第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分，共58分）
必考题
二、（本题包括4小题，共43分）
22.（11分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。
硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：
BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。
某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为______________________。
（2）装置B的作用是______________________，装置E的作用是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）装置F的作用是__________，可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___（填字母），其理由是__________。
A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
C．同时点燃A、D两处酒精灯
23.（12分）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。
它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）常温下，NaNO2溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，其原因是____________（用离子方程式表示）
（2）NaNO2能和HI发生反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂_____mol，该过程中转移的电子数为_________。
（3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：
NaCl
NH4Cl
H2O2
浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是_____（填序号），反应的离子方程式为_______________。
24.（9分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是________________。
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：
____________________________。
（3）滤渣A的主要成分为_________。
（4）为得到纯净的Fe（OH）3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）3是否洗净的方法是_______。
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。
若要使Mg2+完全沉淀则要保持c（OH-）≥______。
{已知Ksp=5.6×10-12，
}
25.（11分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1＝akJ·mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）△H2＝ckJ·mol-1
③2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=_________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________（填字母）。
A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。
在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为_____（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）____（填“>”、“<”或“=”）v（逆）。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。
【选考题】
三、（本题包括3小题，每小题15分，只能选择一题作答）
26.（15分）（化学与技术）工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是_______________。
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_________，吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_______________。
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3:
2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为_____。
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。
温度较低时以生成____为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________________。
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计。
则10tH2最多可以制取___t硝酸铵。
27.（15分）（物质结构与性质）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。
已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。
回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。
（2）YZW中第一电离能最大的是______（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为_____。
（3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：
3：
9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为_________。
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。
则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。
则Q原子的配位数为_____，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为______g/cm3（不必化简）。
28.（15分）（有机化学基础）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
：
已知：
Ⅰ．
+
+
（R、
、
代表烃基）
Ⅱ．
（R、
代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为_______；PET单体中官能团的名称为__________。
（2）反应③的反应类型是__________；反应④的反应类型是_______。
（3）反应②的化学方程式为__________________________。
（4）I的结构简式为________________。
（5）下列说法正确的是_____（填字母）。
a．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．D可以被CuO还原
d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
（6）有机物
的同分异构体中满足下列条件的共有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：
1：
1：
2的是________（填结构简式）。
苯环上的一氯代物只有两种
苯环上的取代基不超过三个
0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2.
参考答案
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
D
C
A
D
A
A
C
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
B
D
B
D
C
B
B
A
22.
（1）分液漏斗（1分）；
（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷却和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl2
2BCl3（2分）；（4）防止水蒸气进入装置E（1分）；碱石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3（2分）；
24.
（1）增大接触面积，加快溶解速率（2分）；
（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）；
（3）SiO2（1分）；（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（2分）；（5）7.5×10-4mol/L（2分）；
25.
（1）2b-a（2分）；
（2）
（1分）（3）CD （2分）；（4）
（2分）；=（2分）；（5）350℃（300～400℃之间）（1分）；3%（1分）。
26.
（1）压碎催化剂，缩短催化剂寿命（2分）；
（2）增大气液接触面积（1分）；可使NO全部转化成HNO3（1分）；（3）用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处（2分）；（4）50%（2分）；（5）N2（1分）；4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（2分）；（6）71.1（2分）。
27.
（1）H-O-O-H（1分）；
（2）N（2分）；1s22s22p63s23p63d64s2（2分）；（3）平面三角形（1分）；sp2（1分）；（4）0.01mol/L（2分）；（5）30（2分）；（6）8（2分）；
（2分）。
28.
（1）2-丙醇（1分）；羟基、酯基（1分）；
（2）取代反应（1分）；缩聚反应（1分）；
（3）
（2分）；
（4）
（2分）；（5）bd（2分）；（6）6（3分），
（2分）。
升级会员 