甘肃省张掖市高台一中届高三上学期第三次检测化学试题.docx

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甘肃省张掖市高台一中届高三上学期第三次检测化学试题

2015-2016学年甘肃省张掖市高台一中高三（上）第三次检测化学试卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路

B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅

C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

B．1molCO2与1L2mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．2.7g铝与3.36L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3NA

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣

D．向50mL1mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

4．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（　　）

A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：

1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

5．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

A．

验证Na和水反应是否为放热反应

B．

用CO2做喷泉实验

C．

观察纯碱的焰色反应

D．

比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

6．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）

A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

7．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol

D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题

8．（15分）（2015秋•高台县校级月考）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式　　　　　　

向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为　　　　　　

（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为　　　　　　

检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是　　　　　　

纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：

Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为　　　　　　．

（3）2.50gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：

Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式　　　　　　（要求写出必要的推理过程）；

Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　　　　　　．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　　　　　　．

Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为　　　　　　．

9．（14分）（2015秋•高台县校级月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：

【查阅资料】：

Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO

【提出假设】

假设1：

红色粉末是Fe2O3

假设2：

红色粉末是Cu2O

假设3：

红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是　　　　　　．

（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？

　　　　　　．

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是　　　　　　，写出发生反应的离子方程式　　　　　　．

探究延伸

经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为　　　　　　．

（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH

物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3

开始沉淀pH6.07.51.4

沉淀完全pH13143.7

实验室有下列试剂可供选择：

A．氯水　B．H2O2　C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂I为　　　　　　，试剂II为　　　　　　（填字母）．

②固体X的化学式为　　　　　　．

10．（16分）（2015秋•高台县校级月考）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式　　　　　　．写出F的电子式　　　　　　

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是　　　　　　．

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示：

反应后溶液中的溶质化学式为　　　　　　．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是　　　　　　．

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是　　　　　　

（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　　　　　　．

（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为　　　　　　．

【选做题】（共1小题，满分13分）

11．（13分）（2015秋•高台县校级月考）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是　　　　　　．

（2）操作Ⅰ是　　　　　　．

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　　　　　　．

（4）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液pH②　　　　　　．

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　　．

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是　　　　　　．

2015-2016学年甘肃省张掖市高台一中高三（上）第三次检测化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路

B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅

C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用．

【分析】A．丁达尔效应是胶体的特性；

B．太阳能电池板的主要成分是硅单质；

C．次氯酸有强氧化性；

D．没有生成其它物质的变化叫做物理变化；生成了其它物质的变化叫做化学变化．

【解答】解：

A．牛奶是胶体有丁达尔效应，食盐水是溶液，没有，故A错误；

B．太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；

C．次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，不能去除杂质，故C错误；

D．海水中含有食盐、水等物质，故获取淡水、食盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱等物质，故从海水中获取镁、纯碱等的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查物理变化、胶体、硅的用途和净水原理，题目难度不大，明确氯水不能净水是解题的关键．

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

B．1molCO2与1L2mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．2.7g铝与3.36L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；

B、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解；

C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子；

D、氯气所处的状态不明确．

【解答】解：

A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10NA个，故A正确；

B、1molCO2与1L2mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应生成1mol碳酸钠，而CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故B错误；

C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子，故6.8g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，含0.05mol阳离子即0.05NA个，故C错误；

D、氯气所处的状态不明确，故3.36L氯气的物质的量不能计算，则和铝反应的情况未知，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣

D．向50mL1mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．2mol过氧化钠与水完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；

B．二者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子；

C．氯气足量，亚铁离子与溴离子的系数关系错误；

D．氢氧化钡少量，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．

【解答】解：

A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；

B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：

2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故C错误；

D．50mL1mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，反应的离子方程式为：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

4．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（　　）

A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：

1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】A、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式中元素化合价变化判断．

B、反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为﹣2价，据此计算转移电子物质的量．

C、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式计算判断．

D、根据部分电子转移守恒计算．

【解答】解：

在3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：

+2→+

；硫元素的化合价变化为：

+2→

+；氧元素的化合价变化：

0→﹣2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32﹣．

A、由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32﹣，氧化剂是O2，故A错误；

B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；

C、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32﹣，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：

（2+2）=1：

4，故C错误；

D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为

=0.5mol，故D正确．

故选：

D．

【点评】考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．

5．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

A．

验证Na和水反应是否为放热反应

B．

用CO2做喷泉实验

C．

观察纯碱的焰色反应

D．

比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．钠与水反应放热，气体压强增大；

B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；

C．铁丝的焰色反应为无色；

D．碳酸氢钠应放在套装小试管中．

【解答】解：

A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误；

B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B错误；

C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C错误；

D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

6．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）

A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理．

【分析】A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，根据方程式分析；

B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热还原法；

C．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO；

D．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁．

【解答】解：

A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：

2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反应物全部为固体，生成物也全部为固体，所以发生铝热反应后固体物质不变，故A错误；

B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故B错误；

C．铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C正确；

D．铝没有变价，铝和盐酸反应：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误；

故选C．

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反应，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，题目难度不大．

7．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol

D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，结合反应的方程式解答．

【解答】解：

铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+

64g2mol56g2mol

m10.5molm20.5mol

m1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是18﹣3.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故A、C错；

列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n2

64n1+56n2=14.8g

n1+n2=0.25mol

n1=0.1mol，

n2=0.15mol，

则原来含有的铜的质量是：

0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故D错误；

溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正确．

故选B．

【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题

8．（15分）（2015秋•高台县校级月考）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式　NaAlO2　

向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为　AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣　

（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为　Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O　

检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是　取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；　

纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：

Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为　3mol　．

（3）2.50gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：

Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式　CuSO4•H2O　（要求写出必要的推理过程）；

Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　CuSO4

CuO+SO3↑　．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　CuSO4•5H2O　．

Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为　CuO

2Cu2O+O2↑　．

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

【分析】

（1）铝、氧化铝、氢氧化铝当与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；

（2）