北京房山区初三化学一模试题及答案word版Word格式.docx
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pH
3.5～4.5
2.9
～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
食物
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
12．下列方法能鉴别氧气和空气的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
13．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油
14．碘酸钙[Ca（IO3）2]可用于补碘剂，其中碘（I）元素的化合价为
A．+4B．+5C．+6D．+7
15．尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于
A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥
能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
16．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是
A．冰融化成水，说明分子种类发生改变
B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分
C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
17．右图为某化学反应的微观示意图，图中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子。
下列说法中错误的是
A．丙是O2
B．该反应属于分解反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:
2:
1
18．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．t1℃时，a、b溶解度相等
B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>
b
C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液
D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃，
析出溶质的质量a>
19．下列图像能正确反映对应关系的是
A．用一定量的双氧水制取氧气B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是CH4
C
50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中
完全溶解
50℃时，KCl的溶解度为34g
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷
燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
第二部分非选择题
【生活现象解释】
（共7各小题，共21分）
21.（2分）化学与材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同），
（2）属于金属材料的是______。
A．青花瓷盘B．纯棉毛巾C．涤纶运动衣D．青铜古剑
22.（3分）化学与健康。
“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题。
品名
豌豆黄
主要原料
豌豆
主要营养成分
蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁、铁等元素
（1）“豌豆黄”中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。
（2）“豌豆黄”中含有钙元素。
人体缺钙常会引起________（填字母序号）。
A.贫血症B.佝偻病C.甲状腺肿大D.骨质疏松
23.（4分）化学与能源。
（1）化石能源包括煤、_______和天然气。
随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利
用的新能源有潮汐能、核能、_____等。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有________种元素，
其中碳、氧元素的质量比为__________。
24.（2分）化学与环境。
（1）下列做法会造成水体污染的有_________（填字母序号，下同）。
A．工业废水直接排放B．生活污水集中处理后排放
C．不使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法中不符合“低碳”要求的是________。
A．节约纸张
B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车
25.（4分）厨房中的化学。
（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。
（2）氯化钠是重要的调味品，它由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法。
（4）利用厨房中的可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg（OH）2）。
26.（3分）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。
（1）下列溶液中，以水为溶剂的是__________（填数字序号）。
①生理盐水②医用碘酒③硫酸铜溶液
（2）日常生活中，可以用_________区分硬水和软水。
（3）将浑浊的河水用右图所示的装置进行净化，其中活性炭的作用是过滤和_______。
27.（3分）铁是生活中常见的一种金属。
（1）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。
（3）铁制品与接触易生锈。
【科普阅读理解】
（共1个小题，共5分）
28．（5分）阅读下面科普短文。
1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。
1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。
钠跟氧气在常温下就能发生反应。
将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。
收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（（C2H5）4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。
四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）钠的物理性质（答出一点即可）。
（2）钠的用途。
（3）钠与水反应的化学方程式为。
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。
（填字母序号）
A.钠是金属B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大
【生产实际分析】
29.（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
已知：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）操作
、
的名称是_______。
（2）上述流程中，X的化学式为__，滤渣中所含的物质是_______，步骤
中有关反应的化
学方程式为_______。
（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为。
【物质组成和变化分析】
30.（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一
种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。
（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为________。
（2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。
（3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。
（4）E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。
若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到
有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由F生成D的化学反应方程式为
_________。
【基本实验】
（共3个小题，共10分）
31.（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________（填
字母序号，下同），收集装置是______或E。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是__________。
32.（3分）根据下列装置回答问题。
（1）甲图中集气瓶底部放少量水的目的_______。
（2）乙图中观察到_______，说明二氧化碳具有不能燃烧、_______的性质。
33.（2分）实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。
（1）
中玻璃棒的作用是。
（2）该实验的正确操作顺序为（填数字序号）。
【实验原理分析】
34.（5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关
闭K1。
待充分反应后，打开止水夹K2。
【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体________，U型管中________，广口瓶中的液体
出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为________。
产生上述现象的原因是__________。
【科学探究】
35.（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。
同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一：
___________
若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；
否则为碳酸钠。
方案二：
分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。
pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三：
分别取少量固体于试管中加
热，然后将产生的气体通入石灰水中。
____________
方案四：
如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。
___________________________
【实验反思】
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行
______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
【实际应用定量分析】
（共1个小题，共4分）
36.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
该反应的化学方
程式为：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料
完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
求：
（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。
（2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。
2014-2015房山区初中化学毕业会考参考答案
第一部分选择题
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
21．
（1）C
（2）D
22．
（1）糖类无机盐
（2）B和D
23.
（1）石油地热能、太阳能等
（2）3C:
O=3:
24.
（1）A和D
（2）B
25.
（1）NaHCO3
（2）离子（3）用锅盖盖灭（4）食醋
26.
（1）①和③
（2）肥皂水（3）吸附
27.
（1）混合物
（2）延展性（4）潮湿空气（O2和H2O）
28.
（1）质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小（答出一点
即可）
（2）制造一种抗爆剂
（3）2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（4）分解
（5）B、C、D
29.
（1）过滤
（2）FeFe和CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑
（3）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
30.
（1）CO2
（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（3）HCl+NaOHNaCl+H2O
（4）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OCa（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
△
31.
（1）试管
（2）2KMn4K2MnO4+MnO2+O2↑AC（3）B
32.
（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底
（2）蜡烛由下而上依次熄灭不支持燃烧，密度比空气大
33.
（1）搅拌，加快氯化钠的溶解速度
（2）
34.实验现象：
注射器中：
液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管；
U型管中：
液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶（有液体进入即给分）
实验解释：
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧
化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，此时U型管右侧气压也变小，使注射
器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色。
（此空2分）
35．
20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解。
（其他合理答案均给分
用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。
若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。
气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。
（其他合理表述均给分）
【实验反思】对比
36.解：
设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
12819632036
80g×
80%zxy
=160gy=18gz=98g
硫酸铜溶液的质量==1600g
加入水的质量=1600g―160g―18g+（980g-98g）=540g
答：
（略）
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