高二化学 化学反应原理学业水平测试.docx

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高二化学化学反应原理学业水平测试

2019-2020年高二化学化学反应原理学业水平测试

1、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）

1.（xx天津学业水平测试）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源的是的（　　）

①煤　②石油　③太阳能　④生物质能　⑤氢能

A．①②③B．①②⑤

C．②③⑤D．③④⑤

【解析】煤、石油是化石燃料，不是新能源，太阳能、生物质能、氢能都是新型能源，故D项正确。

【答案】D

2．（xx·福建学业水平测试）下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是（　　）

A．铝粉与氧化铁反应

B．氯化铵晶体与Ba（OH）2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

【解析】：

A项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项，氯化铵晶体与Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应。

【答案】：

B

3．（xx·辽宁学业水平测试）下列说法错误的是（　　）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

【解析】：

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃，101kPa下的数据。

【答案】：

A

4.（xx天津学业水平测试）下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）

选项

指定环境

能够共存的离子

A

滴加酚酞显红色的溶液

K＋、S2－、SO

、NO

B

有HCO

存在的无色透明溶液

Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

C

水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中

Cl－、CO

、NO

、NH

D

使石蕊变红的溶液中

Fe2＋、MnO

、NO

、SO

A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。

【答案】A

5.（xx四川学业水平测试）已知在一容器中发生反应：

Fe＋Cu2＋

Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是（　　）

A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

C．可能为电解池反应，阳极反应：

Fe－2e－

Fe2＋

D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

【解析】A项，为电解池时。

则Fe做阳极，CuSO4溶液做电解液；B项，为原电池时，负极Fe被氧化为Fe2＋；C项，为电解池时，阳极为Fe放电；D项，为原电池时，负极为Fe，正极的金属活动性要比Fe弱，CuSO4溶液为电解液。

【答案】C

6.（xx山东学业水平测试）某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。

【答案】C

7.（xx天津学业水平测试模拟））已知热化学方程式：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH1＝－57.3mol·L－1；

H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH2＝m，下列说法正确的是（　　）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

D．|ΔH1|>|ΔH2|

【解析】热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。

【答案】B

8.（xx福建学业水平测试模拟）在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（　　）

A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（2b－a）kJ·mol－1

B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（2a－b）kJ·mol－1

C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（4a－b）kJ·mol－1

D．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（8a－2b）kJ·mol－1

【解析】1molCO2与1L2mol·L－1NaOH溶液反应生成1molNa2CO3，放出bkJ的热量。

由0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3、0.25molNaHCO3，共放出akJ热量。

生成0.25molNaHCO3时放出的热量为（a－

）kJ，故生成1molNaHCO3放出（4a－b）kJ热量。

【答案】C

9．（xx漳州学业水平测试模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

D．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

【解析】pH＝1的溶液为酸性，NO

酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2＋，A中离子不能大量共存；水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液pH＝2或12，HCO

不能大量共存；c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性，C中离子可能大量共存；Fe3＋与SCN－生成难电离物质Fe（SCN）3，SCN－不能大量共存。

【答案】C

10.（xx福建学业水平测试模拟）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②B．①④

C．②③D．③④

【解析】各组分浓度不再发生变化，说明反应已达到平衡，②符合题意；该反应是不等积反应，所以容器内压强不再发生变化，说明反应已达到平衡，③符合题意。

【答案】C

11.（xx济南学业水平测试模拟）25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为（　　）

A．14－a＋bB．14＋a＋b

C．14－a－bD．14＋a－b

【解析】盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c（H＋）＝

mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c（H＋）＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。

【答案】A

12.（xx湖南学业水平测试模拟）已知：

25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。

下列判断正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

【解析】Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c（Mg2＋）大，A项错误；Mg（OH）2的悬浊液中存在溶解平衡，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡右移，c（Mg2＋）增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg（OH）2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2，D项错误。

【答案】B

非选择题

二、填空题

13.（xx北京学业水平测试）已知：

①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）∆H1=＋206.4kJ/mol

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）∆H2=－41.0kJ/mol

③CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）∆H3

请回答：

（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8gCH4（g）时，∆H=kJ/mol。

（3）反应②生成2molH2（g）时，∆H=_______kJ/mol。

（4）反应③的∆H3=_______kJ/mol。

【解析】反应①的∆H1=＋206.4kJ/mol＜0，故反应为吸热反应,8g甲烷的物质的量为0.5mol，∆H=＋103.2kJ/mol；反应②生成2molH2（g）时，∆H=－41.0×2=－82.0kJ/mol

根据盖斯定律，反应③的∆H3=＋206.4kJ/mol－41.0kJ/mol=＋165.4kJ/mol

【答案】

（1）吸热

（2）＋103.2（3）－82.0（4）＋165.4

14.（xx北京学业水平测试）在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：

N2O4（g）2NO2（g）。

100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：

（1）60s内，v（N2O4）=mol/（L·s）。

（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是（填“放热”或

“吸热”）反应。

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为。

（4）平衡时，N2O4的转化率是。

【解析】

（1）60s内，v（N2O4）=（0.10-0.040）/60=0.0010mol/（L·s）

（2）升高温度，混合气体的颜色变深,说明反应向正方向移动，正反应为吸热反应

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为0.122/0.04=0.36

（4）平衡时，N2O4的转化率是=0.06/0.10=60%.

【答案】

（1）0.0010（1.0×10-3）

（2）吸热

（3）0.36

（4）60%（或0.60、或3/5）

15.（xx北京学业水平测试）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：

①醋酸、②醋酸钠。

请回答：

（1）两种溶液中c（H+）＜c（OH－）的是（填序号）。

（2）醋酸的电离方程式是。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

a．①和②中水的电离均被抑制

b．①中由水电离出的c（H+）＝1.0×10-13mol/L

c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

（4）用石墨作电极电解②时，阴极反应式是。

【解析】两种溶液中c（H+）＜c（OH－）的是碱性溶液，为醋酸钠；醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H+；醋酸中水的电离受抑制，醋酸钠溶液水的电离被促进，醋酸部分电离，中由水电离出的c（H+）大于1.0×10-13mol/L，两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

【答案】：

（1）②

（2）CH3COOHCH3COO－＋H+（3）c（4）2H+＋2e－H2↑

16.（xx山东学业水平测试）请按要求完成下列各小题：

（1）工业合成氨的化学反应为

一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入lmolN2和3molH，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将_______反应方向移动。

重新达平衡后氨气的体积分数将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）25℃时，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_______（填编号）

a9b.13c．11-13之间d.9-11之间

（3）25℃时，向0.1mol氨水的溶液中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）25℃时，用石墨电极电解2.0L0.25mol/L硫酸铜溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。

则

①______极发生氧化反应，电极反应式为_______。

②此时得到的O2在标准状况下的体积为____，溶液的pH=________（电解前后溶液

体积变化忽略不计）。

【答案】

（1）正增大

（2）d

（3）减小（4）①阴极Cu2++2e-=2Cu②2.241