苏教版化学《必修一》化学导学案全册未完1.docx
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苏教版化学《必修一》化学导学案全册未完1
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
＄１－１－１ 物质的分类与转化
【学习目标】
1．认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；
2．掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
3．学会从不同角度对常见物质进行分类。
【重点难点】化学物质的分类方法
【学习过程】
【自主学习】
一、物质的分类
[问题]1.举例说明生活中遇到的物质分类？
（A级）
[交流讨论]2.在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
（B）
空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论.
[归纳]
【自主学习】
二、物质间的转化
[交流讨论]
KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。
请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
（B级）
[小结]什么是酸性氧化物？
什么是碱性氧化物？
你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？
酸性氧化物如：
碱性氧化物如：
[总结归纳]物质的转化类型（B级）
物质的转化类型
化学方程式举例
单质——→化合物
金属氧化物——→氢氧化物
酸——→盐
[交流与讨论]不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CaOCa（OH）2
CaCaCl2
写出上述反应的化学方程式
[讨论]：
上述反应属于哪种基本反应类型？
[复习与回忆]四种基本类型的化学反应及发生条件
⑴四种基本类型的化学反应
反应类型
实例
A+B==AB
AB==A+B
AB+C==A+CB
AB+CD==AD+CB
⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件
①复分解反应的条件
②置换反应的条件
[问题]什么是氧化还原反应？
怎样判断？
氧化还原反应
【当堂训练】
1．（C级）下列物质属于纯净物的是……………………………（）
A.冰水混合物B.
2．（C级）填表
名称
生石灰
硫酸
硫酸铜
氖气
氯化铁
碳酸氢铵
氢氧化钠
化学式
类别
3．（C级）下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠
4．（C级）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？
（用化学方程式表示）
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
列举两例，并写出化学方程式
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？
为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？
列举一例。
＄１－１－２ 物质的量
（1）
【学习目标】
1.认识物理量：
物质的量及其单位；
2.了解物质的量与微观粒子之间的关系；
3．理解摩尔质量的概念。
【重点难点】
物质的量及其单位、摩尔质量
【学习过程】
【自主学习】
一、物质的量
[问题]1.你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？
如何称？
物质由分子、原子、离子构成，物质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？
2.化学方程式2H2O+O2=2H2O表示的含义
质量关系：
分子数关系：
[问题]2.什么是物质的量？
物质的量单位是什么？
什么是阿伏加德罗常数？
物质的量：
符号：
单位：
（mol）
[资料]国际单位制中七个基本物理量及其单位
质量——g、Kg长度——m、Km时间——s、min、h温度——K
电流强度——A光强度——Cd物质的量——mol
[问题]摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？
国际上规定：
阿伏加德罗常数:
关系：
1mol粒子所含粒子数阿伏伽德罗常数12g12×1023
[思考]我们在使用摩尔时注意什么？
（B级）
[课堂练习1]A级
（1）1mol碳原子含有个碳原子
（2）1mol氧气含有个氧分子，含molＯ， 个氧原子，．
（3）1mol硫酸含有个硫酸分子
（4）1mol氢气含有个氢原子
（5）1molSO42-可表示为NASO42-，所含电荷数为NA、个。
[课堂练习2]说出下列符号的含义（B级）
（1）2H
（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH2
[问题解决]1、计算下列物质的微粒数或物质的量（B级）
⑴2中的氢分子数；
⑵1molNaCl中的氯离子数；
⑶1molH2SO4中的氧原子数；
⑷×1024个水分子的物质的量。
[总结归纳]物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系
【当堂训练】
[课堂练习3]（C级）
（1）3．01×1023个H2，是多少摩尔？
含H原子的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？
[课堂练习4]（C级）
（1）0．5mol水中含有个水分子
（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子
（3）1个水分子中有个电子，1mol的水分子中有个电子
（4）1mol硫酸溶于水，水中的H+的物质的量是，SO42-的物质的量是
【总结反思】
物质的量
（2）
【学习目标】
1.进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；
2.训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。
【重点难点】
微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系
【学习过程】
【自主学习】
一、摩尔质量
[问题]1.C+O2=CO22H2+O2=2H2O
质量关系（m）：
12克32克44克4克32克36克
分子数关系（N）：
111212
2NA1NA2NA2NA1NA2NA
物质的量关系（n）:
1mol1mol1mol2mol1mol2mol
【课堂练习1】由以上可以看出什么规律？
（1）1molC的质量是
（2）1molO2的质量是（3）1molCO2的质量是 1
（4）molH2的质量是（4）1molH2O的质量是
[问题]2什么是摩尔质量？
摩尔质量单位是什么？
（A级）
（1）摩尔质量定义：
符号：
；表示：
，单位：
[问题]3你知道摩尔质量与物质相对分子质量的关系吗？
（B级）
（2）摩尔质量与物质相对分子质量的关系：
【课堂练习2】（B级）
（1）Na的摩尔质量
（2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为
【课堂练习3】（B级）
mol的氧气的质量是 mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为（4）10克H2的物质的量为
[问题]4摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？
（B）
【课堂练习4】
2、填表
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42-
×1022
H2O
H+
NaCl
1
【自主学习】
二、物质的量在化学方程式中的意义
2H2＋O2═2H2O
物质的量：
规律：
【问题解决】（C级）写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
【当堂训练】
.填表（C级）
物质的量
含有的微粒
质量
+
×1022个OH-
45gH2O
【问题与收获】
＄１－１－３ 物质的聚集状态
【学习目标】
1．了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
2．理解影响物质体积大小的因素；
3．理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【重点难点】
气体摩尔体积的概念
【学习过程】
【自主学习】
一、物质的聚集状态、结构和性质
[问题]1.固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？
为什么气体容易被压缩？
固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固体
液体
气体
[问题]2.通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？
。
通过计算填表1-4：
物质
摩尔质量/g·mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
·cm-3
Fe
7.86g·cm-3
H2O
00.998g·cm-3
C2H5OH
7
0.789g·cm-3
H2
0.0899g·cm-3
N2
1.25g·cm-3
CO
1.25g·cm-3
【自主学习】二、影响物质体积大小的因素：
1．因素：
①微粒数目多少；；②微粒本身大小；③微粒间的距离等。
2．在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积；
由于，所以体积。
（2）
（1）1moL气体体积分子间距离：
；
而在同温同压下，气体分子间距离相同，所以。
结论：
在同温同压条件下，任何气体分子间距离相同，所以含相同分子数的气体所占体积相同，
即有：
[问题]3.
（1）什么是气体摩尔体积？
单位是什么？
（2）你知道气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系吗？
1、定义：
将气体所占的体积称为气体摩尔体积。
2、注意点：
①研究对象为气体；
②符号，单位；
③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
【课堂练习1】
使用L·mol—l应注意哪些问题？
请判断下列说法是否正确？
如不正确请改正。
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是L。
（2）1molCO2的体积约为L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
（4）标准状况下，O2的体积约为L。
（5）1molH2在20℃时体积一定大于L。
（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是L。
（7）当某气体的体积为L时，它一定处于标准状况下。
【例1】Ｐ12:
13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
【课堂练习2】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
【当堂训练】
1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？
＄１－１－４物质的分散系
（1）
【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。
【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法
【学习难点】对于胶体性质的理解和应用
【自主学习】
1、分散系是________________________________________________________
前者属于被分散的物质，叫___________；后者起容纳分散质的作用，叫_____________。
２、根据分散质___________不同，可将分散系分为________、_______和_______三大类。
分散系
粒子大小
溶液
胶体
浊液
３、胶体的制备及性质
A．胶体的性质【实验探究】：
溶液、胶体、浊液三种分散系的特点
分散系
溶液
胶体
浊液
实例
CuSO4溶液
Fe（OH）3胶体
泥水
分散质粒子
分散质粒子直径
外观性质
激光笔照射（丁达尔效应）
分散质能否透过透过滤纸
分散质能否透过透过半透膜
[小结]：
溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。
能否用过滤的方法分离胶体?
________________________________________
B．Fe（OH）3胶体的制备
【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe（OH）3胶体？
C．胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、Fe2（SO4）3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥
＄１－１－４物质的分散系
（2）
[学习目标]：
1、知道电解质和非电解质2、知道强电解质与弱电解质
3、初步学会书写电离方程式
[课前检测]：
请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：
①空气，②冰醋酸，③硫酸铵晶体，④铁，⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H2SO4，⑩盐酸。
（1）按物质的组成分类，属于混合物的是__________________；属于纯净物的是_______________；属于单质的是_________________；属于化合物的是_________________
（2）按物质的导电性分类，能导电的是__________________
[情景设计]：
为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？
[实验设计]：
在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象
[实验现象]：
_______________________________________
__________________________________________________
[问题探究1]：
NaCl溶液导电的原因？
[概念形成]：
电离：
___________________________________________________________________
电解质：
__________________________________________________________________
非电解质：
_______________________________________________________________
[概念辨析]：
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
A：
Cu能导电，所以Cu是电解质；_______________________________________________
B：
NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；_____________________________________
C：
SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；_________________________________________
D：
BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质_________________________________
根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2、关于电解质的说法不正确的是（）
A、在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C、在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D、电解质是化合物，单质一定不是电解质
[问题探究2]：
下列物质中属于电解质的是________________属于非电解质的是__________________
①醋酸②氢氧化钠③碳酸氢钠④酒精⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钡⑨氯化氢
[概念形成]：
常见的电解质有哪些？
______________________________________________________
常见的非电解质有哪些？
____________________________________________________
[情景设计2]：
为什么相同浓度的溶液，有的导电性强，有的导电性弱？
[实验设计]：
在五只小烧杯中分别加入相同浓度、相同体积的NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、醋酸溶液和氨水，分别做导电性实验，观察实验现象
[实验现象]：
____________________________________________________
[概念形成]：
强电解质：
_____________________________________________________________
弱电解质：
_____________________________________________________________
常见的强电解质：
_______________________________________________________
常见的弱电解质：
_______________________________________________________
[概念辨析]：
下列物质中：
⑴属于电解质的是；⑵属于非电解质的是；⑶属于强电解质的是；⑷属于弱电解质的是
34
[情景设计3]：
请你仔细阅读课本P15，完成P16问题解决
[概念形成]：
酸：
_____________________________________________________________________
碱：
_____________________________________________________________________
[问题探究]：
请你写出醋酸溶液中存在的电离方程式：
______________________________
[概念形成]：
弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式的书写有何异同点？
_____________________________________________________________________________
[举一反三]：
氨水中存在的电离方程式：
________________水中存在的电离方程式：
________________
[拓展视野]：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3：
_______________________________NaHSO4：
________________________________
第二单元 研究物质的实验方法
$１－２－１ 物质的分离与提纯（１）
【学习目标】
过滤和结晶分离混合物的一般原理
【情景设计】
日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。
例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油……
【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？
如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？
【知识体系】
一、物质的分离与提纯
1、分离：
将混合物中的物质，最后分别的过程。
2、提纯：
将混合物中的杂质，以得到的过程。
【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？
【知识体系】
二、过滤
1、原理
利用物质的差异，将和
分离开来。
2、仪器：
。
3、注意事项
:
滤纸紧贴内壁。
:
滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。
：
盛有混合物的小烧杯紧靠；玻璃棒下端紧靠；
漏斗下端紧靠。
【拓展延伸】
1、玻璃棒在过滤操作中的作用、、。
2、过滤后若溶液还明显浑浊，应，直到溶液为止。
3、沉淀的洗涤方法：
【解决问题】
固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是（）A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热
【实验设计】
参考课本18页图1-11，设计实验方案。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。
【知识体系】
三、结晶
1、蒸发结晶
①原理：
利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。
②实验仪器：
。
③注意事项：
2、降温结晶（冷却结晶）
3、重结晶
【解决问题】
根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体
D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
【情景设计】
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
【知识体系】
四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项
【问题讨论】现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验
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