选修三综合训练题Word文档格式.docx

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①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：

④＞③＞②＞①

B．原子半径：

C．电负性：

D．最高正化合价：

④＞③＝②＞①

【解析】①为S，②为P，③为N，④为F，由于P的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于S的第一电离能。

4．下列说法正确的是（）

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

【答案】D

【解析】A项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状；

B项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条原子轨道；

C项氢原子中只有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；

D项正确。

5．下列有关表述正确的是（）

A．硫离子的电子排布式：

1s22s22p63s23p4

B．H2O的电子式：

C．N原子最外层电子的轨道表示式：

D．K的原子结构示意图：

【答案】B

【解析】S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；

N原子最外层电子的轨道表示式是

，C错；

K的原子结构示意图为

，D错。

6．在d轨道中电子排布成

，而不排成

最直接的根据是（）

A．能量最低原理B．泡利不相容原理

C．洪特规则的特例D．洪特规则

【解析】洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。

7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

【解析】

试题分析：

A．原子核外电子排布式为1s2的原子是He，达到了该原子的稳定结构；

原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be，没有达到最外层8电子的稳定结构。

因此二者不相似。

错误。

B．原子核外M层上仅有两个电子的12号元素Mg，原子核外N层上仅有两个电子的原子有多种，如Ca、Sc、Ti等。

所以不能说其结构相似。

C．2p轨道上有三个未成对电子的原子是N；

3p轨道上有三个未成对电子的原子P是同一主族的元素，结构相似，性质也相似。

正确。

D．最外层都只有一个电子的原子可以是H、Li、Na、Cu等，它们结构部相似，性质也不相似。

考点：

考查元素的原子结构与性质的关系的知识。

8．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）。

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的

的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

【解析】A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为

，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；

B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为

，其排布式为1s22s22p5，也为同种元素；

C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；

D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。

9．下列说法中正确的是（）。

A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

【解析】B中，3p2表示3p能级有两个电子；

能级序数相同时，无论能层数为多少，轨道数均相同，但能层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正确。

10．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（）。

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

【解析】分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。

根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多（最难失去电子）的是3p轨道处于半充状态的P。

11．下列表示式错误的是（）。

A．Na＋的轨道表示式

B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：

1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：

[Ne]3s1

【解析】Na原子电子排布式写C或D。

A中违背泡利不相容原理。

12．某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（）。

A．3B．4C．5D．2

【解析】根据洪特规则，处于n＝3、l＝2能级（3d）上的6个电子，其轨道表示式是

，可见其未成对电子数为4。

13．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）。

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

【解析】10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；

根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。

14．下列叙述中，正确的是（）。

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

【解析】同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；

C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，为1s2s2p3s3p3d，所以M层电子能量一定大于L层；

D中3p有3条轨道，按洪特则，应占据其中2个，并自旋方向相同。

15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。

A．K＋　1s22s22p63s23p6

B．F　1s22s22p5

C．S2－　1s22s22p63s23p4

D．Ar　1s22s22p63s23p6

【解析】根据构造原理s能级最多可容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级到能量高的能层、能级排列，其中S2是在原子得到两个电子后形成的稳定结构，所以第三能层中的电子排布式为3s23p6。

16．某元素原子仅有的2个价电子填充在n＝4，l＝0能级上，则该元素的原子序数为（）。

A．14B．19C．20D．33

【解析】由价电子排布为4s2可知，其原子的电子排布式应该为

1s22s22p63s23p64s2，该原子为Ca；

或根据其核外电子排布，也同样可得到该

元素的原子序数为20。

17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。

A．C　1s22s22p2

B．O2－　1s22s22p6

C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3＋　1s22s22p6

【解析】本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：

1s22s22p63s23p63d54s1。

18．下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（）。

A．1s22s12p2B．1s22s22p33s1

C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1

【解析】A、B、C选项都违背了能量最低原则，D项正确。

19．各电子层排布电子的总数遵循以下规则：

①每层最多容纳2n2个电子；

②原子最外层电子数≤8；

③原子次外层电子数≤18。

决定这3条规律的电子排布规则是（）。

A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量最低原则和泡利不相容原理

【解析】每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个

电子决定，而排列先后顺序由能量最低原则决定，所以D项正确。

20．对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（）。

A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大

B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准

C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道

D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等

【解析】A项中，原子轨道的能量是由n和l共同决定的，对于l已确定的轨

道，n值越大能量越高，故A项正确；

B项中，s轨道的电子云为球形对称，

向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球

面上，故B项不正确；

C项中，s能级只有一条原子轨道，故C项不正确；

D项中，s轨道的电子云图为球形，并不说明电子在原子核外空间各处出的

机会相等。

在离核近的区域，电子出现的机会大，在离核远的区域，电子出

现的机会小。

21．下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。

A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B．电子云直观地表示了核外电子的数目

C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾

【解析】电子云的疏密仅表示电子在原子核外单位体积的空间内出现的概率

的大小，不表示电子个数，更不是带负电荷的云雾，故B、C、D错误。

22．下列说法中正确的是（　　）

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为:

3s23p63d5

C.基态铜原子的轨道表示式

D.基态碳原子的轨道表示式

【解析】核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍（Be）,He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;

Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;

基态铜原子的轨道表示式

符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;

基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即

不存在半充满能量低的问题,D错。

23．下列说法中错误的是（　　）。

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

【答案】AC

【解析】SO2为角形（或V形）分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误；

NH4+中

存在N→H配位键，Cu2＋与NH3之间以配位键形成，B正确；

电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强；

原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的键能大熔点高、硬度大。

24．下列说法正确的是（　　）

A．原子核外电子层数越多，原子半径越大

B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2

C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为

D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化

【答案】　B

【解析】　原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，半径越小，如锂原子半径比氯原子半径大，A项错；

氧元素基态原子的电子排布图应该是

，C项错；

C2H2的结构式为H—C≡C—H，C采取sp杂化。

25．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。

在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。

除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

请回答下列问题：

（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）写出基态Cu+的核外电子排布式。

（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为。

（4）写出与CO互为等电子体的离子。

（任写一个）

（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为；

1mol尿素分子中，σ键的数目为。

【答案】

（1）N＞O＞C

（2）[Ar]3d10（3）4（4）CN-（5）sp2杂化、sp3杂化；

4.214×

1024

（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以O＞N＞C，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子，故答案为N＞O＞C

（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 

故一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，故答案为[Ar]3d10（3）一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体，故答案为4（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN-也为14个电子，故答案为CN-（5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×

2）÷

2=3，故杂化轨道为sp2，中心原子为氮，氮原子含有3个共价键和一个孤电子对氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；

σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×

2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA故答案为sp2、sp3；

7NA。

物质的结构与性质之间的关系；

元素电离能、电负性的含义及应用；

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

26．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。

下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是。

A．两种都是极性分子

B．两种都是非极性分子

C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

A、天然气的主要成分是甲烷，为非极性分子，错误；

B、水是极性分子，错误；

C、CH4是非极性分子，H2O是极性分子，错误；

D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子，正确，答案选D。

考查对分子极性的判断

27．有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A，R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z原子核外电子数为24。

（1）基态Z原子的核外电子排布式是。

AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是____。

AX3分子的VSEPR模型是。

（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。

（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是。

（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是。

（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]）3d54s1（2分）

（2分）四面体（1分）

（2）KO2（2分）

（3）溶液由黄色变成橙色（2分）

（4）NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键（2分）

（5）8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O（3分）

根据题给信息知，A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，则A为氮元素；

原子的第一电离能E﹤A，结合题给信息知E为氧元素；

R是地壳中含量最高的金属元素，则R为铝元素；

X原子核外的M层中有三对成对电子，则X为氯元素；

Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则Y为钾元素；

Z原子核外电子数为24，则铬元素。

（1）Z为铬元素，基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]）3d54s1；

NO2+与二氧化碳分子互为等电子体，根据二氧化碳的电子式写出NO2+的电子式是

；

NCl3的中心价电子对数为4，分子的VSEPR模型是四面体；

（2）某化合物由O、K两种元素组成，根据其晶胞结构利用切割法分析，1个晶胞中含有8个O，4个K，该化合物的化学式为KO2；

（3）在化合物K2CrO4的水溶液入适量硫酸，发生的反应为2H++CrO42—===Cr2O72—+H2O，能观察到的现象是溶液由黄色变成橙色；

（4）A的简单氢化物NH3极易溶于E的简单氢化物H2O，其原因是NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键；

（5）A的最高价氧化物对应水化物HNO3的稀溶液与铝单质反应时，氮元素被还原到最低价，生成硝酸铝、硝酸铵和水，该反应的化学方程式是8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O。

考查元素推断和元素的性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构及相关物质的性质。

28．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O。

下列说法不正确的是（）

A.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子

B.生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小

C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式

Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O

D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子，故A正确，不能选；

在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O，所以生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小，故B正确，不能选；

碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式为：

Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O，故C正确，不能选；

深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O中含有共价键、离子键、配位键和氢键，故D错误，为本题的答案。

配合物、离子方程式、化学键

点评：

本题考查了配合物、离子方程式、化学键，这些考点均是高考考查的重点，本题综合性强，难度较大。

29．S2Cl2是橙黄色液体。

少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。

下列关于S2Cl2的说法错误的是

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>

S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A选项S2Cl2的结构不对称为极性分子。

B选项分子中既含有Cl—S极性键，又有S—S非极性键。

C易挥发，沸点高。

D选项由题意得会产生酸性黄色浑浊，可知产物当中有S,不难写出S2Cl2和

水反应的化学方程式。

共价键，分析的极性，熔沸点的比较，氧化还原反应

本题利用了化合物的结构来判断化合物的性质，结构决定性质。

另外还利用到了类比的方法来研究这个化合物的性质。

30．PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

A.PH3分子是极性分子

B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等

C.PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°

D.PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

【解析】PH3中P采用sP3杂化，故为三角锥形。

键角为93.6°

。

键角为120°

为平面正三角形。

31．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（　　）。