上海理工大学附属中学届高三月考化学Word版试题及答案Word格式.docx
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二、选择题（本题共36分；
每小题3分，只有一个正确答案）
6、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸丁酯（乙酸）
CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是（）
（1）金刚石、晶体硅、碳化硅
（2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl
（3）金刚石、生铁、纯铁、钠（4）Al、Mg、Na
（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷
A、
（2）（3）（4）（5）B、（3）（4）（5）C
（1）（3）（4）D、
（2）（4）（5）
8、下列说法中正确是（）
A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键
C、原子晶体中一定存在非极性共价键
D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．该有机物易溶于水
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1mol分子水解后只能得到2mol产物
D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应
10、将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）
11、某溶液中可能含有Na
、Fe
、Br
、CO
、I
、SO
六种离子中的几种。
（1）取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
（2）向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是
A.Na
B.Na
C.Fe2
D.Fe
12、NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（）
A．11.5LN2和NO的混合气体所含的原子数
B．12g14C中所含的碳原子数
C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
D．1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数
13、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL
14、下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②
15、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应：
2SO2+O2
2SO3
，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（）
A.1.6molB1.2molC.>
1.6molD.<
1.2mol
16、在C3H9N中，N原子以3个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）
A、1B、2C、3D、4
17、Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu（NO3）2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1：
1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是（）
A1：
7B1：
9C1：
5D2：
9
三、选择题（本题共20分；
每小题4分，有1-2个正确答案，全部答对得4分，当答案有2个，仅答对其中一个，得2分，其余情况均不得分）
18、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）
A、铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D、H2O是氧化剂，Al被氧化
19、下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是（）
20、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A1:
1B2:
1C1:
2D2:
3
21、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
22、0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）。
A．30B.42C.45D.60
第II卷（共84分）
四、填空题（共24分）
23、元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
原子核外有7种运动状态不同的电子
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_______________________，D离子的核外电子排布式是________________________。
C和D形成的化合物的电子式为__________________
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：
____＞_____＞____＞____（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）________。
写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________
24、铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
完成下列填空：
（1）．铁元素的原子结构示意图为；
它在周期表中的位置是。
（2）某炼铜反应为：
Cu2S＋2Cu2O→6Cu＋SO2↑在上述反应中，氧化剂是；
若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为。
（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_____________；
它们的原子最外层有种不同能量的电子。
（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是（写电子式）；
该分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）与明矾相似，NH4Fe（SO4）2也可用作净水剂，其净水的原因是：
。
（6）（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子：
五、实验题（共24分）
25、（12）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是__________（填编号）
（2）溶液A中的所含溶质为___________________________。
（3）物质X应选用_________（填字母）
A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
（4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：
、冷却结晶、、自然干燥。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·
xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少进行__次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。
a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）样品中CuO的质量分数为______________________（用含m的代数式表示）。
26、（12）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：
盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
六、有机题（共20分）
27、（8）已知
可简写为
。
现有某化合物W的分子结构可表示为：
（1）W的分子式为；
（2）W的一氯代物有种。
（3）下列有关W的说法不正确的是（填编号）；
a.能发生还原反应b．能发生氧化反应c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（4）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式，该聚合反应的化学方程式为。
（5）W属于（填编号）。
a．芳香烃b．环烃c．不饱和烃d．炔烃
28、（12）乙偶姻是一个极其重要的香料品种。
乙偶姻（相对分子质量为88）中只含有C、H、O三种元素，其原子个数比为2:
4:
1，乙偶姻中含有碳氧双键。
与乙偶姻有关的反应如下：
已知：
（1）乙偶姻的分子式为___________。
（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其所有可能结构简式________。
（3）写出反应①、③的反应类型：
①___________、③___________。
（4）A的一氯代物只有一种。
写出下列物质的结构简式：
A___________________、乙偶姻__________________、C_________________。
（5）写出D→E反应的化学方程式_______________________________________________。
七、计算题（共16分）
29、（5）将一定量N2与H2（体积比1:
3）的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，NH3的体积分数为0.12（12%），则平衡混合气体中N2的体积分数为多少？
H2的转化率为多少？
30、（11）工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO2、O2），得到硫酸的铵盐产品。
（1）甲厂的尾气中含SO20.2%、O210.0%（体积分数，其余为N2）。
该尾气对氢气的相对密度为_______________（保留3位小数）。
若该厂每天排放的尾气为2×
105m3（标况下），则该厂每天最多能获得______________吨硫酸铵。
（保留2位小数）
（2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。
为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。
实验数据如下：
实验次数
铵盐质量（g）
浓硫酸增加的质量（g）
第一次
9.05
1.7
第二次
18.10
第三次
27.15
a
第四次
36.20
①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比。
②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值。
上理工附中2014学年第一学期高三化学月考二试卷
参考答案与评分标准
五实验题（共24分）
25、
（1）
（2分）
（2）FeSO4、CuSO4、H2SO4（2分）（3）B（1分）
（4）加热浓缩；
过滤（2分）
（5）4；
ad（2分）（6）
（2分）
26．
（1）（2分）温度C
（2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
（3）（4分）Na+、Cl¯
用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；
或取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl¯
（4）（2分）bc
（5）（2分）15.6g
六、有机题（20分）
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