广西玉林市中考化学真题试题含精品解析Word文件下载.docx
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A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．NH4H2PO4
【解析】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错．B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错．C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错．D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确．故选D．
7．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
给试管里液体加热B．
向试管中倾倒液体
点燃酒精灯D．
向试管中加入块状固体
【答案】B
8．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．铜能导电B．银能与稀
盐酸反应
C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性
【解析】A、铜具有优良的导电性，能导电，故选项说法正确．B、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误．C、在金属活动性顺序中，镁排在铁的前面，镁的活动性比铁强，故选项说法正确．D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确．故选：
B．
9．一些食物的pH范围如表：
食物
西红柿
牛奶
苹果汁
鸡蛋清
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
2.9～3.3
7.6～8.0
其中酸性最强的是（ ）
A．牛奶B．西红柿C．鸡蛋清D．苹果汁
【解析】A、牛奶的pH为6.3～6.6，呈弱酸性；
B、西红柿的pH为4.0～4.4，呈酸性；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故苹果汁的酸性最强，故选D．
10．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝
【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确．B、黄铜属于铜的合金，故选项错误．C、生铁属于铁的合金，故选项错误．D、硬铝是铝的合金，故选项错误．故选：
11．化学与健康有关，下列做法错误的是（ ）
A．不抽烟、不吸食毒品
B．不吃超过保质期的食物
C．利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒
D．每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素
12．墙内开花墙外可闻到花香，主要原因是（ ）
A．分子体积很小B．分子在不断运动
C．分子间有间隔D．分子可以分为原子
【解析】墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．故选：
13．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘B．面粉C．蔗搪D．花生油
14．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：
S+O2
SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确．故选B．
15．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．胃酸的主要成分是盐酸
B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
【解析】A．胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
B．石灰桨
的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，不合题意；
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意．故选D．
16．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中
B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中
【解析】A．稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；
B．在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；
C．铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误．故选B．
17．如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度是30
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
D．将30℃时
KNO3的饱和溶液和N
aCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
18．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（ ）
A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3
B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C．NaOHK2CO3NaClNa2SO4
D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4
【解析
】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误．C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．故选：
19．下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是（ ）
A．KClH2SO4NaOHBa（NO3）2
B．NaClAgNO3CaCl2HNO3
C．CuSO4NaClKNO3BaC12
D．NaClHClNaOHMgCl2
20．下列图象中能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
D．一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气
二、填空题（每空1分，共26分）
21．用化学符号填空．
（1）2个磷原子
（2）3个氮分子
（3）3个钠离子（4）氧化铝．
【答案】
（1）2P
（2）3N2（3）3Na+（4）Al2O3
【解析】
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为：
2P；
（2）分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，
所以3个氮分子可表示为：
3N2；
（3）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：
3Na+；
（4）氧化铝是由显+3价的铝元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：
Al2O3．
22．化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①食盐②小苏打③干冰④一氧化碳⑤明矾
（1）可用作净水剂的是；
（2）可用作制冷剂的是；
（3）可用作调味品的是；
（4）炼铁时做还原剂的是；
（5）可用于治疗胃酸过多的是．
（1）⑤
（2）③（3）①（4）④（5）②
（1）明矾可用作净水剂；
（2）干冰升华吸热，可用作制冷剂；
（3）食盐可用作调味品；
（4）炼铁时做还原剂的是一氧化碳；
（5）小苏打可用于治疗胃酸过多．
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析图中信息回答相关问题．
（1）硫元素的质子数是，它属于
（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子．
（2）原子序数为l、7、8的三种元素形成的碱的化学式为．
（3）在同一族中，各元素的原子最外层电子数（He除外）．
（1）16非金属得到
（2）NH3•H2O
（3）相等
24．生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．
（1）加碘食盐中的碘元素是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素，碘元素摄入过量会引起．
（2）蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是．
（3）羊毛属于（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，在生活中降低水的硬度常用的方法是．
（4）炒菜完毕
，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是．
（1）微量甲状腺肿大
（2）蛋白质
（3）天然加热煮沸
（4）撤离可燃物
25．能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题．
（1）海底不仅蕴藏着大量的
、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是和水．
（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是．
目前，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为能的装置．
（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染．乙醇汽油是（填“混合物”或“纯净物”），乙醇属于（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（1）煤甲烷
（2）来源广泛，资源丰富；
燃烧时产生的热量多；
生成物是水，不污染环境广泛电
（3）混合物可再生
（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；
故答案为：
煤；
甲烷；
三、简答题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶
性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．
（1）步骤II加入的物质有：
①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：
；
第二种：
第三种：
．
（2）步骤IV的实验操作是．
（3）工业上电解
饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．
该反应的化学方程式为．
（1）③②①
（2）蒸发
（3）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）要先除SO42﹣离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：
③②①；
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可以采用蒸发操作；
（3）根据题意：
电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
27．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（l）从物质的分
类分析，物质A属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D→C：
B→G：
（1）盐
（2）H2O2
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O
（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；
（3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
H2O+CaO=Ca（OH）2；
B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：
H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O．
四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空l分，共16分）
28．根据如图回答问题．
（1
）图1中A、B都是制取二氧化碳的装置，其中标号①仪器的名称是．实验室制取二氧化碳的化学方程式是．
（2）用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从管进去（填“a”或“b”），原因是．
（3）相对于A装置，B装置的优点是．
（1）锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）a二氧化碳的密度比空气的密度大
（3）可以控制反应的速率
29．某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题．
（1）上述实验方案中能达到实验目的是（填字母序号）．
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为．
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液．
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有种（酚酞除外）．
②最终得到的溶液中：
一定含有的溶质是（填化学式，下同），一
定不含有的溶质是，可能含有的溶质是．
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到，证明含有该溶质．
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果．二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为．
（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【分析讨论】①4
②NaCl、CaCl2Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3HCl
【实验验证】有气泡产生
【拓展延伸】SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
一定含有的溶质是NaCl、CaCl2；
一定不含有的溶质是Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3；
如果盐酸有剩余，则可能含有的溶质是HCl；
【实验验证】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到有气泡产生，证明含有该溶质．
【拓展延伸】氢氧化钙和二氧化硫反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
五、计算题（本大题共l小题，共6分）
30．某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：
取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
【答案】5%
【解析】由图可知，与氯化钡反应的碳酸钠的质量等于与盐酸反应的碳酸钠，所以生成的氯化钠的质量是相等．
设与氯化钡反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
106197117
x9.85gy
=
x=5.3g
y=5.85g
答：
当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数为5%．
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