万安中学精心整理高中化学经典例题.docx

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万安中学精心整理高中化学经典例题

高中化学经大体概念和理论典例题详解详析

（一）大体概念和大体原理

[例1]道尔顿的原子学说曾经起了专门大作用。

他的学说中．包括有下述三个论点：

①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各类性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你以为这三个论点中，不确切的是

（A）只有③（B）只有①③

（C）只有②③（D）①②③

[解析]从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、关于①．现代科学已经明白．原子是由原子核和核外电子组成的。

原子核内又有质子和中子、在化学反映中．原子能够取得和失去电子；在核反映中原子核能够裂变和聚变。

关于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在不同、至于③原子核相关于原子来讲是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。

电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有必然的距离。

[答案]（D）

[评述]考查运用现代物质结构理论评判科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。

此题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴令人明智”、“鼓励人们奋进、为科学献身”。

（明白得、较容易）

[例2]（1996年全国）以下离子方程式不正确的选项是

（A）氨气通入稀硫酸中：

NH3＋H+＝N

（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

CO2＋C

＋H2O＝2HCO

（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应：

（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2＋2OH—＝3Cl-＋ClO—＋H2O

[解析]第一依照离子反映规律判定反映物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反映都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。

然后依照质量守恒判定也符合。

关于选项（C），能够用离子电荷守恒判定，AI3+与AlO

在溶液中发生双水解反映产物是电中性的Al（OH）3，因此反映中Al3+与AlO

的物质的量之比应为1：

3，才能使反映前后离子电荷守恒。

至于选项（D），是氧化还原反映，氧化剂、还原剂都是Cl2中的Cl原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个

得3个电子转化为3个Cl—即3

Cl—），而还原剂失电子总数只有1（

）。

不符合电子守恒，因此不正确。

关于溶液中的氧化还原反映，除依照离子反映规律：

氧化还原反映规律判定反映实质与可能性，结合离子反映书写要点判定表达式、是不是符合质量守恒之外，还专门要注意电子得、失总数是不是相等。

常见的离子方程式正误判定中，往往不正确的占多数（2～3），而此题选的不正确选项只有一个，也致使失误。

[答案]（D）

[评述]此题属考查离子方程式书写的传统题。

但此题要求找不正确的。

（明白得、较容易）

[例3]X、Y、Z和R别离代表四种元素。

若是aXm+、bYn+、CZn—、dRm—四种离子的电子层结构相同（a，b，C，d为元素的原子序数），那么以下关系正确的选项是

（A）a-c＝m-n（B）a-b＝n-m

（C）c－d＝m＋n（D）b－d＝n＋m

[解析]依照这四种微粒具有相同电子层结构即具有相同的核外电子数，别离按阳离子的核外电子数为：

质子数（原子序数）——离子所带电荷数

阴离子那么为：

质子数十离子所带电荷数，由此得：

a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m

然后别离依照选项涉及之元素凝视，选项（A）涉及a－m＝c＋n，变形后为a－c＝m＋n，（A）不正确；选项（B）涉及a－m＝b－n，变形后为a-b＝m-n，也不正确；选项（c）涉及c+n＝d＋m，变形后为c－d＝m－n，仍不正确；只有选项（D），涉及b－n＝d＋m，变形后为b－d＝m＋n，与选项（D）结论一致。

[答案]（D）

[评述]此题需把握有关原子的组成及质子数、核外电子数与微粒所带电荷数的彼此关系。

（明白得，中等难度）

[例4]以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6

[解析]本试题涉及的是前18号元素，这是温习中应熟悉的元素，应当即将序号与元素相对应，就能够作出判定。

选项（A）是碳和氧能形成CO2，选项（B）是硫与氧也能形成SO2；（C）是镁和氟能形成MgF2；选项（D）是钠和碳不能形成AB2型化合物。

[答案]（D）

[评述]对元素在周期表的位置及其彼此化合规律（构、位、性关系）的知识的考查。

此类试题是最近几年来的常见试题，有时还强调属于离子型或共价型的某类化合物，为此作如下归纳：

短周期元素两两形成化合物的类型与组合如下：

类型

AB

AB2

A2B

AB3

A2B3

A3B2

离子型

ⅠA与ⅦA

ⅡA与ⅦA

ⅡA与ⅦA

ⅠA与ⅥA

ⅢA与ⅦA

IIIA与ⅥA

ⅡA与ⅤA

共价型

H与ⅦA

ⅣA与ⅥA

H与ⅥA

VA与H

B与ⅥA

特例

CO、NO

SO2、

NO2、

CaC2

N2O

SO3

N2O3

有时还会涉及三种元素形成的化合物（非金属元素形成的含氧酸或盐、金属元素形成的碱），为此对各主族元素最高氧化物对应水化物的通式归纳如下：

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

通式

MOH

M（OH）2

M（OH）3

H3MO3

HMO2

H2RO3

H4RO4

HRO3

H3RO4

H2RO4

HRO4

（明白得、中等难度）

[例5]反映2X（气）＋Y（气）

2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反映时刻（t）的关系如右图所示。

下述判定正确的

是

（A）T1＞T2，p1＜p2

（B）T1＜T2，P1＞p2

（C）T1＞T2，P1＞p2

（D）T1＜T2，p1＜p2

[解析]第一分析反映：

这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）、放热的可逆反映，低温、高压对反映有利，达平稳时产物Z的物质的量n2大，平稳点高，即图示曲线T2、p1。

再对照图示曲线T2、p2，温度相同，压强不同，平稳时n2不同（pl时的n2＞P2时的n2），由此分析p1＞p2，再从反映速度验证，T2、P1的曲线达平稳前斜率大（曲线陡）先抵达平稳，也说明压强是p1＞p2（增大反映压强能够增大反映速度）。

然后比较曲线T2、p2与T1、p2，现在压强相同，温度不同，温度低的达平稳时n2大，平稳点高（曲线T2、p2），由此判定温度T1＞T2；再由这两条曲线达平稳前的斜率比较，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先抵达平稳，反映速度大，也证明T1＞T2。

由此分析得出正确的判定是T1＞T2，p1＞p2，选项（C）的结论正确。

[答案]（C）

[评述]此题是关于正反映是气体体积减小、放热的可逆反映，温度、压强与产物的物质的量的关系、反映速度的逆向思维能力与对图象的观看能力的综合考查。

（明白得、较难）

[例6]假设室温时pH＝b的氨水与pH＝a的盐酸等体积混合，恰好完全反映，那么该氨水的电高度可表示为

（A）10a+b-12%（B）10a+b-14%

（C）1012-a-b%（D）1014-a-b%

[解析]分析中第一依照强酸盐酸的pH值（－lg［H＋］）推出盐酸的物质的量浓度。

即：

CHCl＝［H+］＝10-a（molL－1）………………………

（1）

又酸、碱中和反映时，不论强、弱，只有所含可电离的H+、OH—的物质的量相等时，才能恰好完全反映，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为C氨水=10－a，关于弱电解质存在以下关系：

［OH－］＝c·α＝10-a·α……………………………

（2）

另一方面由水溶液中[H+]·[OH—]＝10-14，及氨水中：

pH=－lg［H+］＝14－pOH＝14十lg[OH—]

得[OH—]=10b－14………………………………………（3）

代入

（2）式得：

10b-14＝10-a·α

a＝10b-14/10-a

=10a＋b-14×100%

＝10a+b－12%

[答案]（A）

[评述]考察溶液pH值的概念，弱电解质的电离平稳及电离度的概念，和它们之间的彼此关系等综合思维能力。

（综合应用，较难）

[例7]实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反映：

负极：

正极：

今假设制得，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

（A）O．O25mol（B）O．O5Omol

（C）O．1Omol（D）0．2Omol

［解析］第一需将铅蓄电池的负极反映变形为：

Pb－2e＋SO

＝PbSO4（电子移项），从而得出电池放电时转移电子数与消耗H2SO4的关系：

2e-2H2SO4即e-H2SO4；再依照电解饱和食盐水反映：

确信放出Cl2与转移电子数的关系：

Cl2～2e。

今制得，需转移电子，因此消耗H2SO40．O1Omol。

只有原理清楚，才能思维畅通迅速作出判定。

[答实]（C）

[评述]考查了原电池与电解池知识的综合应用及思维的灵活性、敏捷性。

（明白得，中等难度）

[例8]在25℃时，假设10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前，该强酸的pH值之间应知足的关系是

[评述]此题着重考查pH值的概念与计算，考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一样的规律结合起来，检查逻辑思维与逆向思维能力，即考查思维的周密性与整体性，在阅读中必需分析出题干中“两种溶液混合后溶液呈中性”是此题要紧的解题线索。

依照这一线索进行逆向思索，它意味着混合前的两种溶液中，酸溶液中H+离子的物质的量与OH—离子的物质的量相等。

据题设，那么有：

10[H+]酸=［OH－］碱。

进行思维转换，同一种溶液（碱溶液）中，H+离子浓度与OH—离子浓度乘积等于水的离子积，25℃时Kω=1×10-14，因此上式可变换为：

10[H+]酸=

将方程两边别离取负对数，并稍作整理。

1－pH酸=pH碱-14

移项后得：

pH酸+pH碱=15

另一解法：

10［H+］酸＝［OH－］碱

移项［H+」酸·［H+］碱=10-15

取负对数pH酸十pH碱=15

［答案］强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。

[评述]将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，结合化学基础知识通过计算解决化学问题是思维能力培育的重要方面，此题确实是典型例证。

在测试中发觉有的同窗依照负指数运算推导：

［H+］强酸/［OH－］强碱＝1／10

则10－pH强酸／10pOH强碱＝1/10

10×10—pH强酸＝10pOH强碱＝10

强碱

1－pH强酸=-（14－pH强碱）

pH强酸＋pH强碱=15

（综合应用，较难）

[例9]在一个固定体积的密闭容器中，维持必然温度，进行以下反映：

H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平稳后生成amolHBr（见下表“已知”项）。

在相同条件下，且维持平稳时各组分的质量分数不变，对以下编号

（1）～（3）的状态，请填写表中空白：

编号

起始状态

平衡时HBr的物质的量（mol）

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

（1）

2

4

0

（2）

1

（3）

m

[解析]在分析中要注意到题设情景：

（1）容器体积固定；

（2）反映H2（g）＋Br2（g）

2HBr（g）是一个气体体积不变的反映（压强将不阻碍平稳）；（3）编号

（1）～（3）和已知状态达到相同的平稳状态（各组分的质量分数不变）；（4）达平稳时HBr在混合气中的含量为a／3（由已知状态推导）。

如此关于编号

（1）起始状态相关于已知情形相当于压强增大一倍。

因此平稳不移动，达平稳时HBr的量能够由：

（反映前、后气体总量不变）得：

x＝2a

关于编号

（2），能够先由平稳时HBr的含量不变，设体系中总的物质的量为y，那么：

y＝1．5（mol）

再结合等效代换（按方程式系数关系），相当于HBr起始为O时，H2、Br2各为，如此，为知足气体物质的总量为1．5mol和当起始HBr为O，H2：

Br2＝1：

2（已知起始状态）只能是H2为O（O．5－O．5＝O），Br2为O．5mol（1－O．5＝O．5）。

编号（3），先设HBr起始量为x，平稳量为y，通过等效代换转换为如下状态：

H2为m＋O．5x，Br2为n＋O．5x，HBr为0，现在

x＝2（n-2m）

混合气总物质的量：

m＋n＋2（n—2m）＝3（n-m）

平稳混合气中HBr含量：

y=a（n-m）

[答案]

[评述]此题考查对题设情景的阅读明白得，对隐含信息（反映特点与反映条件）的挖掘。

这是解答此题的关键。

除此此题还专门考查了由题给具体情形（各类状态）统摄归纳成一样规律的能力。

题给的3种状态及设问要求，一个比一个思维层次高梯度十分明显，层次十分清楚，测试结果也是如此。

编号

起如状态

平衡时HBr的物质的量（mol）

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

（1）

2

4

0

2a

（2）

0

1

（3）

m

2（n-2m）

（n-m）a

有关化学平稳的理论分析题，在总温习中能够对初态与平稳态间的物料关系作如下归纳

（1）2A＋B

2C总量（有转变）

初态C1C2OC1＋C2

平稳态C1—2XC2-X2XC1＋C2－x

（2）A＋B

2C总量（不变）

初态C1C20C1+C2

平稳态C1—xC2-x2xC1＋C2

相应以此关系为依据的题，只有两类。

如恒温恒压下

（1）2A＋B

2C（总量有转变）

初态（mol）①O

②OO

③0

④0

（2）A（g）＋B（g）

2C（g）（总量不变）

初态（mol）①0

②00

③0

④00.40

上述两个反映的①、②初态过平稳对，A、B、C的平稳物质的量相等，且初态反映物的物质的量之比和方程式中各物质系数比相匹配。

③、④两种状态达平稳时，A、B的平稳物质的量相同，但其初态反映物的物质的量之比和化学方程式中各物质系数不匹配。

由此可延伸出多种试题，此题确实是属于反映

（2）（总量不变）中的③、④状况。

（综合应用，较难）

[例10]单质硼有无定形和晶体两种，参考以下数据：

晶体

金刚石

晶体硅

晶体硼

熔点（K）

>3823

1683

2573

沸点（K）

5100

2628

2823

硬度（Moh）

10

7．0

9．5

晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是。

已知晶体硼的大体结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如以下图所示），各正二十面体之间以B——B键彼此联结，在每一个正二十面体中有二十个等边三角形的面和必然数量的顶角，每一个极点各有一个硼原子。

通过观看图形及推算，得出此大体结构单元是由个硼原子组成，其中B——B键之间的键角是。

[解析]非金属单质的晶体类型要紧有2种：

原子晶体和分子晶体，由于作使劲强弱相差差异，物理性质（熔、沸点、硬度）不同也甚大，因此依照表中数据能够看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体，金刚石和晶体硅之间，因此晶体硼当属原子晶体。

然后观看图形，每一个等边三角形有3个项点，但从图形中还应观看到在那个二十面体中每一个极点（B原子）与另5个硼原子别离形成B——B键，即每一个极点为5个等边三角形（不同面上）所共有，因此该大体单元内硼原子数为：

3×2O／5＝12

其大体单元透视图如右图所示

[答案]（l）原子晶体，非金属单质晶体硼的熔、沸点和硬度都介于原子晶体金刚石和晶体硅之间，由此推知晶体硼为原子晶体。

（2）硼原子数3×2O/5＝12

或设硼原子数为x，每一个硼原子与其它5个硼原子形成B——B键，每一个B——B键为两个面所共有那么：

x＝12（硼原子数）

键角：

60°

[评述]此题考查了晶体类型与晶体性质的关系，对图形的观看分析、将立体几何图形与晶体模型图结合的能力，和将化学知识抽象为数学问题，然后运用数学工具解决化学问题的能力。

（综合应用，较难）

[例11]1997年诺贝尔化学奖授予对发觉能量分子三磷酸腺苷的形成进程作出重大奉献的两位科学家。

已知三磷酸腺苷（简称ATP）是生物活性体中极为重要的能量物质，生物体中蛋白质的合成、离子迁移、肌肉收缩和神经细胞的电活性等都需要能量，而ATP的水解是一个较强的放热反映，它能够为上述进程提供所需能量。

其水解式为ATP溶液+H2O＝P

液十3OKJ其中P

是无机磷酸酸式盐（如H2PO

），ATP与ADP的结构式如下

（键线交点处为碳原子）

（1）由上述结构式可知ATP在物质分类上，既属于，又属于。

（2）ADP在适当的酸催化下还能够继续水解放出能量生成AMP直至腺苷，试写出ATP逐级水解的反映式（有机物用代号表示）。

（3）写出水解最终产物腺苷的分子式

 [解析]此题比较大体，只要读懂结构式的左侧表示可溶性磷酸盐，右边表示磷酸和腺苷（含核碳糖结构）形成的酯。

在书写共价键断裂的水解反映式遵循质量守恒并适当运用题示表示式进行扩展式迁移。

并分析出最终水解产物腺苷是一五碳糖，结构式如右图

（键线交点处为碳原子）

[答案]（l）可溶性磷酸盐，磷酸酯（酯类）

（2）ATP＋H2O＝ADP＋H2PO

＋Q1；（能量）

ADP＋H2O＝AMP＋H2PO

＋Q2

AMP＋H2O＝腺苷＋HP2PO

＋Q3

（3）C10H13O4N5

[评述]此题属于信息迁移题，试题给出了1997年诺贝尔化学奖的功效，能量分子三磷酸腺苷的结构式及其水说明放能量的表示式。

考查的知识是物质的分类，由结构式推导分子式、水解反映式。

可谓起点高，落点低。

（综合应用，中等难度）

[例12]A、B两种化合物的溶解度曲线如以下图。

现要用结晶法从A、B混合物中提取A。

（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的阻碍。

）

（1）取5Og混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至2O℃。

假设要使A析出而B不析出，那么混合物中B的质量百分比（B%）最高不能超过量少？

（写出推理及计算进程）

（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。

假设仍要使A析出而B不析出，请写出在以下两种情形下，混合物中A的质量百分比（A%）应知足什么关系式。

（以W、a、b表示。

只需将答案填写在以下横线的空白处。

）

答：

当W＜a＋b时，A％

当W＞a＋b时，A%

[解析]这道题解题的关键是：

假设要使某溶质从溶液中析出，其溶解量必需超过该温度下的溶解度；假设要使它不析出，那么其溶解量必需超过该温度下的溶解度。

设问

（1），观看溶解度曲线B，2O℃假设要B不析出，该溶液中B的质量不能超过2Og，由于A、B质量共5Og，现在A的质量就超过3Og，大于该温度下A的溶解度（1Og），因此有A析出符合题意，如此，由5Og×B％≤2Og

得B％≤

B%≤40%

设问

（2），由图得知10℃时A和B的溶解度别离为a和b。

当w＜a＋b时，

假设要B不析出，W×B%≤b，其中B％＝1－A%

∴W（1－A%）≤b，W－WA%≤b

WA%≥W-b则A%≥

假设要A析出需W×A％＞a

即

为同时知足上述条件需比较关

与

的值

∵W＜a＋b即W－b＜a即

＜

只要A%＞

即可。

当W＞a＋b时，一样的为知足A析出B不析出，必需A%＞

及A%＞

现在W＞a＋b即W—b＞a

那么只要A%

即可

[答案]

（1）B％≤40％。

（2）当W＜a＋b时

当W＞a＋b时，A%≥

[评述]此题考查了溶解度的概念、析晶条件等大体原理，是推理计算题，试题涉及的两个小问在难度上有梯度，设问

（1）从具体数据入手只要把握溶解度的概念，明白得溶解度曲线的含义，不宝贵出正确结论，第

（2）问那么要求进一步推导用抽象的字母表示，在总质量别离小于、大于溶解度之和时，符合题意（A不析出、B析出）的两种情形下的代数表达式。

由于引入了用不等式回答下列问题，加大了难度，充分考查了运用数字工具解决化学问题与抽象思维能力。

（综合应用，较难）