宁夏吴忠中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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min-1,生成的c(Z)为0.4mol·
L-1,则该反应的化学方程式是()
A.X2+2Y2
2XY2B.3X2+Y2
2X3Y
C.X2+3Y2
2XY3D.2X2+Y2
2X2Y
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ/mol。
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()
A.ΔH1>
ΔH2>
ΔH3B.ΔH1<
ΔH3<
ΔH2
C.ΔH1<
ΔH2<
ΔH3D.ΔH1>
ΔH3>
7.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是()
A.v(A)=0.15mol·
(L·
min)-1B.v(B)=0.2mol·
min)-1
C.v(C)=0.3mol·
min)-1D.v(D)=0.1mol·
8.已知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·
mol-1;
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·
mol-1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()
A.-67.7kJ·
mol-1B.-43.5kJ·
C.+43.5kJ·
mol-1D.+67.7kJ·
9.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·
mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·
mol-1,H-H、O=O和O-H键的键能为436kJ·
mol-1、496kJ·
mol-1和462kJ·
mol-1,则a为()
A.-350B.+130C.+350D.-130
10.反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·
L-1。
下列说法正确的是()
①用A表示的反应速率是0.4mol·
min-1
②在2min末时,反应物B的反应速率是0.3mol·
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·
④在2min时,B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·
L-1,则2min时D的浓度为0.3mol·
L-1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
11.可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
12.下列说法中正确的是()
A.熵增且放热的反应一定是自发反应
B.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
C.自发反应一定是熵增反应,非自发反应一定是熵减反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
13.下列各离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
C.S2-+2H2O
H2S+2OH-D.H2O+H2O
H3O++OH-
14.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()
A.V3>
V2>
V1B.V3=V2=V1C.V3>
V2=V1D.V1=V2>
V3
15.在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
16.室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×
10−14mol·
L−1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl−B.K+、Na+、Cl−、NO3-
C.K+、Na+、Cl−、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
17.常温下,0.1mol/L的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()
A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.NH4HCO3D.CH3COONH4
18.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中,下列关系中不正确的是()
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
19.下列叙述正确的是()
A.95℃纯水的pH<
7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体为Al2O3
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
20.下列应用与盐类的水解无关的是()
A.明矾净水B.配制CuCl2溶液时加入适量盐酸
C.NaCl可用作防腐剂和调味剂D.泡沫灭火器的灭火原理
21.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在
+H2O
+OH-平衡。
下列说法不正确的是()
A.加入NaOH固体,
减小B.通入CO2,溶液pH减小
C.升高温度,平衡常数增大D.稀释溶液,
增大
22.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX、HZ、HYB.HY、HZ、HX
C.HZ、HY、HXD.HX、HY、HZ
23.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·
s-1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是()
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5
C.5s内B的反应速率V(B)=0.05mol·
s-1
D.达到平衡状态时A的转化率为50%
24.在298K、1.01×
105Pa,将22gCO2通入0.75L1.0mol·
L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为akJ。
已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·
L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。
则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()
A.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a)kJ·
mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b)kJ·
C.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b)kJ·
D.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a)kJ·
25.常温下,已知:
1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量,1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量,现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧,恢复至常温共放出252kJ的热量,则CH4与H2的物质的量之比是()
A.1︰1B.1︰2C.2︰3D.3︰2
2、填空题
26.已知:
H2(g)+
O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。
(1)a、c分别代表什么意义?
a:
____________________;
c:
____________________。
(2)该反应ΔH_________(填“>
”“<
”或“=”)0。
27.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。
28.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚(CH3OCH3)。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol
总反应:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是:
________(填字母代号)。
a.压缩体积b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚(CH3OCH3)
(2)已知反应②2CH3OH(g)
某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度(mol·
L-1)
0.40
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较:
_________
(填“>
”、“<
”或“=”)。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高,该反应的平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)
29.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示:
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)。
(2)95℃时水的离子积Kw=__________。
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。
(4)95℃时,若100mLpH1=a的某强酸溶液与1mLpH2=b的某强碱溶液混合后,所得溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
30.用中和滴定法测定某烧碱的纯度,试根据实验回答:
(1)称取4.1g烧碱样品。
将样品配成250mL待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________、______________________。
(2)取10.00mL待测液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·
L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶,直到看到_________即可判断达到滴定终点。
(4)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为:
___________(结果保留四位有效数字)。
(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
4.00
24.10
(5)滴定过程,下列情况会使测定结果偏高的是____________________填序号)。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;
②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;
⑥滴加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色;
⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。
31.常温下,有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。
(1)0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________(填“酸“碱”或“中”)性。
(2)将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合,混合后溶液中:
c(Na+)+c(H+)=__________。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
①上述关系一定不正确的是_________(填字母,下同)。
②若溶液中只溶解一种溶质,则该溶液中离子浓度的的关系是______________________。
答案卷
二、填空题(共50分)
26.(3分)
(1)a:
____________________________;
____________________________。
(2)________________。
27.(10分)
(1)__________________________,________________________________。
(2)_________________
(3)________________,_______________。
28.(10分)
(1)_______________________,_____________________________。
(2)①______________________。
②______________________,______________________。
29.(8分)
(1)__________________。
(2)_________________。
(3)_____________。
(4)____________________。
30.(12分)
(1)_________________________、______________________________。
(2)___________________________。
(3)_______________________________________________。
(4)___________________________。
(5)____________________。
31.(7分)
(1)____________________。
(2)______________________________________________。
(3)①_________________。
②________________________。
参考答案
一、选择题(每题2分,共50分)
序号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(3分)代表旧键断裂吸收的能量或反应物的活化能代表反应放出的热量<
27.(10分)
(1)环形玻璃搅拌棒;
保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小
(3)不相等;
相等
28.(10分)
(1)-246.4kJ/mol;
ace
(2)①>②{C(CH3OCH3)×
C(H2O)}/C2(CH3OH)减小
29.(8分)A1×
10−1210∶1pH1+pH2=14或a+b=14
30.(12分)250mL容量瓶胶头滴管碱式滴定管或移液管溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色0.4020mol·
L-1①③⑤⑦
31.(7分)碱2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)BA