高中化学浓硫酸的性质探究教学设计学情分析教材分析课后反思Word文档下载推荐.docx

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角色扮演控诉浓硫酸，通过你对浓硫酸性质的探究，为重要工业原料浓硫酸“正名”。

重点

掌握浓硫酸的特性，培养学生质疑析疑的能力，学会严谨求实的科学作风。

难点

浓硫酸的强氧化性，及科学探究精神的培养。

整体设计

思路

本着从自然到化学，从化学到社会的原则；

以实验为基础，引发认知冲突—以思维为核心，开展问题探究—以学生为主体，促进知识内化。

紧抓三条线索：

基本知识线，科学探究和化学学科思想观念、研究方法线，具有教育价值、反映化学与社会联系、作用的学习素材线。

教学方法

“任务驱动、情境体验、真实探究”

仪器用品

试管、胶头滴管、点滴板、玻璃棒、大烧杯、小烧杯、胆矾、浓硫酸、铜丝、铝箔、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水、火柴、脱脂棉

【自主预习设计】

借助硫酸的形成，归纳不同价态硫的相互转化，初步形成对硫及其化合物的认知体系。

使用说明及学法指导

1.依据预习案通读教材，进行知识梳理；

熟记基础知识。

2.结合学案导学完成预习自测题目。

3.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。

重难点

硫酸的形成。

自主构建与梳理

一、研究不同价态硫元素间的转化

写出不同价态硫元素代表物与你已知的不同类别物质间的转化关系

二、H2SO4形成与稀硫酸的性质

1.H2SO4型酸雨形成的途径是什么？

写出相关的化学方程式。

2.了解H2SO4的工业生产，写出接触法制硫酸的生产流程。

3.根据酸的酸性，写出稀硫酸的有关方程式。

4.浓硫酸稀释的注意事项有哪些？

【课堂设计】

一、导入新课

大家提起浓硫酸往往跟许多伤害事件联系在一起，比如“毁容”“可怕”“强腐蚀性”等，利用大家对“浓硫酸初印象”录制视频短片，主角是学生们所熟悉的老师，引导学生关注社会热点，建立正确的价值观，趋利避害，认识事物本质。

解读学习目标：

二、探究学习

【探究一】物理性质——“柔”情似水的浓硫酸

观察对比两瓶标签未标明的浓硫酸、稀硫酸各一瓶，完善标签，归纳浓硫酸物理性质？

（学生活动：

在对比观察过程中真切感受到了浓硫酸的物理性质）

【探究二】化学性质——“霸道蛮横”的浓硫酸

1、胆矾：

“浓硫酸太过分了，把我身上的水都抢走了，我胆子小现在我见了它吓得浑身变色”2、蔗糖：

“浓硫酸太霸道了，人家本来是人见人爱、甜甜的小白，结果是它让我变成了现在令人讨厌的样子”3、金属Cu:

“浓硫酸真是太蛮横了，它的小弟稀硫酸欺负我们里面H之前的金属，而它除了我们Pt和Au两个大哥外，剩下的金属它都欺负，我们见了它都跑的无影无踪”金属Al:

“浓硫酸哪有欺负所有金属，它从来都不欺负铁和铝，这句话对吗？

”

利用对浓硫酸提出控诉，大家充当法官寻找证据，学生观看两个实验视频，设计五个实验，进入实验探究，记录实验现象，总结浓硫酸化学性质）

金属Al:

采取情景教学，利用胆矾，蔗糖，金属铜扮演控诉人的角色，对浓硫酸提出控诉，引导学生预测浓硫酸性质，设计实验，根据现象验证浓硫酸性质；

设计探究问题，引导学生层层深入探究、展示、点评，形成一定的知识体系储备。

（自主探究和小组合作探究相结合）

三、表述反馈拓展提升

在总结学生展示的每一个特性之后，紧跟问题探究，通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对各个特性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。

组织学生开展发现性学习活动。

特性一：

吸水性

学生总结：

浓硫酸吸水性

老师问题引导：

1.利用这个性质浓硫酸在化学实验中可以有什么用途？

2.是否能干燥所有气体？

学生提升：

理解浓硫酸在实验室中常用作液态干燥剂，但是不能干燥碱性气体和还原性气体。

特性二：

脱水性

浓硫酸脱水性

浓硫酸性质吸水性与脱水性有什么不同？

浓硫酸不慎滴在皮肤上，应如何处理？

1.吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的水分的性质。

脱水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比（2∶1）脱去物质中氢、氧元素的性质。

把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上，这些物质会变黑（碳化）。

2.培养实验安全意识和对浓硫酸处理：

先用干抹布擦干，再用大量的水冲洗，最后涂抹上碳酸氢钠溶液。

特性三：

强氧化性

1.与金属铜（Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑铜是还原剂；

浓硫酸表现出氧化性和酸性，两者物质的量之比为1：

1。

）

2.与金属铁、铝钝化

3.与非金属蔗糖（黑面包实验）反应（只表现氧化性，把碳氧化成二氧化碳，本身还原成二氧化硫：

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2H2O+2SO2↑）

1.稀硫酸也具有氧化性，浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？

2.把足量铜粉投入到含有2molH2SO4的浓硫酸中加热，得到气体体积在标准状况下（）A小于22.4LB.等于22.4LC.在22.4与44.8L之间D.大于44.8L

3.浓硫酸为什么不能干燥还原性气体？

利用氧化还原原理分析解释有关现象

1.浓硫酸的氧化性是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。

在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，反应后生成SO2。

浓硫酸被称为氧化性酸。

稀硫酸的氧化性是由于电离出来的氢离子H+反应所致。

只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，产生H2。

这种氧化性比较弱，不能被称为氧化性酸。

2.硫酸与金属反应特点：

（1）加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），产生SO2。

（2）常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化（应用于浓硫酸储存运输）

（3）浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。

（4）稀H2SO4只与与活泼金属反应

3.浓硫酸与某些还原性物质的反应：

HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化（一些还原性气体）所以浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体一般不能使用浓硫酸干燥。

四、解决任务：

1.为重要工业原料浓硫酸“正名”。

在深入了解浓硫酸的性质之后，大家意识到浓硫酸没有那么可怕，相反的，作为一种工业原料，它的产量是衡量一个国家工业生产能力的一个重要标准，说明在工业生产中占有举足轻重的地位，通过列举它的用途让学生体会其重要性，实现为其正名的教学目标和育人目的。

性质决定用途归纳出：

1．利用它的高沸点：

制取挥发性酸。

2．利用它的酸性：

去金属表面的氧化物；

制取硫酸盐；

制造化肥等。

3．利用浓硫酸的吸水性：

做干燥剂。

2.完善硫及其化合物转化关系构建知识体系。

五、当堂检测

六、课堂小结：

最后利用一封热情洋溢的“浓硫酸写给水的情书”，将本节所学浓硫酸性质融入其中，让学生有感情的朗读，对本节知识进行总结，让枯燥的化学学习可以变为趣味的，美丽的，人性的。

七、探究作业

试设计一套实验装置，验证碳和浓硫酸反应的产物。

学情分析

学习本部分内容是高一下学期，知识方面，学生已有相关知识储备：

初中学过稀硫酸具有酸的通性；

浓硫酸溶于水放出大量热；

可干燥气体；

可使纸、布等脱水碳化。

所以要把握好学生初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。

通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。

所以，本节课应突出以下特点：

以实验为基础，引发认知冲突；

以思维为核心，开展问题探究；

以学生为主体，促进知识内化。

探究实验开展方面：

学生已有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为可能。

其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。

但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。

最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作探究，争取让每位学生能在课堂上获益。

效果分析

本节课在设计上注重基础知识与核心重难点的区分：

基础知识通过学生的预习基本可以掌握，如硫酸的工业合成等，通过当堂检测的批阅来看，学生可以自主掌握。

针对核心重难点知识，设计了探究实验，分别对浓硫酸的物理性质，化学特性：

吸水性、脱水性、强氧化性进行探究，通过“性质决定用途”对浓硫酸的用途进行总结，并利用问题引导学生深入探究浓硫酸干燥、浓硫酸腐蚀防护、氧化还原原理应用等问题，本节课通过课堂自主探究学习与合作探究学习，学生积极讨论、展示、点评，参与课堂，思考和应用来看，能够对浓硫酸的性质及应用扎实掌握。

最终达到让学生能结合真实情境通过化学实验探究物质性质、实现物质转化，根据性质分析实验室、生产、生活以及环境中常见问题，能说明妥善保存、合理使用化学品的方法，运用所学知识参与社会议题的讨论等，突出元素化合物特有的STSE教育价值。

教材分析

本节内容节选自高中化学必修课程《化学1》主题2《常见无机物及其应用》，必修课程的设置目标定位最重要的特点是基础性。

硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫元素在自然界中、实验室中以及生产生活中的转化。

硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

浓硫酸的性质，尤其是浓硫酸的强氧化性，是本节的重点和本章的核心，是稀硫酸和氧化还原知识的拓展和深化。

浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，可以为后面硝酸的学习做好铺垫。

另一方面本部分的学习具有巩固离子反应，氧化还原反应等基础知识的作用。

在此基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素中族的概念的形成，元素性质的递变规律。

元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用，为后续学习打下基础。

当堂检测

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？

（填空）

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑：

_____。

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加：

_______。

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生：

________。

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生：

（5）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体：

______。

2.下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）

A.SO2、O2、HBrB.NH3、O2、N2C.NH3、CO2、HClD.H2、CH4、O2

3.在加热条件下，木炭和浓H2SO4可发生反应：

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O，关于该反应下列叙述不正确的是（）

A.该反应中碳作还原剂

B.该反应中浓硫酸发生还原反应

C.该反应中浓硫酸表现强氧化性

D.每有0.1molCO2生成，就转移0.2mol电子

4.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol

【链接高考】

（2013·

北京高考）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

『仔细审题工整作答认真改错』

课后反思

亮点：

本节课开始利用自己设计拍摄视频进入教学内容，采用化学物质控诉等方式即让学生觉得有趣又将学生生有效的带入对浓硫酸性质的好奇。

在过程中各环节利用知识的关联有效的递进，将知识融为一体，利用类比和归纳简化学生的记忆。

同时设计合适的图片素材，事物素材，实验素材帮助学生理解难点知识同时吸引学生注意力，提高学生学习兴趣。

重视开展实验探究活动，在学生已有对硫酸知识的基础上，让他们动手实际参与，感受浓硫酸的特性，比满堂灌的效果要好很多，而且也能激发学生在学习中敢于探究的勇气。

实验过程中，学生常常会于不经意间产生许多疑问，教师在课堂上及时将这些细微之处流露出的信息捕捉、加以重组整合，并借机引发学生开展讨论。

教师注重引导学生对知识的反思，帮助学生从原有知识模型的基础上，反思新知识→提出问题→讨论探究→解决新问题→建立新模型。

不足：

首先，在教学过程中为了使得内容饱满设计了较多的知识点，应该弱化一些知识，强化本节课的重点。

让学生能够充分的理解知识并达到有效的攻克难点知识。

再次，本节课学生练习设计过于简单，应该涉及一些层次更高的练习。

最后，板书不够详细，对于一些方程式没有及时的补充。

课标分析

普通高中化学课程标准（2017版）在必修Ⅰ主题2“常见无机物及其应用”

【学业要求】部分指出，能根据物质的性质分析实验室、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。

能说明常见元素及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。

【核心素养】本部分内容体现的核心素养要求为：

“素养1宏观辨识与微观探析”能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念体现了具有化学学科特质的思想和方法。

“素养4科学探究与创新意识”发现和提出有探究价值的问题；

能从问题出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；

在探究中学会合作。

“素养5科学精神与社会责任”具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；

赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

揭示了化学学习更高层面的价值追求。

上述素养将化学知识与技能的学习、化学思想观念的建构、科学探究与解决问题能力的发展、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，形成完整的化学学科核心素养体系。

该“标准”旨在引导学生能结合真实情境通过化学实验探究物质性质、实现物质转化，根据性质分析实验室、生产、生活以及环境中常见问题，能说明妥善保存、合理使用化学品的方法，运用所学知识参与社会议题的讨论等，突出元素化合物特有的STSE教育价值。