知识点高中化学选修三知识点总结.docx
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知识点高中化学选修三知识点总结
【知识点】高中化学选修三知识点总结原子结构与性质第一章的所得会大小空间出现的机在点的疏密来描述电子原子核外电1、子云：
用小黑，远离核越云密度越大；出近，电子现的机会大，电子图形叫电子云图。
离核越。
度越小小，电子云密电子出现的机会分子外电的域不同，核能量差异和主要运动区根2、电子层（能层）：
据电子的、ON、L、M、号电子层符分别为K、子别处于不同的电层.原子由里向外对应的Q.P、同在不，也可以层的原子核外电子处原子轨道（能级即亚层）：
于同一电子3、球道呈，s轨不同形状的轨道分运动，别用s、p、d、f表示原类型的子轨道上、1依次为展方向个数道和f轨道较复杂.各轨的伸锤形、p轨道呈纺形，d轨道。
5、73、行来进自旋方向和、原子轨道（亚层）征核4、原子外电子的运动特可以用电子层。
子两个电完状态全相同的，核多个外电子的原子中不存在运动含描述.在有
：
原理外核电子排布5、原子；道高的轨依再次进入能量轨能子原能
（1）量最低理：
电先占据量低的道，
；电的子同态旋个纳多道个：
原相利）（2泡不容理每轨最容两自状不
页1第
且道，不同的轨电子尽可能分占道规则：
在能量相同的轨上排布时，（3）洪特。
同旋状态相自、、d5满（p3d10、f14）、半充例:
在等价轨道的全充满（p6、的洪特规则特24Cr.如稳定性能量和较大的、d0、f0）的状态，具有较低的全f7）、空时（p029Cu[Ar]3d104s1、[Ar]3d54s1。
序示的顺循图⑴箭头所基态原子核外电子的排布遵6、根据构造原理，
表上，由下而如图⑵所示按能量的差异分成能级组根据构造原理，可以将各能级。
基高次升到右能量依高；在同一能级组内，从左示七个能级组，其能量依次升。
排布顺序依次布按能量由低到高的态原子核外电子的排所离子态基态正1个电子，转化为气离7、第一电能：
气态电中性基态原子失去kJ/mol。
单位为用符号I1表示，量需要的能叫做第一电离能。
常
性的周期布子核外电子排
（1）原数定隔一的性变化：
每的外围电子排布呈现周期元原随着子序数的增加,素原子.变化的ns2np6周期性排布重复出现从ns1到子目的元素，元素原的外围电子
化变周期性的元素第一电离能
（2）:
性变化电离能呈周期，着随原子序数的递增元素的第一，大能电离最有，稀气体的第一趋渐离，从★同周期左到右第一电能有逐增大的势；最小第的一电离能碱金属。
趋减小的势渐有离一，到从主★同族上下第电能逐：
明说页2第
时满全满、半子亚层结构为一往右第电离能呈增大趋势。
电①同周期元素，从左邻相同周期能分别大于ⅤA族元素的第一电离A较相邻元素要大即第Ⅱ族、第P、Mg、素。
Be、N元：
用的运第一电离能②元素证验实验分层排布的离能是原子核外电子a.电力子能原征子失电，金属性越强，表的b.用来比较元素的金属性强弱。
I1越小。
弱强化变的周期性（3）元素电负性。
负性素的电的能力叫做该元素：
元的原子在分子中吸引电子对元素的电负性
素元右，主族周期从左到：
同，元素的电负性呈周期性变化数随着原子序的递增。
势的趋呈现减小性族从上到下，元素电负增电负性逐渐大；同一主
：
运用电负性的。
素）金属元属非金元素；<1.8，型a.确定元素类（一般>1.8，
。
）价键键；<1.7，共离素（两元电负性差值>1.7，子型化b.确定学键类
。
正价）的的为负价，小为性负素c.判断元价态正（电负大。
弱强）力子得原表数要的强属非性金判性电d.负是断属和金性弱重参（征子电能
页3第
键学包括离邻原子之间强烈的相互作用。
化相8、化学键：
键。
键学成的化通过静电作用形9、离子键：
阴、阳离子，多离半径越小，离子所带电荷越:
离子键强弱的判断离子。
点越高的熔沸指拆开大能的小来衡量，晶格能是离子键的强弱可以用晶格子收的能量。
晶格能越大，离吸形成气态阴离子和阳离子所。
越大度。
晶体用形成的离子晶体：
通过子键作离体氯化钠晶中，子典型的离晶体结构：
NaCl型和CsCl型.氯化钠晶个每个氯离子周围有6个钠离子，每，个氯离子个氯子铯晶体中，每个铯离周围有8个和4氯离子；氯化离子和1含氯化铯晶胞中有1个铯每围有8个铯离子，个CsCl型晶体每个正离子被子也被键（“π。
型晶体NaCl
C1—离子所包围，同样每个C1—Na+每个离子周围被6个所包围。
个Na+也被6法摊方法——均粒胞中子数的计算10、晶棱边顶点1/41/8”重：
σ键（“头碰头叠）和判和断键位共价键-配特还，有一类殊的对分子的影响kJ/m共价键所吸收的能量（单位：
键能越大，键越牢固，分子越稳定
位置
贡献的11、共价键分类极性极键和非性键：
三参数价共键概念拆开1mol）ol
键能
1mo、个负离子包围着，同时每个负个正离子所包围体面1/）”页4第
成键的两个原子核间的平均距离（单位：
键长米）10键角分子中相邻键之间的夹角（反共价键的键能与化学应热的关系和能总键子:
原子间通过共用电、12共价键：
性的极13、键性极键：
不同种原子之间形成的共移偏子对发生形：
同种原子之间成的共性非极键移偏不发生子对：
性子的极、14分电分子：
正荷中心和负1（）极性电荷中心和子
（2）非极性分：
正极的判断：
分子的性由共性分子极定：
的比较子和极性分子非极性分非极性分子整个分子的电荷分布均匀，对称非极性键或极性键对称：
键角
形成原因存在的共价键分子内原子排列构立体结间15、分子的空较形状比与子常见分的类型分子形状球形
分子类型
A
10键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳键角决定了分子的空间构单位：
度，，，，极性分不整个分子的电荷分布不均匀极性不对键的极分子极代表H非极Ne页5第
A2直线形直线形ABABA直线形V形ABAA4正四面体形AB3平面三角形三角锥形AB3AB4正四面体形四面体形AB3C四面体形AB2C2线直三角形通子16、原子晶体：
所有原间构立体网状结结合而形成空间体原子晶有金刚石（17、典型的金刚石是正四面体的空间网状共周围四个碳原子形成四个价环，最小的中有网空间状结构子与2个原原子成键，每个氧熔键18、共价强弱和原子晶体能越键长短，共价键的键越大。
硅晶体和金19、属键：
金属离子自由金属晶释子用运自由电理论解导电性自由电子在外加电场的作用下发生定向移动键属作
晶体中的微粒
金属离子和自由电子金通体属、20金晶：
过
O非极H非极N极HC极CS180极CO非极SO≠180极极H2P非极60非极SO120非极BF极NCl≠120极极NHCCl极非极109°28CHCHCl≠109°28极CH3C极CH2Cl≠109°28极极H2O
三角四面硅Si（Si、）、；；延展导热晶体中各原子层相对动仍保持相互作撞传递热的页6第
和金属晶体熔沸点的、21金属键的强弱熔点：
，熔沸点越高，如小，金属键越强子原金属的的强弱可以用键况（配合物的22、简单配合物的成键情）求表示A：
电子对给予体B：
电子对接受体与另子，一方的配位称络道稳定的同时，配起一氢力和而，氢
概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
原
（1）配位键：
一个子提供一对电子原成键的两个子一方提供孤对电合配物：
由提供孤电子对
（2）①又合物称配合物,配以位键形成的化：
成条件②形空轨子）必须存在（a.中心原子或离子的原供孤电子对体b.配位具有提成的③配合物组具合④配物的性质：
配合物有一定属为中心原子的金离子相作定。
当集把作、23分子间用力：
分子聚在包括范德华得化用，比学键弱多，性方性饱没一华范德力般有和和向
NaNa>K>Rb>C。
条其中一个原子必须提供孤对电子，另一原必须能接受孤对电子的轨道，。
性
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子24、分子晶体：
分子间以分。
、干冰的有冰子25、分间作用力强弱和分子对相分子质量越大，分子间作多的能量，熔、沸点越高要更NH3、H2O、HF中由26、。
高反常地物的沸点大溶质影响物的性质方面：
增表示方法：
X—H……Y（NOF）：
比较27、几种和金属1）离子键、共价键（离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子静电作用活泼金属与活泼的非金属元素、MgONaCl键的比和极性键极性非极性键同种元素原子形成的共价键相同不偏向任何一方电中性由同种非金属元素组成
键学化类型
概念微键成粒性成键质条形成件实例）非（2
概念
原子吸引电子能力
共用电子对
成键原子电性
形成条件
：
，共价金属金属阳离子与自由电子通过相互作原子间通过共用电子对所而形成的化学成的化学金属阳离子和自由电原电性作共用电子非金属与非金属元金属内H2SOFMHC极性不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发偏不偏向吸引电子能力强的原显电由不同种非金属元素组成页8第
较的沸点比（3）物质溶体晶>分子>离子晶体，体：
一般情况下原子晶体晶①不同类
。
小之则点高，反作点间的用大，则熔沸构②同种类型晶体：
成晶体质
。
越高沸点就径越小，则其熔，所子晶体：
离子带的电荷数越高离子半a.离
。
高点越大，则熔沸，对：
于同类分子晶体式量越子b.分晶体
。
点越高沸键能越大，则熔、键子c.原晶体：
长越小态状常③常温压下质物>质液态固a.熔点：
态物物态质气质态：
沸b.点液物>
页9第
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