氢氧化钠变质程度问题.docx
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氢氧化钠变质程度问题
氢氧化钠变质程度问题．
化学专项复习
（一）氢氧化钠变质问题----
作用而变质。
CO1.已知NaOH容易与空气中的2固NaOH小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的固体变质情况进NaOH体后，设计方案，对这瓶行了如下实验探究：
回答下列问题：
作：
操的名称分别是述⑴上实验操作。
①，操作④
体固该定确以可，验实述上据根⑵”“（变质选填已或”）“未的化量过加③骤步⑶中氯的溶钙液目2
。
是
成A的7，测得E的pH＝则⑷若
A，则＞7，若测得E的pH分
的成分
小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘2.记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】该氢氧化钠该氢氧化钠溶液没有变质；②①
该氢氧化钠溶液全部变质。
③溶液部分变质；【实验验证】
操作
现象
结论
化学方程式
取少量溶液
色无
酞酚于试管中，1（）滴加无色酚变红3
酞溶液气
（2）取少量溶液有
产于试管中，泡
生滴加稀盐酸
）2【讨论】小明同学认为，根据上述实验
（1）（可推断，猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可由理正能确，是。
于是小王又设计了如下补充实验：
溶）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl1（2。
静置，分层。
液至
若有取上层清液，溶液，向其中加入CuSO）（24蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，。
反之则说化学方程式：
明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用：
化学方程式表示
在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛3.4
的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷CO有2却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
，____________【进行猜想】甲认为黑色颗粒是__________；或白色物质可能是NaO2乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由。
是【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
NaO＋HO===2NaOH
22【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实验操作
实验现象
结论
案方1
取样品少量于加入适试管中，量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为NaO
2
5
案方2
①取样品少量加入于试管中，适量水，振荡，样品全部溶于向其中加入水，溶CaCl过量的2液
出现白色沉淀
白色物质是____
取②静置片刻，上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
得到的结论不正【反思评价】丙同学认为方案1确，理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
为通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两_____________。
，②_____________条。
①某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中4.久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
6
请你参与他们进行的探究活动：
久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【提出问题】
【猜想与假设】；猜想Ⅰ：
全部是NaOH；NaCO猜想Ⅱ：
全部是32猜想Ⅲ：
。
【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：
取少
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想成立。
7
量固体样品于试管中，加蒸馏水
完全溶解，然后8
加入足量的稀盐酸。
步骤二：
另取
实验过程中产生。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
此过程中发生反应的化学方程式。
为
少量固体样品9
于试管中，加蒸馏水完全溶解，然
后滴加氯化钡10
溶液。
性（填。
）
为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如
（2）下实验方案：
继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈，能使酚酞变红，因此他认为该方案碱或“”）“酸”。
的操作步骤中应该改进的是
实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量（3）实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想克固体样品Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下：
准确称取m于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉的关n克，若猜想Ⅱ成立，则淀的质量为nm与的等式或不等式表示，下n和系式为（用含m的关nm若猜想Ⅲ成立，同）；则与11
。
系式又为
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因
。
是（用化学方程式表示
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时5.间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：
氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与CaCO不溶于水。
NaCO和HO；二氧化碳反应生成322320g加水配制成溶液；第一步：
取该瓶中的试剂第二步：
向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；。
第三步：
过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g的质量分数CO⑴计算该20g试剂中含有杂质Na32。
（结果精确到0.1%）则氢氧A，NaCO的质量分数为⑵若该瓶试剂中的32，（填大于、等于或小于）化钠的质量分数因原是
的变质NaOH6.研究性学习：
探究实验室中久置的程度。
（杂质为NaOH样品［研究方案］先称取13.3g的，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量）NaCO32的质量测定根据生成CO分数为14.6％的稀盐酸，2的变NaOH的质量。
从而进一步确定样品中CONa3212
质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生
气体的质量关系如图所示。
CO2质量分数是多少（计算结果保留NaOH计算样品中小数点后一位）？
反应所用盐酸的质［发现问题］根据“与NaOH量”，对照图像，你发现了什么问题？
的混合溶液SO100gCuSO和H7.在一烧杯中盛有442溶液，10%的NaOH向其中逐渐滴加溶质质量分数为溶液的质量关系曲混合溶液的质量与所滴入NaOH线如右图所示。
请根据题意回答下列问题：
。
）1在实验过程中产生沉淀的总质量是______g（质溶中时点，溶液的M）（2在是；
溶液时，通过计80gNaOH3（）在实验过程中加入13
算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
答案⑵；过滤1.⑴溶解
⑶完全除去碳酸钠；已
氢氧化钠和碳酸钠⑷碳酸钠）溶液显碱性（1【实验验证】2.
）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）（2
H2O＋CO2↑2NaCl＋2HCl＝＋Na2CO3碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变】论【讨
红（其他说法合理也给分）＋Na2SO4＋2NaOH＝不再产生沉淀CuSO4Cu（OH）2↓H2ONa2CO3＋2NaOH＋CO2＝思【反】反应物Na2CO3【进行猜想】碳3.答案：
（或C））答案合理即可中无氢元素（或违背质量守恒定律，Na2CO3
【实验探究】溶液显碱性，也会使酚酞Na2CO3【反思评价】14
变红
【得出结论】4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C
燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等（合理即可）
4.【猜想与假设】猜想Ⅲ：
NaOH和Na2CO3（1分）
【实验与探究】
1.
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
Ⅰ（1分）
白色沉淀（1
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）
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分）
分）滴加过量的氯化钡溶液（12.碱（1分）
或或m=106n/197=197m/106（3.n或n=1.86m05.x试剂中含碳酸钠的质量为，⑵解：
设该20gNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH100106
x5g
=
x=5.3g
20g试剂中含碳酸钠的质量分数为：
该
100%=26.5%
×
答：
略
略解析:
16
6.［解决问题］
Na2CO3的质量／g5.3
变质NaOH的质量/g4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%
［深入探究］m（NaOH）＝13.3g－5.3g＝8g
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
4036.5
8gm（HCl）'
m（HCl）'＝8g×＝7.3g
m［HCl（aq）］＝×100％＝50.0g
［发现问题］NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
NaCO的质量／g32
/g
的质量NaOH变质
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NaOH的变质程度
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