同济大学环境工程考研真题剖析.docx

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同济大学环境工程考研真题剖析

09年同济大学环境工程考研原理真题回忆版

普化

二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！

选择题是普化的习题库里的！

以下是局部选择题。

1.往As2S3胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？

   （A）NaCl  （B）CaCl2  （C）Na3PO4   （D）Al2（SO4）3    （E）MgCl2

2.下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：

①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；

②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；

③施肥时，兑水过少，会“烧死〞农作物；

④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。

（A）①②   （B）②③  （C）①②③   （D）①②③④    （E）②③④

3.100克水溶解20克非电解质的溶液，在5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：

    （A）33      （B）50       （C）67         （D）200         （E）20

4.EDTA（乙二胺四乙酸）同金属阳离子结合生成：

    （A）螯合物 （B）笼形（包合）物 （C）非化学计量的化合物 （D）聚合物          （E）超分子化合物

5.向含有等摩尔CrO42和SO42的混合溶液中，逐滴参加Pb（NO3）2溶液，以下说法正确的选项是：

（Ksp（PbCrO4）=2.01016，Ksp（PbSO4）=2.0108）

    （A）PbCrO4首先沉淀。

当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；

（B）PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；

（C）PbSO4和PbCrO4共沉淀；

（D）PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。

6.具有1s22s22p63s23p4电子构造的原子是：

    （A）Mg    （B）Fe    （C）Cr    （D）Al    （E）S

7.以下配合物中，不属于外轨型配合物的是：

    （A）[Ag（）2]  （B）[Zn（）4]2  （C）[Cu（NH3）4]+    （D）[Cu（）2]

8.以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：

（A）   碱金属   （B）碱土金属  （C）卤素    （D）过渡元素  （E）惰性气体

9.以下哪一组混合物可用作冰盐浴？

    （A）CaSO4和冰  （B）Ca3（PO4）2和冰  （C）CaCl26H2O和冰  （D）CaF2和冰

10.常用氧化仲醇（通式R2CHOH）的方法来制备：

（A）   醛 （B）酮 （C）烃 （D）酯 （E）酰胺

11以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：

    （A）四氯化碳 （B）甲醇 （C）戊烷 （D）丁基醚 （E）苯

12.有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？

    （A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）丙酮 （D）碘 （E）氯仿

13.适合作橡胶的高聚物应当是：

   （A）Tg较低的晶态高聚物         （B）体型高聚物

   （C）Tg较高的非晶态高聚物       （D）Tg较低的非晶态高聚物

14.以下关于熵的表达中，正确的选项是：

（A）298K时，纯物质的Sm=0        （B）一切单质的Sm=0 

（C）对孤立体系而言，rSm>0的反响总是自发进展的。

（D）在一个反响过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

15.从化学动力学看，一个零级反响，其反响速率应该：

（A）   与反响物浓度呈反比

（B）   随反响物浓度的平方根呈正比

（C）   随反响物浓度的平方呈正比

（D）  与反响物浓度呈正比

（E）不受反响物浓度的影响

16.有两个平行反响AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的方法是：

      （A）增加A的浓度               （B）增加C的浓度 

（C）控制反响温度              （D）选择某种催化剂

填空题太多了，记得不是很清楚。

有个写水解方程式的，BiO2的水解式，有问最强的氧化剂的，有让写PoPs的英文的全称的，高聚物的定义的，还有判断化学腐蚀的。

简答题三个；一个是写过渡状态理论和碰撞理论的活化能定义的区别的，一个是由电动势来判断复原性强弱的，还有一个是写温室效应的！

计算题比拟简单，一个算PH的，一个化学平衡的，还有一个忘了！

水处理

选择题十几个吧，填空题四五个，简答三个，计算一个。

选择题主要考理解的，由计算的，考过COD和BOD的关系，挥发性有机物的种类，计算沉淀池的面积和有效高度等。

填空考根本概念，什么生物处理分哪两类，水体净化的过程，污泥稳定分哪两类等。

固废

两道简答，一道是说明堆肥化和厌氧消化的优缺点，一道是说出废纸燃烧发电和回收造纸的优劣。

一道计算：

一道算减量化改造的本钱来比拟方案的问题。

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题

普XX学局部〔75分〕

一．选择题〔20×1〕

1．对于一个确定的化学反响来说，以下说法中正确的选项是：

（A）rGm越负，反响速率越快    （B）rSm越正，反响速率越快

（C）rHm越负，反响速率越快    （D）活化能越小，反响速率越快

2．反响A+B

C+D为放热反响，假设温度升高10℃，其结果是：

      （A）对反响没有影响             （B）使平衡常数增大一倍 

（C）不改变反响速率             （D）使平衡常数减少

3．能量守恒定律作为对化学反响的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？

        （A）卡诺（Carnot）     （B）盖斯（Hess）         （C）勒夏特列（LeChatelier）         

        （D）奥斯特瓦尔特（Ostwald）     （E）傅里叶（Fourier）

4．298K时，

      2NH3（g）N2（g）+3H2（g）   rHm=92.2kJmol1

                                    H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）   rHm=241.8kJmol1

                                   4NH3（g）+O2（g）4NO（g）+6H2O（g）   rHm=905.5kJmol1

那么NO（g）的fHm等于：

  （A）92.2kJmol1    （B）92.2kJmol1    （C）709.8kJmol1  （D）360.8

5．如果配制一样摩尔以下物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？

（A）MgSO4  （B）Al2（SO4）3 （C）K2SO4   （D）C6H5SO3H    （E）CaCl2

6．比拟以下各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：

（A）蒽（熔点218℃） （B）联二苯（熔点69℃） （C）萘（熔点80℃） （D）菲（熔点100℃）

7．水、HAc、H的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

          （A）OH>Ac>            （B）>OH>Ac

         （C）OH>>Ac            （D）>Ac>OH

8．在酸性条件下，以下各电对的电极电位值为E（IO/I）=+1.08V，E（IO/IO）=+1.14V，E（IO/I2）=+1.19V，E（SO42/SO32）=+0.17V，E（I2/I）=+0.53V。

假设用亚硫酸盐复原碘酸根离子，IO可能的复原产物是：

         （A）IO       （B）IO2      （C）I2         （D）I

9．当溶液的pH值为5时，以下哪种离子已完全沉淀：

（：

Ksp（Al（OH）3）=5.01033，Ksp（Cu（OH）2）=1.61019，Ksp（Zn（OH）2）=4.51017，Ksp（Mn（OH）2）=2.01013，Ksp（Mg（OH）2）=8.91012）

        （A）Al3+   （B）Cu2+   （C）Mg2+   （D）Mn2+   （E）Zn2+

10．有关“镧系收缩〞的以下陈述中，正确的选项是：

（A）f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大          

（B）“镧系收缩〞是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减

（C）“镧系收缩〞是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势

（D）由于“镧系收缩〞效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的别离困难

（E）除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象

11．以下表达中，哪一个是正确的陈述？

（A）  金属的离子半径和它的原子半径一样 （B）金属的离子半径大于它的原子半径

（C）非金属离子半径与其原子半径相等 （D）非金属的原子半径大于其离子半径  （E）金属离子半径小于其原子半径

12．基态时，28号元素的核外电子构型是：

（A）  1s22s22p63s23p63d10

（B）1s22s22p63s23p63d24s24p64d10

（C）1s22s22p63s23p64s24p65s2

（D）1s22s22p63s23p63d84s2

（E）1s22s22p63s23p63d14s24p64d1

13．在以下氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的选项是：

（A）H2O>H2S>H2Se>H2Te   （B）H2O>H2Se>H2S>H2Te

（C）H2O>H2Se>H2Te>H2S   （D）H2O>H2Te>H2Se>H2S

14．以下有碱土金属氢氧化物的表达正确的选项是：

（A）碱土金属的氢氧化物均难溶于水 

（B）碱土金属的氢氧化物均为强碱 

（C）碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 

（D）碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减

15．在空气中放置以下新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：

    （A）Fe（OH）2   （B）Mn（OH）2   （C）Co（OH）2   （D）Ni（OH）2

16．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？

    （A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）丙酮 （D）碘 （E）氯仿

17．下面哪一种为2甲基戊醇3脱氢的主要产物？

（A）  2甲基戊烯1

（B）  2甲基戊烷

（C）  2甲基2戊烯

（D） 2甲基3戊烯

（E）甲烷

18．在以下化合物中，最容易和气态溴发生反响的是：

   （A）C3H6 （B）C4H10 （C）C4H8 （D）C2H6 （E）C2H2

19．在以下高聚物的合成反响中，不属于加聚反响的是：

   （A）聚苯乙烯   （B）聚丙烯酰胺  （C）ABS树脂  （D）丁苯橡胶  （E）酚醛树脂

20．天然橡胶是什么的聚合物？

   （A）乙烯 （B）丙烯 （C）异丁烯 （D）氯丁二烯 （E）异戊二烯

二、填空题〔20×1〕

1．尼龙是＿和＿的共聚物。

2．2,2二甲基4乙基己烷分子中有＿个碳原子数。

3．按IUPAC法，具有CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2构造的链烷的名称是＿。

4．砒霜的正确的分子式应该是＿。

5．Pb（NO3）2的热分解反响式是：

＿；NH4NO3的热分解反响式是：

＿。

6．在晶体CuSO45H2O中，中心离子铜的配位数为＿。

7．最硬的金属是：

＿。

8．Co2+离子的价层电子构型的是：

＿。

9．由偶极诱导产生的分子间作用力称为：

＿。

10．配合物K2[Zn（OH）4]的名称是：

＿。

11．常用的两种甘汞电极分别是〔1〕_________ ,

（2） _________  ,其电极反响为_________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_________。

12．决定原子等价轨道数目的量子数是_________，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_________。

13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是         ，配位体应具备的条件是         。

三．简答题〔7×2〕

1．解释以下问题

CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。

2．用反响式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。

四．计算题〔7×3〕

1．△fHΘm[C6H6（l）,298K]=49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2（g）,298K]=226.73kJ·mol-1；

SΘm[C6H6（l）,298K]=173.40J·mol-1K-1，SΘm[C2H2（g）,298K]=200.94J·mol-1K-1。

试判断：

反响  C6H6（l）=3C2H2（g） 在298.15K，标准态下正向能否自发？

并估算最低反响温度。

2．求把0.10dm-3，0.20mol·dm-3HAc与0.050dm-3，0.20mol·dm-3NaOH溶液混后的值[：

Kθa（HAc）＝1.8×10-5].

3．将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

〔1〕写出原电池符号；

〔2〕写出电极反响式和电池反响式；

〔3〕求该电池的电动势

水污染控制工程局部〔45分〕

一选择题〔10×1〕

1．关于Km的说法正确的选项是〔〕

A与酶的性质有关、与浓度无关；

B与酶的性质无关、与浓度有关；

C与酶的性质有关、与浓度有关；

D与酶的性质无关、与浓度无关；

2．颗粒在污泥浓缩池中〔〕A自由沉淀B絮凝沉淀C成层沉淀D压缩沉淀

3．好氧塘内塘水的溶解氧与pH值昼夜变化的规律是〔〕。

A．白天溶解氧与pH值下降，晚上上升；

B．白天溶解氧与pH值上升，晚上下降；

C．白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升；

D．白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH值下降；

4．处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为〔〕。

A．1-3minB.3-5minC.4-6minD.6-8min

5.一般活性污泥法采用活性污泥的〔〕作为工作阶段。

A.对数增长期B.减速增长期

C．内源呼吸阶段D.其他阶段

6废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度X围是〔〕。

A20℃左右B20-37℃C25-40℃D35-38℃

7．可以省去鼓风机进展曝气的形式是〔〕

A扩散板曝气B穿孔曝气C竖管曝气D射流曝气

8．好氧生物处理的溶解氧一般控制在〔〕。

A1-3mg/LB2-4mg/LC4-5mg/LD5-6mg/L

9．在活性污泥系统中，二沉池的作用是〔〕。

A泥水别离B回流活性污泥

C泥水别离和回流活性污泥D降解有机物

10．以下说法不正确的选项是〔〕

A可降解的有机物一局部被微生物氧化，一局部被微生物合成细胞

BBOD是微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和

C可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段

DBOD是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和

二填空题〔6×1〕

1．沉淀的四种类型为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。

2.曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于＿＿的程度。

3．活性污泥微生物最适宜的pH值X围是＿＿。

三简答题

三简答题〔18分〕

1．如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？

〔6〕

2．活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。

〔6分〕

3．同步脱氮除磷的bardenpho工艺流程图？

各段的作用？

〔6分〕

四计算题〔11分〕

一平流沉淀池，澄清区面积为20×4m2，流量为Q=120m3/h。

假设将其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的6.5倍，其他条件不变。

求需要装多少块斜板？

〔斜板长L=1.2m，板厚忽略不计〕，宽B=0.8m，板间距d=0.1m,板与水平夹角为60°〕

固体废物管理局部〔30分〕

1.在面对何种固体废物的规划问题时，要分别优先采用风险评价方法和生命周期评价？

2．对生活垃圾实施分类收集的管理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么样的影响？

3.分析讨论将建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。

参考答案

普化局部

一

1D2D3B4A5B6B7C8D9A10D11E12D13D14C15D16D17C18E19E20E

二

1．己二胺1，6和乙二酸

2．10

3．2,3,3三甲基戊烷

4．As4O6  

5．2Pb（NO3）2

 2PbO+4NO2+O2

NH4NO3

 N2O+2H2O

6．6

7．铬

8．3d7

9．X德华力

10．四羟基合锌（II）酸钾

11．标准甘汞电极,饱和甘汞电极,Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl–,Eθ

（1）>Eθ

（2）

12．具有空的价轨道、有孤对电子；

13．〔m〕，〔n、l〕。

三

1．

（1）CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体构造的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。

由于非极性分子之间的X德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。

CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量较小，表现为气体，CCl4的分子量较大，表现为液体，CI4的分子量大，表现为固体。

2析氢腐蚀——在酸性条件下发生

阴极：

2H++2e=H2〔在Fe3C上进展〕

阳极：

Fe=Fe2++2e

Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+

总反响：

Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2

吸氧腐蚀——在碱性条件下发生

阴极：

O2+H2O+4e=4OH-

阳极：

2Fe=2Fe2++4e

总反响：

2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

四

1．解：

根据吉布斯－亥姆霍兹公式

△rGΘm〔T〕=△rHΘm（T）-T△rSΘm（T）

△rGΘm〔298K〕=△rHΘm（298K）-T△rSΘm（298K）       

而△rHΘm（298K）=3△fHΘm[C2H2（g）,298K]－△fHΘm[C6H6（l）,298K]

 =3×226.73kJ·mol-1－1×49.10kJ·mol-1=631.09kJ·mol-1                                                  

△rSΘm（298K）=3SΘm[C2H2（g）,298K]－SΘm[C6H6（l）,298K]

         =3×200.94J·mol-1K-1－1×173.40J·mol-1K-1

      =429.42J·mol-1K-

故△rGΘm〔298K〕=631.09kJ·mol-1－298.15K×429.42×10-3kJ·mol-1K-1

         =503.06kJ·mol-1＞0 正向反响不自发发。

假设使△rGΘm〔T〕=△rHΘm（T）-T△rSΘm（T）＜0，那么正向自发。

又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即

△rGΘm〔T〕≈△rHΘm（298K）-T△rSΘm（298K）＜0

 那么  T＞631.09kJ·mol-1/429.42×10-3kJ·mol-1K-1=1469.6K

故最低反响温度为1469.6K。

2．解：

混合后发生反响:

HAc+NaOH=NaAC+H2O

反响后剩余HAc及生成NaAC的浓度为：

c（HAc）＝

那么混合溶液应为缓冲液，按公式计算：

＝1.7×10-3〔mol·dm-3〕＝ 0.8％

3．解：

〔1〕〔－〕Cu|Cu2+（0.5mol·L－1）||Ag+（0.5mol·L－1）|Ag〔＋〕

 〔2〕正极反响 Ag++e－Ag      

       负极反响 Cu2++2e－Cu     

       ①×2＋②得电池反响式：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

 〔3〕E=j（Ag+/Ag）－j（Cu2+/Cu）

     =j＃（Ag+/Ag）+0.0592lg[Ag+]－j＃（Cu2+/Cu）－lg[Cu2+]

     =0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－lg0.5 =0.4505（V）

水污染控制

一．1.A2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.B9.D10.C

二．1．自由沉淀，絮凝沉淀，成层沉淀压缩沉淀

2．2mg/L

3．6.5～8.5

三．1．答：

因为通过理想沉淀池的理论分析存在H/u=L/v，即u/v=H/L。

如果将水深为H的沉淀池分隔成几个水深为H/n的沉淀池，那么当沉淀池长度为原沉淀区长度的1/n时，就可处理与原来的沉淀池一样的水量，并到达完全一样的处理效果。

这说明，减少沉淀池的深度，可以缩短沉淀时间，因而减少沉淀池的体积，也就可以提高沉淀效率，为便于排泥将隔板倾斜放置60°

2．答：

活性污泥法是依靠生物污泥对BOD的去除的，进水所带的生物量有限，故应从二次沉淀池别离出的污泥中回流，一局部进曝气池，回流比的大小取决于曝气池的污泥浓度Xr，根据进出曝气池污泥平衡r=（Xr-X）/X.

3．答：

工艺如图。

（1）缺氧池1：

首先是脱氮，通过好氧1的内循环去除含硝酸盐的氮；其次是回流剩余污泥释放磷；

（2）好氧池1：

首先去除BOD5，其次是硝化，但是由于BOD浓度还比拟高，产生的硝酸盐很少；然后是聚磷菌对磷的吸