Al与稀盐酸反应的比较：
取一小段镁带和一小片铝片，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，各加入2mL1mol·L－1的盐酸。
金属
Mg
Al
现象
反应剧烈，产生大量气泡
不如镁剧烈，产生气泡
反应方程式
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
结论
镁的金属性比铝强
【实验2】Mg、Al和水的反应的比较：
分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
金属
Na
Mg
Al
与冷水
反应
现象
剧烈反应，产生大量气泡，溶液变红
不反应
不反应
与沸水
反应
现象
缓慢反应，产生气泡，溶液变浅红色
更缓慢，产生气泡，溶液变浅红色
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
强碱
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
两性
讨论①比较钠、镁、铝与水反应的难易程度：
由易到难②比较钠、镁、铝与酸反应的难易程度：
由易到难③比较钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性：
碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
规律：
金属性NaMgAl（减弱）
【资料】Si、P、S、Cl四种非金属元素性质的比较
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照爆炸
点燃反应
气态氢化物稳定性
极不稳定，在空气中自燃
很不稳定
不稳定
稳定
最高价氧化物对应水化物的
酸性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
（比H2SO4酸强）
结论
同周期从左到右，非金属性逐渐增强
规律：
第三周期元素：
NaMgAlSiPSCl，
（从左到右）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
对其它周期元素性质进行研究，也可得到类似的结论。
【结论】：
在元素周期表中：
同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期律：
（1）定义：
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
（2）实质：
原子结构（原子核外电子排布）的周期性变化。
【知识拓展】
1.微粒半径大小的比较：
（1）原子半径大小比较：
根据元素周期表中的位置判断
①同一周期从左到右：
原子半径减小；②同一主族从上到下：
原子半径增大。
※讨论：
电子层数（n值）越大，原子半径一定越大吗？
（答：
不一定）
[例1]原子半径：
LiBeBCNOF
NaMgAlSiPSCl
半径均比Li小
（2）离子半径：
①阳离子半径小于相应的原子半径。
②阴离子半径大于相应的原子半径。
③同一主族从上到下：
离子半径增大。
④同一周期：
阴离子半径大于阳离子半径。
⑤电子层结构相同的离子：
核电荷越大，半径越小。
[例2]比较半径，按由大到小排序：
S、Cl、Ca：
Ca>S>Cl；S2－、Cl－、Ca2＋：
S2－>Cl－>Ca2＋；
Na、Mg、Al、S、Cl：
Na>Mg>Al>S>Cl；
Na＋、Mg2＋、Al3＋、S2－、Cl：
S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al。
[例3]aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（m>n）四种微粒的电子层结构相同。
原子序数由大到小的顺序：
a>b>c>d；
离子半径由达到小的顺序：
dRm->cZn->bYn+>aXm+。
a与b的关系：
a===b+m－n；a与c的关系：
a===c+m+n；
b与d的关系：
b===d+m+n。
2.主族元素的电子排布规律（判断主族）
①最外层3-----7个电子的：
是与最外层电子数相应的主族元素；
②最外层1-----2个电子的：
不能确定，再看次外层：
若次外层8个电子：
是与最外层电子数相应的主族元素；
若次外层9-----18个电子：
是过渡元素。
[例4]下列元素中，一定属于主族元素的有------------------------------------------------（ADE）
元素ABCDE
最外层电子数51232
次外层电子数18181488
2个
※主族元素的次外层电子数可能为8个
18个
3.原子序数差规律：
（1）ⅠA——ⅡA族元素：
同一主族上下相邻两元素的原子序数之差与上面的元素所在周期的元素数目相同。
（2）ⅢA－－ⅦA族元素：
同一主族上下相邻两元素的原子序数之差与下面的元素所在周期的元素数目相同。
[例5]ⅠA周期元素数目
第一周期1H---------------------------2种
原子序数差：
2
第二周期3Li---------------------------8种
原子序数差：
8
第三周期11Na--------------------------8种
[例6]ⅦA周期元素数目
第二周期9F---------------------------8种
原子序数差：
8
第三周期17Cl-------------------------8种
原子序数差：
18
第四周期35Br-------------------------18种
4.同周期的ⅡA和ⅢA族元素的原子序数差:
第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；第4、5周期（短周期）元素原子序数都相差11；
第6、7周期（短周期）元素原子序数都相差25；
元素周期律第3课时
知识与技能：
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法：
1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观：
培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
教学重点：
周期表、周期律的应用
教学难点：
“位、构、性”的推导
教学过程：
三、元素周期表、元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
规律：
①周期表中金属、非金属之间并没有严格的界线。
在分界线附近的元素既能表现出一定的金属性又能变出一定的非金属性。
②金属性最强的在周期表的左下方，是Fr；非金属性最强的在周期表的右上方，是F。
2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（对于主族元素）
最高正价数==族序数==最外层电子数（氧和氟无正价）
负价数==8－族序数==8－最外层电子数
非金属元素：
最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
同周期、同主族元素的结构、性质递变规律
周期表中位置
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原
子
结
构
核电荷数
↑
↑
电子层数
相同
↑
最外层电子数
↑
相同
原子半径
↓
↑
性
质
主要化合价
↑
相同
元素金属性
↓
↑
元素非金属性
↑
↓
单质氧化性
↑
↓
单质还原性
↓
↑
最高价氧化物对应
水化物的酸性
↑
↓
最高价氧化物对应
水化物的碱性
↓
↑
气态氢化物
的稳定性
↑
↓
3.元素周期律、元素周期表的指导意义：
（1）是学习、研究化学的重要工具。
（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
（3）对于其它相关的科学技术有指导作用：
在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质
的新用途。
例如：
在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等；
在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域能找到制造农药的材料，如含砷、磷的有机农药；
在过渡元素中寻找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【作业1】
1、下列所画原子结构示意图正确的是-------------------------------------------（D）
A、
B、
C、
D、
2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（C）
A.SB.CC.SiD.Cl
3、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是----------------------（A）
A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是-------------------------------------（C）
A.HeB.K＋C.F－Cl－
5、
----------------------（C）
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
6、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是----（A）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
7、核外电子层结构相同的一组粒子是-------------------------------------------（C）
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（C）
A．K层B．L层C．M层D．N层
9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是-------------------------------------------------------（D）
A．它们可能是同位素B．可能是不同分子
C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子
10、下列叙述中，正确的是---------------------------------------------------（D）
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11、1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是C，原子结构示意
图，能与氧形成的氧化物的化学式CO、CO2。
12、各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2；
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是CO、CO2；
⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物NH3；
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是H2O；
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是LiH.
13、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。
溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。
则A+为NH4＋，B―为OH－，C和D为NH3、H2O。
【练习2】
1.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是------------------------------------------------------------------------------------------（B）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
2.用元素符号回答原子序数11～18号（惰性元素除外）的元素的有关问题。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl。
（3）最容易生成氢化物且最稳定的是Cl。
（4）原子半径最大的是Na；最小的是Cl。
3.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是------------------------------------（A）
A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1
4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是--------------------------------------------（DB）
A.气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：
Y＜X＜Z
C.单质的氧化性：
X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等
5.稳定性强弱：
HF>HCl>HBr>HI，NH3PH3
碱性强弱：
KOH>NaOH>Mg（OH）2
酸性强弱：
HClO4>HBrO4，HNO3>H3PO4
6.下列说法中正确的是-----------------------------------------------------------------------------------（A）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断----------------（D）
A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R
8.按粒子的半径从小到大顺序排列的是------------------------------------------（AC）
A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li
9．下列元素的单质中，与水反应最剧烈的是-----------------------------------------------------（D）
（A）Na （B）Mg （C）Al （D）K
10．下列气态氢化物稳定性最强的是------------------------------------------------------------------（A）
（A）HF （B）NH3 （C）PH3 （D）H2S
【作业3】
1.下列的氢氧化物中，碱性最强的是---------------------------------------------------------------（C）
A、Ca（OH）2B、NaOHC、RbOHD、Al（OH）3
2.在高温超导体中，铊（T1）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是----------------------------------------------------------------------------------------（C）
A、是银白色质软的金属B、形成＋3价的化合物
C、T1（OH）3是两性氢氧化物D、单质铊的还原性比单质铝强．
3.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（AD）
A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷弱
4.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------------
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