人教版高考化学复习82《水的电离和溶液的酸碱性》配套练习含答案Word格式文档下载.docx

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L-1

C.c（H+）=c（OH-）+c（S

）

D.该温度高于25℃

5.（2013·

株洲模拟）常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:

NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;

2NaB+CO2+H2O====

2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是

A.HA较强B.HB较强

C.两者一样D.无法比较

6.（2013·

亳州模拟）常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

实验编号

c（HA）

/mol·

c（NaOH）

反应后溶液pH

甲

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判断不正确的是（　　）

A.c1一定大于0.2

B.HA的电离方程式是HA

H++A-

C.乙反应后溶液中:

c（Na+）=c（HA）+c（A-）

D.甲反应后溶液中:

c（Na+）>

c（A-）>

c（OH-）>

c（H+）

7.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是（　　）

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00mol·

L-1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

8.在T℃时,某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol·

L-1,c（OH-）=10-bmol·

L-1,已知a+b=

12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃）,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号

NaOH溶液体积

盐酸体积

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为（　　）

A.1　　　　B.4　　　　

C.5　　　　D.6

9.25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<

Vb,下列有关a的说法中正确的是

A.a可能等于1B.a一定大于2

C.a一定小于2D.a一定等于2

10.（能力挑战题）下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是（　　）

A.盐酸的物质的量浓度为1mol·

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（14分）现有常温下的六份溶液:

①0.01mol·

L-1CH3COOH溶液;

②0.01mol·

L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01mol·

L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01mol·

L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是　　　　（填序号,下同）,水的电离程度相同的是　　　　;

（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:

②　　　　③（填“>

”“<

”或“=”）;

（3）将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥（填“>

（4）将①、④混合,若有c（CH3COO-）>

c（H+）,则混合溶液可能呈　　　　（填序号）。

A.酸性　　　　　B.碱性　　　　　C.中性

12.（10分）（2013·

黄冈模拟）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为

0.1mol·

L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·

L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:

（1）甲溶液的pH=　　　　;

（2）丙溶液中存在的电离平衡为 

（用电离方程式表示）;

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为　;

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是　　　　（填“图1”或“图2”）;

②a=　　　　mL。

13.（16分）（能力挑战题）Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。

现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:

（1）阳离子的确定:

实验方法及现象:

　。

结论:

此白色固体是钠盐。

（2）阴离子的确定:

①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。

②要进一步确定其成分需补做如下实验:

取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。

Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:

步骤Ⅰ　称取样品1.000g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·

L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式　。

（2）在配制0.01mol·

L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）滴定结果如下表所示:

滴定

次数

待测溶液的

体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

2.00

21.99

3

2.20

20.20

则该变质固体中X的质量分数为　　　　。

答案解析

1.【解析】选A。

Kw=c（H+）·

c（OH-）,且Kw只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,均有Kw=1×

10-14;

在温度不确定时,中性溶液里的c（H+）不一定等于1×

L-1;

0.2mol·

L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·

L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol·

L-1CH3COOH溶液中的c（H+）小于0.1mol·

L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍;

当c（H+）或c（OH-）大于1mol·

L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了。

2.【解析】选D。

根据题意,水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·

L-1。

溶液呈强酸性或强碱性,HC

与H+或OH-都不能共存,选D。

3.【解析】选C。

将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;

另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×

1-10-1·

x=10-2·

（1+x）,解得x=

则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶

=11∶1。

【方法技巧】求算c（H+）的两种方法

无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c（H+）,求c（H+）有两种方法:

（1）酸性溶液中c（H+）=

（酸酸混合）

或c（H+）=

（酸碱混合）

（2）碱性溶液中利用c（H+）=Kw/c（OH-）计算。

4.【解题指南】解答本题要注意以下3点:

（1）明确溶液的温度和离子积的数值。

（2）酸性溶液中H+和OH-的来源。

（3）灵活应用电荷守恒。

【解析】选A。

某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×

10-12,加入NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,c（H+）=1×

10-2mol·

L-1,pH=12的NaOH溶液,c（OH-）=1mol·

L-1,反应后的溶液呈碱性。

根据电荷守恒:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S

）,由NaHSO4====Na+

+H++S

和H2O

H++OH-可知c（Na+）=c（S

）,故C正确。

5.【解析】选A。

由两个反应方程式知酸性:

H2CO3>

HA>

HC

>

HB,故两种酸的电离程度HA>

HB。

6.【解析】选C。

由甲实验数据可知,NaA溶液显碱性,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）>

c（H+）,B、D正确;

HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱性,要显中性,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;

乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c（Na+）=c（A-）,C不正确。

7.【解析】选C。

A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;

B项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;

C项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;

D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。

8.【解析】选B。

据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×

10-12,而不是1×

10-14。

通过①可知,此NaOH溶液中,c（OH-）=10-4mol·

由②可知,加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和。

则c（H+）=

=1×

10-4mol·

L-1,则c=4。

9.【解析】选C。

由b=6a>

7得:

a>

;

由混合后溶液的pH=7得:

n（H+）=n（OH-）,即Va×

10-a=Vb×

10b-14,得:

=10a+b-14;

由于Va<

Vb,即10a+b-14<

1,得:

a+b-14<

0,结合b=6a得:

a<

2,综合知,

<

2,故选C项。

10.【解题指南】解答本题的思维流程如下:

【解析】选B。

根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c（HCl）=0.1mol·

L-1,A项错误;

P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;

曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;

强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。

11.【解析】

（1）酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。

②③和④对水的电离抑制程度相同。

（2）因pH=12的氨水中c（NH3·

H2O）>

0.01mol·

L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需②的体积>

③的体积。

（3）稀释同样的倍数后,溶液的pH:

①>

②;

③>

④;

⑤>

⑥。

（4）由电荷守恒知:

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,仅知道c（CH3COO-）>

c（H+）,无法比较c（H+）与c（OH-）的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。

答案:

（1）⑥　②③④　

（2）>

（3）>

　>

　>

　（4）A、B、C

12.【解析】

（1）c（OH-）=0.1mol·

L-1,则c（H+）=10-13mol·

L-1,pH=13。

（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用,c（H+）或c（OH-）越大,水的电离程度越小,反之越大。

（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;

氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>

7。

对照题中图示,图2符合题意。

a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。

（1）13

（2）CH3COOH

CH3COO-+H+,

H2O

OH-+H+

（3）丙>

甲=乙　（4）①图2　②20.00

【方法技巧】强碱滴定强酸或弱酸图像的分析技巧

分析用强碱滴定强酸或弱酸pH变化的图像时要注意3点:

（1）pH的起点:

相同浓度的强酸和弱酸,pH强<

pH弱。

（2）曲线的变化趋势:

滴定过程中,强酸的pH变化快,弱酸的pH变化慢。

（3）滴定终点:

强酸的滴定终点pH=7,弱酸的滴定终点pH>

7（以酚酞为指示剂）。

13.【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由Ⅰ

（2）①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由Ⅰ

（2）②可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。

配制0.01mol·

KMnO4溶液时若仰视定容,使c（KMnO4）减小,则在进行滴定操作时消耗V（KMnO4）会变大,导致Na2SO3含量偏大。

分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。

Ⅰ.

（1）取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色,则含Na+

Ⅱ.

（1）2Mn

+5S

+6H+====2Mn2++5S

+3H2O

（2）偏大　（3）63%