化学初三化学化学综合题题20套带答案.docx
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化学初三化学化学综合题题20套带答案
【化学】初三化学化学综合题题20套（带答案）
一、中考化学综合题
1．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。
首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管c逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是___________
（3）装置C中还应进行的操作是_____________；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
（4）现有36.5g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。
请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
【答案】澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+C02=CaCO3
+2H20CO黑色固体变红色Cu0+C0
Cu+C02吸收二氧化碳将尾气点燃C0250g
【解析】
（1）首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g顺序连接，B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：
CuO+CO
Cu+CO2；
（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；（3）装置C中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；（4）设生成氯化钙质量为
，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
73 111
36.5g×20% x
，
=11.1g，
所得氯化钙溶液的质量为：
11.1g÷22.2%=50g，
答：
所得氯化钙溶液的质量为50g。
2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：
B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
3．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
（制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：
图1获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图2 沉淀过程的pH变化图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
（1）沉淀过程的化学方程式为：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2_________。
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______（填字母）。
a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁
温度（℃）
产物
46.95
MgCO3·3H2O
47.95
MgCO3·3H2O
48.95
MgCO3·3H2O
49.95
Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O
则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。
（测定MgCO3·3H2O的纯度）
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。
请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。
______________________
（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。
（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。
【答案】NaClc48.95℃此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O防止空气中的CO2进入C干扰实验bc92.0%因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小偏大偏大
【解析】
（1）.据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可得方程式为MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2NaCl
（2）.由图可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小至小于7，后变大至大于7，所以操作是向卤水中通入CO2至饱和，由于生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，生成碳酸钠，溶液呈碱性。
（3）.沉淀过程选择的温度为48.95℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀（5）.实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收，否则装置内剩余二氧化碳不被吸收，导致测定结果偏小，（6）.石灰水的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（7）.D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C干扰实验，使测定结果偏大。
（8）.快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定的准确性，因为氢氧化钙不吸收水。
（9）.MgCO3·3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O；CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；可得关系式为MgCO3·3H2O~CO2~CaCO3↓，设样品中MgCO3·3H2O的质量为x,MgCO3·3H2O~CaCO3↓，
138100
x10.0g
138/x=100/10.0gx=13.8g样品中MgCO3·3H2O的纯度13.8g÷15g×100%=92.0%（10）.因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小（11）.
若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数偏大，因为MgCO3·3H2O中镁元素的质量分数=24÷138×100%；Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O镁元素的质量分数=（24×5）÷458×100%；同质量的Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O比MgCO3·3H2O生成的碳酸钙沉淀多，，所以计算的纯度偏大.
点睛：
有多个反应发生时，找关系式可以将计算化繁为简。
4．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。
上述反应的化学方程式为_____。
该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。
通直流电一段时间后现象如图2所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
现代研究表明：
超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：
δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
【答案】H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重acO2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2
【解析】
【分析】
水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。
【详解】
（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为
。
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为
。
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；
b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；
c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。
故选ac。
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：
O2和H+。
（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
5．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20％～40％，某实验小组对铁的通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越______（填“慢”或“快”），在______（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。
实验二：
为探究铁锈的成分，利用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
实验图示
生锈时间
8min
较长时间不生锈
5min
3min
1min
（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水，也能吸收CO2。
（进行实验）
（1）指出上图所示实验装置的一个明显缺陷________________。
（2）加热前，先通一段时间CO2的目的是____________________。
（3）将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明铁锈中一定含有________元素。
（实验记录）
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
/
239.6
211.4
根据上表数据可以确定铁锈的成分．若用FeXOY·nH2O表示，当x：
y=2：
3时，n=______；
若缺少装置D，则x：
y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
附加分：
泉泉欲通过类比上述实验，使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件，已知镁条生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]，则试管内可选用的物质有：
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
（1）至少需要选择_________（填序号）做对照实验，才能达到探究镁条生锈的条件。
（2）写出镁条在空气中生锈的化学方程式_________________。
【答案】快稀醋酸没有尾气处理装置排尽装置内的空气，防止发生爆炸氢4偏小④⑤⑥⑦6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2
【解析】
【分析】
【详解】
对比实验1和实验4，实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在稀醋酸中锈蚀较快；
进行实验:
（1）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，所示实验装置的一个明显缺陷是没有进行尾气处理；
（2）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净装置内的空气，防止发生爆炸；
（3）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。
将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。
故铁锈中一定有氢元素；
实验记录：
硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为FexOy·nH2O+yCO
xFe+yCO2+nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为（239.6-232.4）=7.23g；生成二氧化碳的质量为（211.4-198.2）=13.2g，设参加反应的一氧化碳的质量为w。
w=8.4g
由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：
23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2gFexOy•nH2O中含铁元素的质量为11.2g；含有“H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：
23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g。
则x：
y：
n=
=2：
3：
4，则FexOy•nH2O的化学式为Fe2O3•4H2O；D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大，若没有装置D，则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：
y的值偏小；
（1）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应选择这样几组实验：
④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水，故选④⑤⑥⑦；
（2）由镁带在空气中锈蚀生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]可知，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁，反应的化学方程式为6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2。
点睛：
本题的解答难点在于一氧化碳还原铁锈的化学方程式的书写以及对控制变量法的掌握。
6．在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：
（查阅资料）
Ⅰ．石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）
Ⅱ．Ca（OH）2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：
能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。
（方案设计）
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：
取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca（OH）2
（1）请简要说明上述方案中不合理之处：
___________。
（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca（OH）2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤
实验现象
结论
______________
_____________
含CaCO3
______________
_____________
含Ca（OH）2
（数据分析）
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。
（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______；计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________（请写出过程）。
（反思与评价）
实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数________（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】若白色固体为CaCO3和Ca（OH）2的混合物，加入盐酸也有气泡产生取少量样品向其中滴加稀盐酸有气泡产生另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体溶液变浑浊盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应50%偏小
【解析】
（1）上述方案中不合理之处是：
若白色固体为CaCO3和Ca（OH）2的混合物，加入盐酸也有气泡产生；
（2）
实验步骤
实验现象
结论
_______取少量样品向其中滴加稀盐酸_______
____有气泡产生_________
含CaCO3
___另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体___________
____溶液变浑浊_________
含Ca（OH）2
（3）盐酸先与氢氧化钙反应，还未与碳酸钙反应；10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x，
10044
2.2g
解得
=5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：
。
【反思与评价】实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量偏小，从而使质量分数偏小。
7．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。
（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接_____，_____接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。
_____（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。
计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。
10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。
充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。
①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；
②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
（4）①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接b，a接d；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH；
设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：
取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；
（5）设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x
x=10.8t
8．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
（1）从化学教材下册37
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