届高考化学二轮复习专项专题二 物质的量 Word版含答案.docx

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届高考化学二轮复习专项专题二物质的量Word版含答案

2020届高考二轮复习专项：

专题二物质的量

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA

B．100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA

C．1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA

D．n（H2SO3）+n（

）=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA

2、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。

若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。

下列叙述或表示正确的是（）

A.相对分子质量:

M（X）>（Y）

B.X气体一定是N2

C.标准状况下，X气体的密度为1.25g/L

D.气球质量：

m（X）>m（Y）

3、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA

5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等

B.1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA

C.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

6、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（  ）

A.电解NaCl溶液,产生2gH2的同时产生Cl2的数目一定为NA

B.1mol的Cl2溶于水中,转移的电子数B为NA

C.常温下,4.6gNO2气体含有的分子数目为0.1NA

D.碱性燃料电池中,通入1gH2,理论上外电路通过的电子数目为NA

7、NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．加热条件下，2.3gNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24LC2H6含共价键的数目为0.7NA

C．1LpH＝1的稀硫酸中，含有H+总数为0.2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（  ）

A.标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA

B.含有NA个原子的氦气体积约为22.4L

C.25℃、1.01×105Pa时,44gCO2中含有的氧原子数为2NA

D.1molNaOH溶解在1L水中,则其100mL溶液中Na+数为0.1NA

9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA

B.标准状况下22.4LCH4中所含C-H键数为4NA

C.由1L1mol/L的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个

D.1mol二氧化硅晶体中Si-O键的数目为4NA

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A.D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

B.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA

C．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

D．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA

B．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

C．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

D．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4℃时，5.4mL水含有0.9NA个原子

B.常温下，0.1mol环氧乙烷（

）共有0.3NA个共价键

C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA

D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子

13、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A.1mol—OH（羟基）与lmol

中所含电子数均为10NA

B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C.6.4gCH4O中含有的C—H键数目小于等于0.6NA

D.标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子

14、用NA表示阿伏加德备常数的值。

下列叙述正确的是（）

A.17g羟基（—OH）所含电子总数为9NA

B.18gD2O中含有的原子数为3NA

C.标准状况下，22,4LCHC13中所含分子数为NA

D.32gS8单质（结构如图）中含有的S—S键个数为2NA

15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A.0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

B.2mol·L-1的Na2CO3溶液中,含有

和H2CO3总共2NA个

C.氯气是常见的氧化性单质，每有1molCl2参加反应时转移的电子为2NA

D.2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1NA

16、设

为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.标准状况下,11.2L

与11.2L

所含的质子数均为

B.1L0.1

溶液中含

数目为0.1

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2

D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化和加热条件下,生成乙酸乙酯的分子数为0.1

17、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

B.常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有

数目为0.01NA

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

①31g白磷中含有1.5NA个P—P键

②1L0.1mol.L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA

③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

④电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L（标准状况）Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA

⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

A.①③④B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

19、为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应）。

为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。

则应称取样品的质量为（）

A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:

1

B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

D．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA

B.一定质量的乙烷与22.4L（标准状况）Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

C.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

D.n（H2SO3）和n（

）之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

22、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.O2-的电子式为

，则O2-核外有8个电子

B.1molNH4Cl中含有的H—C1键的数目为NA

C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

23、2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含

个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

新定义将于2019年5月20日正式生效。

下列说法错误的是（）

A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2其增重2g时,反应中转移的电子数为NA

B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含P—P键的数目为1.5NA

C.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA

D.4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

24、三硫代碳酸钠（Na2CS3）常用作杀菌剂、沉淀剂。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1:

探究Na2CS3的性质

步骤

操作及现象

①

取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

②

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是

，写出该反应的离子方程式。

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过

测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明|理由。

实验2:

测定Na2CS3溶液的浓度。

按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：

↑。

CS2和H2S均有毒。

CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaC12的仪器的名称是，B中发生反应的离子方程式是。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏髙”“偏低’’或“无影响”）。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

B

解析：

2答案及解析：

答案：

C

解析：

A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28,B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；B.A的相对分子质量为28,可能为C2H4或是氮气，故B错误；C.标准状况下，X气体的密度为

-1=1.25g/L，故C正确；D.X气体的密度与CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，即m（X）不一定大于m（Y），故D错误。

3答案及解析：

答案：

C

解析：

4答案及解析：

答案：

D

解析：

5答案及解析：

答案：

D

解析：

6答案及解析：

答案：

D

解析：

电解NaCl溶液,产生2gH2时,若NaCl不足,阳极除生成Cl2外还生成O2,A项错误;Cl2溶于水的反应Cl2+H2O

HCl+HClO为可逆反应,Cl2部分反应,B项错误；常温下,存在反应2NO2

N2O4,故4.6gNO2气体含有的分子数目不是0.1NA,C项错误;碱性燃料电池负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故消耗1gH2时转移1mol电子,D项正确。

7答案及解析：

答案：

B

解析：

8答案及解析：

答案：

C

解析：

9答案及解析：

答案：

C

解析：

10答案及解析：

答案：

D

解析：

11答案及解析：

答案：

C

解析：

12答案及解析：

答案：

A

解析：

A.4℃时，水的密度是1g/cm3,5.4mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18=0.3mol，含有0.9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷（

）共有0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故错误；D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故错误。

13答案及解析：

答案：

B

解析：

A.羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol,生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol

2=lmol,即NA，选项B正确；C.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，l个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H键，所以0.2mol甲醇分子中C—H键数目等于0.6NA，选项C错误；D.NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。

14答案及解析：

答案：

A

解析：

A.17g羟基（一OH）的物质的量为1mol,而1mol羟基（一OH）含有9NA个电子，故A正确；D2O的摩尔质最为20g/mol，18gD2O的物质的量小于1mol，含有的原子数小于3NA，故B错误；C.标准状况下，CHCl3是液体，22.4LCHCl3的物质的量大于1mol，所含分子数大于NA，故C错误；D.由S8分子模型可得，一个S8分子中含有8个S—S键，32gS8单质物质的量为：

32g

（8

32g/mol）=0.125mol,含有的S—S键个数为：

8

0.125Na=NA，故D错误。

15答案及解析：

答案：

A

解析：

16答案及解析：

答案：

A

解析：

1个

分子与1个

分子所含的质子数均为2，标准状况下11.2L

与11.2L

中均含1mol质子，A项正确；溶液中部分

水解，即1L0.1

溶液中含

数目小于0.1

，B项错误；根据

可知Cu完全反应，反应时转移电子数为0.1

，C项错误；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，0.1mol乙醇与0.1mol乙酸反应生成乙酸乙酯的分子数小于0.1

，D项错误。

17答案及解析：

答案：

C

解析：

18答案及解析：

答案：

B

解析：

①lmol白磷（P4）中含有6molP—P键，31g白磷（0.25mol）中含有P—P键，1.5NA,正确；②

+H2O==

+OH-,1个

水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算.错误;④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g,错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.lNA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随荐反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸.稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，正确；⑦142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多Fe（OH）3微粒的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g,错误。

19答案及解析：

答案：

D

解析：

H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为:

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x滴定所用KMnO4溶液为l00xmL，

则

m（样品）

：

=5:

2解得m（样品）=12.6g，答案选D。

20答案及解析：

答案：

C

解析：

A、1mol白磷（P4）的正四面体结构中含有6molP－P，而1molCO2结构中含有2molC＝C，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:

2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6NA，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。

答案选C。

21答案及解析：

答案：

C

解析：

22答案及解析：

答案：

C

解析：

A.O2-的电子式为

，表示O2-的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误；B.NH4Cl是离子化合物，

与Cl间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的有四个氧，因此有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C:

.Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1:

2,与物质的多少无关，D

错误。

23答案及解析：

答案：

C

解析：

A.反应方程式为：

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：

每有36g水反应，固体增里4g，电子转移2mol,若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA，A正确；B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31g白磷的物质的量为

，则其中含有的P—P键的数目为

，B正确；C.S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目小于0.1NA，C错误；D.CO2和N2O的相对分子质量都是44,分子中都含有3个原子，所以4.4gCO2和N2O的混合气体的物质的最是0.1mol,其中含有的原子总数为0.3NA，D正确；故合理选项是C。

24答案及解析：

答案：

（1）弱

（2）

（3）不同意，

因为

溶液用

酸化，含有

引起实验误差（4）干燥管

（5）将装置中残留的

、

全部排入后续装置中，使其被完全吸收（6）2.0mol/L（7）偏高

解析：

（1）根据实验中信息：

向其中一份溶液中滴加几滴粉敵试液，溶液变红色，说明

为强碱弱酸盐水解呈碱性，故

弱酸；

（2）已知步骤③向

溶液中滴加酸性

溶液，紫色褪去，氧化产物是

，还原产物为

同时应产生二氧化碳气体，根据氧化还原反应原理进行配平得该反应的离子方程式为

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、

溶液产生白色沉淀，但因为

溶液用

酸化，含有

引起实验误差，不能认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用

的量；

（4）根据仪器的结构可知，盛放无水的仪器的名称是干燥管，A中发生反应

，气体进入B中

与硫酸铜反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故B中发生反应的离子方程式是

（5）反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2—段时间，将装置中残留的

、

全部排入后续装置中，使其被完全吸收；

（6）为了计算溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重.得19.2g固体，

根据反应

可知

，则A中

的物质的量浓度为

;

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算

溶液的浓度，若反应结束后将通热

改为通热空气，空气中含有

能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的

偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算

溶液的浓度时，计算值偏高。