届高三嘉定区化学一模word版.docx
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届高三嘉定区化学一模word版
嘉定区2019学年高三年级第一次质量调研
化学试卷
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32I-127Cu-64
一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.下列关于氯气性质的描述错误的是
A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应
2.符号“2p没”有给出的信息是
A.能级B.电子层C.电子亚层D.电子云在空间的伸展方向
3.下列烷烃命名错误的是
A.2-甲基戊烷B.3-乙基戊烷C.3,4-二甲基戊烷D.3-甲基己烷
4.同位素常用做环境分析指示物,下列对同位素的说法正确的是
A.
34S原子核内的中子数为16B.16O与18O的核电荷数相等
C.
13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+质量与1H+的质量相同
5.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4
6.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的溶沸点B.不可能是单质
C.可能是有机物D.可能是离子晶体
7.配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的
A.B.C.D.
8.下列制绿矾的方法最适宜的是
A.FeO与稀H2SO4B.Fe屑与稀H2SO4
C.Fe(OH)2与稀H2SO4D.Fe(SO4)3与Cu粉
9.下列离子能大量共存的是
A.H+、AlO2-、CO3B.K、Ba、SO4
2-+2+2-
C.NH4、OH、NO3D.Fe、NO
3、Cl
+--3+--
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10.X、Y是元素周期表VIIA族的两种元素。
下列叙述能说明Y的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11.钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示,有关说法正确的是
A.该腐蚀过程为析氢腐蚀
B.正极的反应为:
O2+2H2O+4e→4OH-
C.碳上发生的是氧化反应
D.若该钢铁上焊有铜钉,其被腐蚀的速率将减小
12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层
电子数之和为17,下列说法错误的是
A.原子半径(r):
r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13.下列装置不能达到相应实验目的的是
A.收集氨气B.提纯工业乙醇C.制取少量CO2D.测定乙醇结构
14.已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是:
CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ,下列说法正确
的是
A.1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9kJ的热量
B.1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9kJ
C.图中甲为CH3OH(g)+1/2O2(g),乙为CO2(g)+2H2(g)
D.CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量
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15.25℃时,浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断错误的是
+)前者大于后者A.粒子种类不同B.c(Na
C.c(OH
-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,c(CO32-)均增大
16.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生如下反应,并达到平衡:
H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。
HI的体积分数HI%随时间变化如曲线(I)所示,若改变反应条件,HI%
的变化如曲线(II)所示,则改变的条件可能是
A.恒温条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
17.布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结构简式如图,有关说法错误的是
A.布洛芬的分子式为C13H18O2
B.布洛芬与苯乙酸是同系物
C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D.布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有4种
18.某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子,分别取该溶液进行了下列实验:
(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,没有任何现象。
根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是
A.Fe3+和Cl-B.Na+和SO4C.Fe3+和SO42-D.Na
+和Cl-
2-
19.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A.实验方案仅设计为:
称量、加热、冷却、再称量
B.称取一定量的胆矾,放在铁坩埚中进行加热
C.加热到蓝色完全变白,然后把坩埚移至干燥器中冷却
D.进行恒重操作,直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止
-浓度也相等),下列说法正确的是20.某温度下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH
A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体
积多
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二、综合分析题(60分)
(一)(15分)氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。
如氧气、水、二氧化
硫等。
20.氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是;
硫单质常见形式是S8,它的摩尔质量是;Se是人体不可或缺的微量元素,它在周期表中的
位置是,Se原子最外层轨道表示式。
21.在氧、硫、硒(Se)、碲(Te)元素原子形成的简单阴离子中,其离子半径由大到小的顺序为
(用离子符号表示)。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应
。
22.氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。
下列有关说法正确的是。
A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
C.其阴离子的还原性按O
D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
23.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水
Na2SO3+KIO3+__H2SO4Na2SO4+K2SO4+__I2+H2O
配平该反应,若反应中有0.5mol电子转移,则生成的碘是g
24.从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是
。
(二)(本题共15分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常
用a装置来制备。
完成下列填空:
25.a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有仪器。
26.实验时,通常加入过量的乙醇,原因是:
。
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加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是:
,
浓硫酸用量又不能过多,原因是。
27.饱和Na2CO3溶液的作用是。
28.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,、,然后
分液。
这样得到的乙酸乙酯是粗产品,要进一步提纯精制,通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶
液,再用饱和CaCl2溶液除去少量。
29.若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有、。
(三)(本题共15分)已知在催化剂存在条件下,能发生如下反应:
催化剂
CO+H2OH2+CO2+Q(Q>0)
500℃
30.该反应的平衡常数表达式为:
。
在5L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器
中,通入反应物,10s后,生成了氢气0.4g,则此10s内CO的平均反应速率为v(CO)=。
31.在该密闭容器中,下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是。
A.若容器体积不变,在一定温度下压强达到恒定
B.CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1:
1
C.CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
32.在上述反应达平衡状态后,分别改变条件,请完成下列两张图:
A.在第20s时将容器体积缩小至B.在第20s时,向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图CO气体后正逆反应速率变化图
33.某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时,发现石墨两极产生气体,溶液出现白色浑浊,请根据已有知
识推测,两极产生的气体可能是,白色浑浊是。
为验证白色浑浊物的成分,该同学向白色浑浊液体中加入盐酸,没有观察到气泡产生。
他们继续实验,将浑
浊的液体倒入密闭容器,通过注射器注入稀盐酸,并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的
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变化,装置和图像如下图所示:
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因。
(四)(本题共15分)
根据图示回答第35—40题:
34.写出E的名称,G的结构简式。
35.反应条件Ⅱ的试剂,反应的类型:
。
36.反应②的化学方程式(包括反应条件)是。
37.F和G反应有许多副产物,写出两种主要的副产物的结构简式:
,。
38.将大量的A通入浓溴水中,观察到的实验现象是:
,
获取生成有机物的方法是:
(填操作名称)。
39.F是一种重要的工业原料,利用它可制得多种有机物质。
请完成由一氯乙烷合成F的路线图(合成路线
反应试剂
常用的表示方式为:
AB
反应试剂
目标产物)反应条件反应条件
。
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参考答案
一、选择题
12345678910
ADCBAADBDC
11121314151617181920
BCACACDDCB
二、综合分析题
(一)(本题共15分)
21.(4分)硫等256g/mol第四周期VIA族(只写周期或族不得分)
4S4P
2–、Se2–、S2–、O2–(2分)
22.Te
SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2→2H2SO4(2分)
23.AC(2分,漏选一个得1分,错选不得分)
24.5,2,1,5,1,1,1(2分),12.7(1分)(共3分)
25.除水外,随着原子序数递增,氧族元素氢化物的沸点也递增(2分)
(二)(本题共15分)
40.酒精灯、干燥管(2分)
41.增大乙醇浓度,使平衡右移,获得很多乙酸乙酯,增大乙酸转化率(合理即给分)(2分)
浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。
(2分)
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率。
(1分)
42.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3分)
43.振荡、静置,乙醇(3分)
44.原料损失较大、易发生副反应(2分)
(三)(本题共15分)
31.K=c(H
2)c(CO2)
(2分,没有写“K”扣1分)
c(H2O)c(CO)
0.4mol/Ls(·2分,没有单位不得分)
32.BC(2分,漏选一个得1分,错选不得分)
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33.
45.(3分)H2O2,碳酸钙(碳酸钙必写,氢氧化钙可写可不写)澄清石灰水浓度小,产生碳酸钙的量
少,滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少,二氧化碳能溶于水,故无法观察到明显气泡。
二氧化碳传感器表
明随着反应的进行,二氧化碳的量在增加,证明白色浑浊物是碳酸钙。
阳极产生的氧气与石墨电极中的碳反
应,生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙,出现白色浑浊。
(2分)
(四)(本题共15分)
46.聚氯乙烯(1分)
47.NaOH水溶液,加热(1分)取代反应(1分)
48.
49.
(2分)或其他合理答案
50.溴水褪色,溶液分层,上层无色,下层油状液体(2分)分液(1分)
51.(4分)试剂3分条件1分
NaOH醇溶液溴水NaOH水溶液
CH3CH2ClCH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH
加热加热
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