广东省陆丰市碣石中学高二第三次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
7．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：
Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
B．FeCl2溶液中：
SO42－、H＋、MnO4－、Na＋
C．能使pH试纸变深红色的溶液中：
S2－、SO32－、S2O32－、SO42－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
8．对于0.1mol·
L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（）
A．溶液中存在电离平銜：
（NH4）2SO4
NH4＋+SO42－
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4＋）、c（SO42－）均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：
c（SO42－）=2c（NH4＋）+2c（NH3·
H2O）
9．下列说法正确的是（ ）
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7
10．下列解释实验事实的方程式不准确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>
1：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<
（红棕色） （无色）
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－
11．下列判断不正确的是（ ）
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<
HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；
A．只有①②B．只有②③⑤
C．只有①②③⑤D．全部
12．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大
13．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO
、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO
、SO
、K＋可以大量共存
C．由0.1mol·
L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1mol·
L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
14．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH
）：
③>
①B．水电离出的c（H＋）：
②>
①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH
）>
c（Cl－）>
c（OH－）>
c（H＋）
15．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）。
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×
10－10
1.4×
10－5
6.3×
10－50
7.7×
10－13
8.5×
10－16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
二、双项选择题（每题4分，共16分，每题有2个选项正确，漏选得2分，错选得0分）
16．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（ ）
A.0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1B.常温下NaNO2溶液的pH>
7
C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2D.HNO2不稳定，易分解
17．下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）相等
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H＋）后者大
D．0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
18．对于0.1mol·
L－1Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大
19．在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液
中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲
线如右图所示。
下列说法正确的是
A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：
c（HA）=c（A－）
C．c点时：
V=10.00mL
D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：
c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
三、填空题（本题共7小题，共54分）
20．（每空2分,共8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
⑴该反应的平衡常数表达式为K=____________________。
⑵右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
⑶已知在常温常压下:
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H＝-akJ·
mol－1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H＝-bkJ·
③H2O（g）=H2O（l）△H＝-ckJ·
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H＝____________________kJ·
mol－1。
21.已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：
Ka（CH3COOH）＝1.8×
10－5，Ka（HSCN）＝0.13；
②25℃时，2.0×
10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（每空2分,共6分）图2
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈。
22．（每空2分,共8分）将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na＋）＞c（A－），则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）________c（A－）；
（2）混合溶液中c（HA）＋c（A－）________0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH－）________0.2mol/LHA溶液由水电离出的c（H＋）；
（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．
23．（每空2分,共6分）重金属离子（Cu2＋、Hg2＋、Cd2＋、Pb2＋等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害。
某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图所示：
已知下列物质的Ksp：
Cu（OH）2
CuS
FeS
PbS
HgS
CdS
2.2×
10－20
10－45
10－18
3.4×
10－28
4×
10－53
8×
10－29
请回答下列问题：
（1）OH－与S2－相比，除去废水中的Cu2＋效果较好的是________。
（2）下图为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为________，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为________________________________________。
24．（每空2分,共10分）请按要求完成下列各项填空：
（1）①pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH
a＋2（填“＞”或“＜”）。
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
2（填“＞”或“＜”）。
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
7（填“＞”或“＜”）。
（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是：
；
二是：
。
25．（每空1分,共7分）请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：
实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解。
将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_____________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
。
26．（每空1分,共9分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：
①用
式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。
右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。
请将有关数据填入②表空格中。
②有关实验数据记录如下：
滴定序号
待测溶液体积
（mL）
盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.00
24.54
2
3
6.00
31.51
24.51
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
c＝
。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：
（选填“无影响”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会使测定结果
碣石中学高二第一学期第三次月考化学答题卡
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
第Ⅰ卷选择题（共46分）
一.单选（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1【A】【B】【C】【D】6【A】【B】【C】【D】11【A】【B】【C】【D】
2【A】【B】【C】【D】7【A】【B】【C】【D】12【A】【B】【C】【D】
3【A】【B】【C】【D】8【A】【B】【C】【D】13【A】【B】【C】【D】
4【A】【B】【C】【D】9【A】【B】【C】【D】14【A】【B】【C】【D】
5【A】【B】【C】【D】10【A】【B】【C】【D】15【A】【B】【C】【D】
16、17、18、19、
第Ⅱ卷非选择题（共54分）
20.（每空2分，共8分）
⑴K=___________________________。
⑵①_____；
②________。
⑶________________。
21．（每空2分，共6分）
（1）①
.
②
（2）。
22．（每空2分,共8分）
（1）________；
（2）________；
（3）________；
（4）________．
23.（每空2分，共6分）
（1）________。
（2）___________；
_________________________________
24．（每空2分,共10分）
（1）①
；
②
③
。
（2）
25．（每空1分,共7分）
（1）；
（2）____________________________________，
26．（每空1分,共9分）
（1）①
②；
；
（2）
（3）
a．
b．
c．
d．
碣石中学高二第三次月考化学答案2012-12-6：
10.C铁溶于稀硝酸，溶液变黄发生的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
11.D[解析]①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。
②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe（OH）3。
③加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO－的水解受到抑制。
④配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质。
⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。
13.[答案]D
[解析]本题考查了弱电解质的电离、盐类水解方程式的书写、离子共存等知识。
在碱性和酸性条件下都不能大量存在，A选项错误；
在酸性条件下NO
与SO
发生氧化还原反应不能大量共存，B选项错误；
0.1mol·
L－1的一元碱OH－浓度仅为10－4mol·
L－1，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号，C选项错误；
D项由信息可知，酸为弱酸，则A－可以水解。
20.⑴
（2分）
⑵<
（2分）B（2分）⑶
23
（1）S2-
（2）60℃（55℃～70℃都正确）调节溶液的PH为8.8～9.0
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