中考化学专题训练 金属和金属材料二解析版文档格式.docx

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B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质

C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

8．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（　　）

A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝

9．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

X+H2SO4═XSO4+H2↑，Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y

10．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（　　）

A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳

11．将铁片插入下列溶液中，片刻取出，溶液的质量会减少的是（　　）

A．盐酸B．硫酸铜C．稀硫酸D．硫酸锌

12．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（　　）

A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸

13．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（　　）

A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag

14．下列反应不属于置换反应的是（　　）

A．锌和稀硫酸B．铜和硝酸银

C．用一氧化碳炼铁D．碳还原氧化铜

二、解答题（共6小题，满分0分）

15．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见如图：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其　　　　　　（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是　　　　　　，观察到澄清石灰水的现象是　　　　　　．

（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是　　　　　　；

实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是　　　　　　．

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是　　　　　　．

16．有磁铁矿，赤铁矿，黄铁矿，请从多角度分析三种矿石中哪一种不适合炼铁？

原因是什么？

17．如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关的方程式．

（1）Fe（Fe2O3）

（2）Cu（Fe）

（3）FeSO4溶液（CuSO4）

18．12.2g铁粉与铜粉的混合物，放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色固体12.6g．求原混合物中铜的质量．

19．一氧化碳还原氧化铁时，玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是　　　　　　，观察到澄清石灰水的现象是　　　　　　．反应方程式为　　　　　　．

20．某钢铁铁厂每天需要消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁多少吨？

（Fe：

56O：

16）

参考答案与试题解析

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．

【专题】元素位置、结构与性质；

金属与金属材料．

【分析】根据各种矿石的主要成份分析；

【解答】解：

A．赤铁矿的主要成分Fe2O3，故正确；

B、菱铁矿的主要成份是FeCO3不是FeCl2，故错误；

C、铝土矿的主要成分Al2O3，故正确；

D．磁铁矿的主要成分Fe3O4，故正确；

故选：

B

【点评】本题考查各种矿石的主要成份，难度不大，可依据已有知识进行解答．

【考点】金属材料及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属材料的应用，由全世界金属年产量排在前三位的金属，进行分析判断即可．

A、至今为止，全世界金属年产量排在前三位的是铁、铝、铜，而不是铜、铁、银，故选项错误．

B、至今为止，全世界金属年产量排在前三位的是铁、铝、铜，故选项正确．

C、至今为止，全世界金属年产量排在前三位的是铁、铝、铜，而不是铜、铁、铝，故选项错误．

D、至今为止，全世界金属年产量排在前三位的是铁、铝、铜，而不是铝、银、铁，故选项错误．

B．

【点评】本题难度不大，考查了金属材料的应用，了解全世界金属年产量排在前三位的金属是正确解答本题的关键．

【考点】一氧化碳还原氧化铁；

金属的化学性质．

【分析】一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，试管壁上留下一层黑色的物质是生成的铁，据此结合铁的化学性质，进行分析判断．

一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，试管壁上留下一层黑色的物质是生成的铁．

A、铁难溶于水，用大量水冲洗不能除去试管壁上留下的黑色物质，故选项错误．

B、用试管刷左右、上下猛烈刷洗，易损坏试管，故选项错误．

C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再用水冲洗，能除去试管壁上留下的黑色物质，故选项正确．

D、铁不与肥皂水反应，不能除去试管壁上留下的黑色物质，故选项错误．

C．

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

【考点】金属的化学性质；

根据化学反应方程式的计算．

【分析】铁、铝、镁、锌能和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系可以进行相关方面的判断和计算．

铁、铝、镁、锌能和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

562546

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

242652

由以上分析可知，5.6g铁和足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，

A、5.6g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，银不能和稀硫酸反应，铁中可能含有铝和银；

B、5.6g镁和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，5.6g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，铁中可能含有镁和锌；

C、铜不能和稀硫酸反应，5.6g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，铁中不可能含有铜和锌；

D、5.6g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，5.6g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，铁中可能含有铝和锌．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行推断的能力，过程中不需要进行具体的计算．

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

A、铁受热熔化成铁水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；

B、铁在潮湿的空气中生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成，属于化学变化．正确；

C、用砂纸打磨铁制品表面的锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；

D、冶炼时将铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；

故选B．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；

合金与合金的性质．

【分析】根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物形式存在，少数不活泼的如金、银以单质形式存在，目前使用最多的是合金．

A、人类最早利用的金属是铜，故错误

B、铁是目前世界年产量最高的金属，故错误；

C、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故错误；

D、日常使用的金属材料大多数是合金，故正确；

D．

【点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健．

【考点】金属活动性顺序及其应用；

金属的物理性质及用途．

【分析】A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价；

B、黄铜是铜和锌的合金；

C、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜；

D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼．

A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价，所以用于制作电线，故A错误；

B、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故B错误；

C、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故C正确；

D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼，故D错误．

故选C．

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

【考点】酸的化学性质；

金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料；

常见的酸酸的通性．

【分析】根据金属的活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．

A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确；

B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；

C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；

D、铝在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝，故D正确．

【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意铁参与的置换反应生成的是亚铁盐．

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据发生的反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的金属活动性比氢强，即X＞H．

Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z．

Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，说明Z的金属活动性比X强，即Z＞X．

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H．

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

【考点】生铁和钢；

【分析】根据生铁的成分进行分析，生铁是铁与碳的合金，铁能与盐酸反应，而碳不与盐酸反应．

A、铁与足量的盐酸反应不会有剩余，故A错误；

B、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁是易溶于水的物质，故B错误；

C、铁与盐酸反应生成的是易溶于水的氯化亚铁，不是生成氯化铁，故C错误；

D、生铁是铁与碳的合金，而碳不与盐酸反应，故D正确．

【点评】本题考查了生铁的成分以及与盐酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属的化学性质及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；

如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

A、把铁片放入盐酸中，铁片能和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项错误．

B、把铁片放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确．

C、把铁片放入盐酸中，铁片能和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项错误．

D、铁的位置排在锌的后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．

【点评】本题难度不是很大，掌握金属的化学性质并能结合质量守恒定律判断溶液质量的变化情况是正确解答本题的关键．

化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】溶液的颜色是由溶液中所含的离子决定的，不同的离子颜色不同，锌离子，硫酸根离子，氯离子等是无色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的．

A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液，里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的，故此项正确；

B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，此项错误；

C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故此项错误；

D、铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，此项错误．

A．

【点评】同学们要记住常见金属离子和酸根离子的颜色，从而能判断溶液的颜色．

【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，与Zn（NO3）2

溶液不反应，故使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是银和铁（反应后剩余的）．

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、考虑能发生哪些反应是正确解答此类题的关键．

【考点】置换反应及其应用．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可

A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．

D、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其　外焰　（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是　红色粉末变黑色，　，观察到澄清石灰水的现象是　石灰水变浑浊　．

（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是　先通入CO再开始加热　；

实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是　先停止加热再停止通入CO　．

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是　除去反应剩余的CO　．

书写化学方程式．

【分析】

（1）根据酒精喷灯火焰各部分的温度分析；

（2）根据反应物和生成物，分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化．根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象；

（3）根据玻璃管内有空气，通入一氧化碳易发生爆炸分析；

根据还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物分析；

（4）根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析．

（1）由于酒精喷灯的外焰的温度最高，加热时要用外焰进行加热；

（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；

二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，观察到澄清石灰水的现象是：

石灰水变浑浊；

（3）由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸．所以，实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热．由于还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物．所以，实验后先停止加热再停止通入CO，直到玻璃管冷却为止．

（4）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO．

故答案为：

（1）外焰；

（2）红色粉末变黑色；

（3）先通入CO再开始加热；

先停止加热再停止通入CO；

（4）除去反应剩余的CO．

【点评】本题以一氧化碳还原氧化铁为切入点，考查实验中的注意事项、实验现象、反应原理以及环保的问题，考查知识点全面，但属于基础知识．

【分析】根据矿石的成分进行分析，黄铁矿中含有硫元素解答即可．

根据计算可知，二硫化亚铁中铁的含量最低，而且含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，污染环境，

黄铁矿；

因为黄铁矿的主要成份是FeS2，FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气．

【点评】本题考查了炼铁原料的选择，完成此题，可以依据题干的要求结合具体的生产实际进行．

【考点】物质除杂或净化的探究；

金属的化学性质；

盐的化学性质；

【专题】物质的分离和提纯；

物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质．

（1）氧化铁能与足量的一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（合理即可）．

（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．

（3）要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（合理即可）；

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

18．12.2g铁粉与铜粉的混合物，放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色固体12