北京市朝阳区届高三期末测试题化学Word文档下载推荐.docx
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D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
4.鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是
①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似
②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应
③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④二者均是高分子化合物
A.②④B.①④C.①③D.②③
5.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1molH2分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1molCl2分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成1molHCl分子中的化学键
释放能量431kJ
对于反应：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是
A.该反应的反应热△H＞0
B.生成1molHCl时反应放热431kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
6.绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列实验改动后符合绿色化学理念的是
实验名称
改动前的实验
改动后的实验
A.萃取
用汽油做萃取剂萃取溴水中的溴
将汽油改为苯
B.电解水
纯水直接通电
往水中加入少量稀硫酸后再通电
C.实验室制氢气
用纯锌和稀硫酸反应
将粗锌代替纯锌
D.铜和稀硝酸反应制取NO
用铜片和稀硝酸反应
将铜片改为可调节高度的铜丝
7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B.1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32－和HCO3-物质的量均为0.05NA
8.工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。
下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：
CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O
有关说法不正确的是
A．物质的量之比可能是：
CH4:
NO:
NO2=1:
2:
1
B．氧化性比较：
NO2＞NO＞CO2
C．NO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性
D．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气
9.有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示：
有关该有机物说法正确的是
A.A遇氯化铁溶液能显色
B.1molA最多可消耗3molNaOH
C.乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4
D.A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应
10.常温下，下列叙述正确的是
A.铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低
B.碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
C.碳酸氢钠溶液中存在：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=2c（NH4+）
11.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L
碳酸钠溶液，下图中关系正确的是
ABCD
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠
清洗铁制品
表面的铁锈
检验苯中含有少量甲苯
鉴别二氧化氮和
溴蒸汽
方案1
溶解后加入盐酸
加适量稀盐酸
加入Br2/CCl4
加水
方案2
加热
用水洗涤
加入酸性KMnO4
加压
13.
右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，
不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，
可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
14．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
下图表示该反应在不同温度下的反应过程：
关于该反应，下列说法正确的是
A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应
C.500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
v（H2）=
D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大
第Ⅱ卷非选择题
15.（12分）A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。
乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。
高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。
下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：
已知：
请回答：
（1）A的名称是，AB的反应类型是。
（2）BC的化学方程式是。
（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是。
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，
由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是。
（5）由E到F反应的化学方程式是。
16.（10分）氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为该反应的部分反应装置（夹持装置略）：
请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）A、B装置中的现象分别是
A中，
B中。
（3）A中反应的化学方程式是。
（4）反应结束时的操作是，
原因是。
17.（12分）A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示：
（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示
物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
（1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
①D的电子式是；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol
则2C（s）+A（g）=2B（g）的反应热△H=kJ/mol。
（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
①D的化学式可能是；
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是。
（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化,则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是
负极：
；
正极：
。
18.（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品
中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验
（夹持仪器略）。
（1）仪器A、B的名称分别是、。
（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
①；
②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是（用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是：
。
（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：
（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
ABCD
选用的仪器
添加的药品
（必要的操作）
19.（12分）从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A，A可实现下列转化：
①RCH＝CHR＇
RCHO＋R＇CHO；
（-R、-R＇表示不同的基团）
②2HCHO
HCOOH＋CH3OH
③A分子中只有一个六元环，C的相对分子质量是76，E的化学式是
C7H6O，F可与NaHCO3溶液反应。
（1）B中含有的官能团是。
（2）A的结构简式是。
（3）有多种途径可以实现E到F的转化，写出任意一种转化所需的试剂和相
应的反应条件。
反应试剂
反应条件
（4）一定条件下，两分子的C可以发生反应生成一种六元环状物，该反应
的化学方程式是。
（5）A有多种同分异构体，满足下列条件的有种，
①该物质和FeCl3溶液能发生显色反应
②该物质能使Br2的CCl4溶液褪色
③该物质分子中只有一个甲基
其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是
。
化学参考答案2012.1
第Ⅰ卷
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷
15.（12分，每空2分）
（1）乙烯、加成反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）1:
1:
（4）
（5）
16.（10分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分、答案合理给分）
（2）黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体、试管内壁有无色液滴，（2分，两现象各1分）
白色固体逐渐变蓝；
（1分）
（3）2NH3+3CuO
N2↑+3Cu+3H2O（2分）
（4）先熄灭酒精灯、继续通氨气到试管冷却（2分，各1分）
铜在受热时可以和进入试管的空气中的氧气反应生成氧化铜（1分）
17.（12分，每空2分）
（1）①
②-221.0
（2）①CaCO3或CO2（答案合理给分）
②HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O（答案合理给分）
（3）负极Cu–2e-=Cu2+
正极2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
18.（12分）
（1）分液漏斗、锥形瓶（2分，各1分）
（2）①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
（2分，各1分）
（3）
（2分）
（4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收（2分）
（5）（4分，仪器顺序对2个给1分，全对2分；
对应药品对2个给1分，全对2分，答案合理给分）
NaOH溶液
从e口鼓入空气
稀硫酸
样品溶液
浓硫酸
碱石灰
19.（12分，每空2分）
（1）醛基
（2）
Ⅰ.银氨溶液
稀盐酸
或Ⅱ.新制氢氧化铜
稀盐酸
或Ⅲ.氧气、催化剂
加热（或水浴）
（不写盐酸或催化剂只给1分，答案合理给分）
（5）13种
和（1个1分，共2分，答案合理给分）
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