初中化学竞赛辅导资料2.docx
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初中化学竞赛辅导资料2
2012年初中学生化学素质和实验能力竞赛培训试题
1．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法错误的是（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）3的物质
B．X可能形成化学式为KXO3的物质
C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
D．X可能形成化学式为HX的物质
2．对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （）
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
3．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－
的个数比为91:
94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 （）
A．1:
1B．1:
3C．91:
94D．1:
94
4．如右图甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一
物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对
气球体积的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
NaOH溶液和NH3
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
5．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。
常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）
A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C8H8
6．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。
在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）为 （）
7．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息及所学知识，判断下列说法中错误的是：
A．碘元素的元素符号为I
B．碘元素属于非金属元素
C．碘元素原子核内质子数为53
D．碘元素的相对原子质量为126.9g
8．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）
9．下列物质的用途与其化学性质相关的是：
A．镁粉用于制作烟花 B．铜作导线
C．铁用于制作炊具 D．铝可制成用于包装的铝箔
10．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用。
其有效成分的分子模型如下图。
下列说法中不
正确的是：
A．该有机物的化学式为C8H8O3
B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8∶3
C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小
11.垃圾是放错了位置的资源。
生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋等都属于：
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机合成材料 D．复合材料
12.下列物质鉴别的实验方法错误的是：
选项
鉴别的物质
实验方法及现象
A
铁和锌
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B
食盐和纯碱
滴加食醋，观察是否产生气泡
C
过氧化氢和蒸馏水
加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D
碳酸氢铵和硫酸铵
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
13.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是：
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
14．工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。
为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入：
A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠
15．把盛有甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是：
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气法收集甲气体
D．可以采用排水集气法收集丙气体
16．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。
现测得反应前后各物质的质量如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
x
下列有关说法错误的是：
A．W物质一定含有氢元素B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氧元素D．x的值为28
17．下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是A
18．常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液B．液锌与硫酸亚铁溶液C．铜与硝酸镁溶D．铝与稀盐酸
19不少中小学生喜食油炸薯条。
但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：
，据此结构，不能推断出丙烯酰胺的
A．组成元素B．密度、状态C．化学式D．相对分子质量
20
右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量
的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
21．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是A．KCl溶液B．稀盐酸C．NaNO3溶液D．K2CO3溶液
22．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．利用粗铜丝能控制反应的发生和停止
C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥D．能验证二氧化碳的密度比空气大
23．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
24．下列曲线示意图不正确的是C
25．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
15．8
8．4
31．6
1．6
一段时间后质量（g）
待测
14
21．6
6
下列说法正确的是
A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：
3D．M肯定为该反应的催化剂
26用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液（）密度为1.06g/ml）,当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量
阴极析出物的质量
A
6.2%
19
152
B
6.2%
152
19
C
4.2%
1.2
9.4
D
4.2%
9.4
1.2
27.部分有机物分子组成和结构的表示方法如下:
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
分子式
CH4
C2H6
C３H８
C４H１０
Ｃ５Ｈ１２
结构式
据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为
A3∶7B44∶21C6∶7D11∶12
28.实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶.下列有关试剂保存的说法正确的是
A用A瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B硝酸银溶液通常保存在B瓶中
C往C瓶中加水,然后可以用来保存白磷
D氧化铜粉末一般保存在A瓶中不保存在B瓶中
29.1919年朗缪尔提出等电子体假说:
凡原子数,总电子数均相等的物质,其结构相同,性质相似,相应的物质称为
等电子体,如CO和N2下列物质可称为等电子体是
AH2O和N2OBCS2和SiO2CCH4和NH3DCO2和N2O
30.将4.6g某物质加入95.4蒸馏水中,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为
A大于4.6%B等于4.6%C小于4.6%D以上均有可能
31.实验室里可用甲醛（HCHO）制作动物标本.经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%,则该溶液中甲醛的质量分数为
A10%B20%C30%D40%
32如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B可能是
A氢氧化钠溶液和二氧化碳
B硫酸和氮气
C酒精和氧气
D水和氮气
33.下图所示记录正确的是
实验
加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液
稀盐酸
Ba（NO）2溶液
石灰水
记
录
A
无色
无变化
无色溶液
白色沉淀
B
蓝色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
Ｄ
蓝色
产生气泡
白色沉淀
无色溶液
34.镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质量为
A0.1gB0.2gC0.3gD0.4g
35.有一包固体混合物,其中含有硝酸银,硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入
足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是
A滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Mg2+
B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
36.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+,NH4+,Ca2+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:
（1）向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;
（2）向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;
（3）向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.
根据上述实验以下推断正确的是
A.该溶液中一定存在ClB该溶液中一定存在Na
C该溶液中一定存在Ba2+和NH4+D该溶液中一定存在SO42-和CO32-
37．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。
（任写一个）
38．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
已知圈i中的转化均是分解反应。
圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。
组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。
（1）写出化学式：
ABD
（2）写出B→F的化学反应方程式：
（3）写出G→I的化学反应方程式：
39.以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。
（2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；B中玻璃棒的作用是_____；一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。
40小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：
铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
下图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是；（填序号）
（2）操作A的现象是；
（3）他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。
41某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（）。
C装置中NaOH的作用是
（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是。
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）。
42.（4分）现有四种易溶水的离子化合物A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子.
为鉴别他们,分别完成以下实验（假设每次反应均恰好完全）,其结果是:
阳离子
Na+
Ag+
Ba2+
NH4+
阴离子
Cl-
OH-
CO32-
NO3-
1A与B的溶液混合生成白色沉淀;
2C与D的溶液混合生成白色沉淀;
3实验①与实验②的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体;
4C溶液呈碱性,向其中加入过量稀盐酸,产生无色气体;
5向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出ABCD的化学式
A____,B______,C_______,D_______
43．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。
ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2。
请配平下列化学方程式：
□Cl2+□NaClO2==2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是（填序号）。
A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）
A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏（CaSO4·
H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是 （填化学式）。
固定时发生反应的化学方程式
44．（4分）某金属A的氯化物溶液200 g，溶质质量分数为5.55%。
向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g。
该金属的相对原子质量为__________。
可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。
45．（3分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
①2KNO3
2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：
④4NO2+O2+2H2O==4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。
取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
。
（2）该固体不可能是混合物，为什么？
。
46．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。
钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：
A；写出生成B的化学方程式：
；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。
试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于。
47．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为；②溶质为。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
猜想①成立
方案二
猜想②成立
48．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。
如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？
（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：
______________________________________________________________________________。
（3）B中浓硫酸的作用是。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：
_______________________________________。
49．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：
检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；
（3）B中发生反应的化学方程式为；
（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；
A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
50．现有C、H、O、S、Na等五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式或化学方程式：
（1）治疗胃酸过多症的主要成分。
（2）造成空气污染的主要气体之一。
（3）有水生成的复分解反应。
18.阅读资料并回答问题：
资料一：
通常食醋中含有3%～5%的醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH，在常温下是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。
资料二：
钙是人体的一种常量元素。
动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
（1）写出醋酸的两点物理性质 。
（2）不能用铝制品来盛放食醋的原因是 。
（3）熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是 。
51.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，
设计了实验方案（如图所示）。
经检验装置气密性合格并加入试剂。
（1）描述I中发生的现象。
（2）写出Ⅲ中反应的化学方程式。
（3）上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
上述方案中，实验（填序号）是多余的。
52.某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解。
为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。
实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3质量
加入其它的物质
待测数据
l
1.2g
无其它物质
2
1.2g
加入少量的CuO
试回答下列问题：
（l）上述实验中的“待测数据”指。
（2）从下列仪器中选择合适的并加以组装（填写字母）。
ABCDEF
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是__________________________________。
53．（6分）已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O。
现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为16
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