[解析]离核越远，亚层的能量越高，故能量最高的电子亚层是3p。
7．B3、D4、E2、E5、F2[2016·天津卷]下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：
____________________________________________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。
Q与水反应的化学方程式为________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。
7．
（1）第三周期第ⅦA族
（2）Si （3）ac
（4）Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ·mol－1
（5）
Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑
（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol 2mol
[解析]根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。
（1）Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。
（2）在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大。
（3）单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。
（4）单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ/mol。
（5）根据生成的烃分子的碳氢质量比为9∶1可推知，碳氢原子个数比为3∶4，则该烃的分子式为C3H4，即为丙炔，其电子式为
；又因为1molQ与水反应生成2molMg（OH）2和1molC3H4，则Q的化学式为Mg2C3，其与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑。
（6）铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有x＋y＝1L×2.2mol/L＝2.2mol和3x＋y＝4mol，解得x＝0.9mol，y＝1.3mol；因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量，也等于NO和NO2失去的电子的物质的量（又生成硝酸根），还等于1molO2得到的电子的物质的量即4mol，1molCu失去2mol电子，则需要2molCu失去4mol电子生成2molCu2＋，即生成CuSO42mol。
E3分子结构化学键
9．E2、E3[2016·浙江卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9．D [解析]X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W－的最外层为8电子结构，根据原子序数的关系，W为氯元素。
CO与NaOH溶液不反应，A项错误；碳原子半径大于氧原子，B项错误；Na2O只存在离子键，NaClO3既有离子键，又有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒剂，D项正确。
28．E3[2016·上海卷]HCN是直线型分子，HCN是________分子（选填“极性”或“非极性”）。
HClO的电子式为____________。
28．极性
[解析]HCN是直线型分子，H和N非金属性不同，对电子吸引能力不同，导致HCN是极性分子；HClO中，H和Cl显＋1价，故书写电子式时，O应位于中间。
1．I1E3[2016·上海卷]轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（
）与苯（ ）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
1．D [解析]三元轴烯与苯的分子式均为C6H6，但结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。
4．E3E4[2016·上海卷]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO与CO2B．NaCl与HCl
C．SiC与SiO2D．Cl2与I2
4．C [解析]原子晶体与离子晶体的熔点与所含化学键的键能大小有关，而分子晶体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关，与键能大小无关。
CaO、NaCl是离子晶体，SiC、SiO2是原子晶体，而CO2、HCl、Cl2、I2均为分子晶体，故C项正确。
E4晶体结构
4．E3E4[2016·上海卷]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO与CO2B．NaCl与HCl
C．SiC与SiO2D．Cl2与I2
4．C [解析]原子晶体与离子晶体的熔点与所含化学键的键能大小有关，而分子晶体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关，与键能大小无关。
CaO、NaCl是离子晶体，SiC、SiO2是原子晶体，而CO2、HCl、Cl2、I2均为分子晶体，故C项正确。
E5物质结构元素周期律综合
4．E2E5[2016·江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
4．B [解析]依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。
O2－和S2－的电子层结构不同，A项错误；Y、Z两元素组成的化合物NaF为离子化合物，B项正确；F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性HF>H2S，C项错误；原子半径：
r（Na）>r（S）>r（O）>r（F），D项错误。
9．E5[2016·全国卷Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
9．A [解析]原子中只有1个电子，则a是氢元素；短周期元素形成的b2－和c＋的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素。
a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为＋1价，氢为－1价，A项错误；b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正确；由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径Na>S>O>H，C项正确；d与a形成的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H＋，D项正确。
7．B3、D4、E2、E5、F2[2016·天津卷]下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：
____________________________________________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。
Q与水反应的化学方程式为________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。
7．
（1）第三周期第ⅦA族
（2）Si （3）ac
（4）Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ·mol－1
（5）
Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑
（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol 2mol
[解析]根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。
（1）Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。
（2）在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大。
（3）单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。
（4）单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ/mol。
（5）根据生成的烃分子的碳氢质量比为9∶1可推知，碳氢原子个数比为3∶4，则该烃的分子式为C3H4，即为丙炔，其电子式为
；又因为1molQ与水反应生成2molMg（OH）2和1molC3H4，则Q的化学式为Mg2C3，其与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑。
（6）铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有x＋y＝1L×2.2mol/L＝2.2mol和3x＋y＝4mol，解得x＝0.9mol，y＝1.3mol；因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的，也等于NO和NO2失去的电子的物质的量（又生成硝酸根），还等于1mol
升级会员 