宁夏银川市银川二中学年高二上学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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8．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（ ）
A．共价键的方向性B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性
9．下列叙述正确的是
A．在所有分子中都存在化学键
B．在任何情况下，都是σ键比π键强度大
C．共价键的成键原子只能是非金属原子
D．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关
10．随原子序数的递增，元素电负性逐渐增大，但原子半径逐渐减小的是
A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl
11．①离子键②共价键③极性键④非极性键，只有在化合物中才能存在的化学键是
A．①②B．②③C．①③D．②④
12．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A．分子中既有极性键，又有非极性键
B．分子中含有2个σ键和4个π键
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
13．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①
14．下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A．轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同
B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
15．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NO2B．BF3C．CCl4D．SF6
16．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6
17．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是（ ）
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
18．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的的电负性大
D．第一电离能：
R＞W＞Y
19．下列现象与氢键有关的是：
①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①④⑤
20．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（）
A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2D．四面体形、三角锥形、sp2
21．对σ键和π键的认识不正确的是
A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的
C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
22．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]
23．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·
H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·
H2O的结构式为（ ）
A．
B．
C．
D．
24．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
25．下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是（）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子
二、有机推断题
26．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________；
M在元素周期表中的位置为________________；
五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，
则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表
示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7mol·
L－1b．+29.7mol·
L－1
c．－20.6mol·
L－1d．－241.8kJ·
mol－1
27．下面是元素周期表的简略框架图。
（1）在第2～5周期，处于金属元素与非金属元素分界线附近的非金属元素依次是____（填元素符号）。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中______族；
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________。
（3）比较上表中元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。
电负性：
①_____②；
第一电离能：
①____________②。
（4）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为__________________。
（5）基态原子③中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为____。
28．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。
三、填空题
29．下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能I1（Cr）________I1（Co）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·
6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。
试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
四、原理综合题
30．根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。
根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
（2）在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填序号），易溶于水的有_____（填序号），理由是：
____________。
（3）N≡N键的键能为946kJ·
mol-1，N—N键的键能为193kJ·
mol-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键更稳定（填“σ”或“π”）。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
这是因为原子核带正电荷且质量很大，阿尔法粒子也带正电荷，由于同种电荷相互排斥和阿尔法粒子被质量较大的原子核弹回。
【详解】
α粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有α粒子质量的
，粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。
α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转说明三点：
一是原子内有一质量很大的粒子存在；
二是这一粒子带有较大的正电荷；
三是这一粒子的体积很小，故D正确。
2．C
A.声音和光都是一种波，故A符合科学事实；
B.玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长，是通过反复的实验和理论计算得出的结论，也被证实是正确的结论，故B符合科学事实；
C.普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言没有科学事实和理论支撑，故C不符合科学；
D.布朗运动”是一种很有名的自然现象，它向人们展示了分子世界的面貌，布朗运动的发现者罗伯特·
布朗在肉眼可以观察得到的现象与肉眼看不见的分子世界之间架起了一座桥梁，为证明分子的存在提供了确凿的证据，故D符合科学事实；
答案选C。
3．B
按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns→（n-2）f→（n-1）d→np，即最后排布在np轨道。
答案选B。
4．B
A.最外层电子排布为1s2的微粒，可能为He、H−、Li+等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置，故A错误；
B.最外层电子排布为3s23p4的微粒为S原子，属于第三周期VIA族，故B正确；
C.最外层电子排布为2s22p6的微粒，可能为Ne、Na+、F−等，不能形成该微粒的元素在周期表中的位置，故C错误；
D.最外层电子排布为ns2np3的微粒，不能确定元素所在周期，不能形成该微粒的元素在周期表中的位置，故D错误；
5．C
A.微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故A正确；
B.光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析，原理是:
每种元素都有自己的特征谱线，故B正确；
C.电子没有固定的轨道，在一定范围内高速运动，故C错误；
D.2p能级的能量低于3s能级，当电子由2p能级跃迁到3s能级时吸收能量，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取，故D正确；
6．A
光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关。
钢铁生锈与金属腐蚀有关系，金属导线与与自由电子有关系。
卫生球久置后消失与升华有关系，答案选A。
7．A
根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，
答案选A。
【点睛】
原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小。
8．B
原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系，B正确；
正确选项B。
9．D
A.稀有气体分子中不存任何化学键，故A错误；
B.一般情况下，σ键比π键稳定，σ键比π键强度大，但不是绝对的，如氮气分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故B错误
C.氯化铝中铝与氯是共价键，所以共价键的成键原子不一定只能是非金属原子之间，故C错误。
D.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，与分子内化学键的作用力有关，故D正确；
答案选D。
10．D
A.NaKRb随着原子序数递增，原子半径增大，电负性减小，故A错误；
B.NPAs随着原子序数递增，原子半径增大，电负性减小，故B错误；
C.OSCl随着原子序数递增，原子半径增大，电负性减小，故C错误；
D.SiPCl随着原子序数递增，原子半径减小，电负性增大，故D正确；
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大；
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的电负性逐渐减小。
11．C
离子键一定存在于离子化合物中；
共价键可存在与单质，如氧气，也可存在与化合物中，如HCl；
③极性键为不同非金属元素的原子之间的化学键，则一定存在于化合物中；
非极性键可存在与单质，如氧气，也可存在于化合物中，如过氧化钠；
化合物有共价化合物和离子化合物，共价化合物由不同元素组成，不同非金属原子之间存在极性共价键，而存在离子键，一定为化合物。
12．A
A.由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，N≡C-C≡N含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A正确；
B.三键中有1个σ键和2个π键，单键都是σ键，N≡C-C≡N中含有3个σ键和4个π键，故B错误；
C.该物质性质与卤素相似，氯气可与氢氧化钠溶液发生反应，氰气也应该可与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D.C≡N的键能大于C-C键，C-C键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故D错误；
13．C
对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F；
同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：
N-H大于P-H；
H-H键属于非极性键，极性由小到大的顺序为：
①⑤④③②。
故选C。
14．B
A.轨道杂化前后数目相等，轨道形状发生变化，故A正确；
B.杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成π键，π键是轨道之间肩并肩形成的，故B错误；
C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样能量才能最小，分子才能最稳定，故C正确；
D.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，但轨道个数不变，轨道形状发生变化，故D正确；
15．C
A.NO2，N原子最外层有5个电子，化合价位+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；
B.BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；
元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；
C.CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；
Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故D错误；
16．C
AB2型，键角180°
，分子空间构型为直线型，CS2三个原子共直线，原子都共平面，B错误；
AB3型，键角<
120°
，分子空间构型为三角锥形，NH3分子中氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，空间构型，不是平面，C正确；
C2H2分子中四个原子共直线，也都共平面，C6H6分子中12个原子共平面，A、D均错误；
正确选项C。
17．A
A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
18．D
根据元素在周期表中的位置可判断出：
R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。
A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A错误；
B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B错误；
C、N的电负性大于P的电负性，C错误；
D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的，第ⅡA的电离能大于第ⅢA的，所以第一电离能大小关系为：
Ar>
P>
S，D正确。
答案为D。
19．C
①水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故①错误；
NH3的熔、沸点比PH3的高，因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故②正确；
冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确；
因乙醇与水分子之间能形成氢键,则乙醇可以和水以任意比互溶,甲醚与水分子之间不能形成氢键,则甲醚（CH3−O−CH3）难溶于水，故⑤正确；
氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，氢键主要影响物质的物理性质。
氢键又分为分子间氢键和分子内氢键，分子间氢键使物质的熔沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响相反。
20．A
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，孤电子对个数=1/2×
（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此解答。
SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6−2−1×
2）/2=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体形，分子形状为三角锥形。
21．C
A..单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，三键是1个σ键和2个π键，所以，分子中只要有共价键，至少含一个σ键，故A正确；
B.σ键的对称方式都是轴对称，而π键是镜面对称，故B正确；
C.σ键的重叠方式是“头碰头”，π键的重叠方式是“肩并肩”，故C错误；
D.含有π键的分子在反应时，最先断键的是π键，π键是化学反应的积极参与者，故D正确。
22．D
配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心离子与配体不能电离，配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应。
A项、[Co（NH3）4Cl2]Cl能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
B项、[Co（NH3）6]Cl3能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C项、[Cu（NH3）4]Cl2能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D项、[Co（NH3）3Cl3]不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确。
故选D。
本题考查了配合物的结构、以及氯离子的性质，把握配合物的组成是解答该题的关键。
23．B
从氢键的成键原理上讲，A､B两项都成立；
但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，N原子易提供孤电子对，所以，以选项B的方式结合成氢键时，空间阻碍最小，结构最稳定；
从事实上讲，依据NH3·
H2O
N+OH-,可知答案是选项B｡
24．B
A.因为F的非金属性较强，对应的氢化物HF
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