初中化学海水制碱教学设计学情分析教材分析课后反思Word文件下载.docx

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取少量碳酸钠溶液，滴加酚酞

与酸碱指示剂作用

取少量碳酸钠溶液，滴加稀盐酸（或稀硫酸）

与类

物质反应

取少量碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水

与类物质反应

取少量碳酸钠溶液，滴加氯化钡溶液

探究二

取少量碳酸钠溶液，滴加氢氧化钠

取少量碳酸钠溶液，滴加氯化钠

取少量碳酸钠溶液，滴加硝酸钾

探究三：

请用图示方法表示微粒之间的反应。

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

探究四：

学习本节内容后，你还能想出制取Na2CO3的其他方法吗？

教师活动

学生活动

设计意图

播放图片：

学生用纯碱制作馒头、松花蛋、汽水等图片。

观看

兴趣启动

【谈话导入】同学们好！

大家看了刚才的短片是不是也有跃跃欲试的想法呢？

其实大家不必羡慕，因为你也能做！

而且，我看了大家对问题的梳理和提出，非常赞叹大家缜密的思维。

我相信，这节课我将看到大家强大的学习能力质。

【课件展示】

1.学生认为最重要的几个问题。

2.学生提出的新问题。

观看课件

情境创设引发学生学习兴趣。

通过学生的自主选择和课件展示，明确本节课研究的重点问题。

【问题一】用什么原料制取纯碱？

反应原理是什么？

无有化学变化

有有元素守恒

【师】从化学本质来说，这三种物质一定能生成碳酸钠。

那么我们看看只有二氧化碳能否制出纯碱呢？

1.实验演示：

①向碳酸钠溶液中滴加酚酞

②向食盐水中吹气，并用酚酞验证。

2.课件展示反应原理。

问题我们为何先通入氨气？

如何分离碳酸氢钠和氯化铵？

3.视频播放制碱流程。

【学生回答】用NaCl制取Na2CO3的原料选择理由，说出选择物原料的原则。

要求学生用图示法展示出

引导学生思考：

为了使CO2更多溶解进去，要加压和通入氨气的理由。

观看课件以填空形式梳理思路，明确流程的内涵。

1.明确元素守恒的内涵

2.明确选料的原则：

原料来源丰富、易得，价格低廉

3.强调化学制取新物质的特殊作用。

使学生体验在化学原理转化为工艺流程中必须要考虑的因素。

【问题二】

1.介绍侯德榜的侯氏制碱法，

2.视频播放纯碱的生产过程。

3.对照氨碱法。

观看、思考

说出氨碱法与侯氏制碱法的不同。

1.明确侯德榜的研究成果。

工艺改良的目的是为了提高产品的产率，对物质更充分的利用。

2.体会化学家的人格力量和化学的价值，激发学生研究化学的兴趣。

【问题三】纯碱的性质

你已经知道纯碱有什么性质？

猜想纯碱还有哪些重要性质？

1.学生按照实验单的提示完成实验。

2.小组交流解决实验单上的问题。

3.学生提出新的问题

4.问题梳理：

（1）纯碱的化学性质总结（强调化学方程式书写）

（2）总结复分解反应

（3）

【板块三】

探究纯碱的性质

探究活动一：

① 

与指示剂的作用

在碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液

② 

与酸反应：

在碳酸钠固体中滴加稀盐酸，观察实验现象，迅速将燃着的木条伸进试管口，观察实验现象。

反应方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

归纳总结：

碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸和碳酸钙与稀盐酸三个反应，都是氢离子与碳酸根离子的反应，都有二氧化碳生产，这也正是化学中碳酸根离子的检验方法。

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

③ 

与氢氧化钙反应

在盛有少量的碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察现象

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

④ 

与氯化钡反应

在盛有少量的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

问题4：

你能从上述几个反应中总结出碳酸钠的几个重要化学性质吗？

总结归纳：

碳酸钠能与酸、与碱、与盐发生化学反应。

学生思考回答

前面学过与酸反应产生二氧化碳。

碳酸盐的鉴别方法：

加入酸之后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

学生实验

学生合作学习、

认真观察实验现象并记录

结论：

溶液变红，溶液显碱性

实验现象：

有气泡产生，木条熄灭

知道碳酸根离子的检验方法

溶液变浑浊

仔细思考并小组讨论

调动学生前置经，并引出碳酸钙的性质作对照，引导学生总结碳酸盐的鉴别。

复习旧知识

认识到制取物质的基本原则是原料是廉价易得

前后知识关联

使抽象的知识形象化。

加强化学用语的训练

前后知识联系

渗透爱国主义教育

培养学生阅读获取信息的能力

使学生形成性质和用途之间的关系

培养学生实验探究能力和操作能力

【在线测试】

巩固练习

加强知识的应用

学情分析

从海水中NaCl和H2O如何制取纯碱，学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，还不能很顺利的从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。

对于盐的认识也仅限于几种具体的物质如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜的物理性质方面，对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。

通过本节教学帮助学生理解“NaCl转变为Na2CO3”还需要C、O元素，建立元素守恒的观点，教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒观念。

通过氨碱法制纯碱中各物质的使用以及侯氏制碱法的简要介绍和比较，建立起化学与可持续发展之间密切相关的科学发展观；

并进一步完善以变化作为理解生产物质、转化物质的工具性观念。

效果分析

一、本节课成功的地方也有以下几点

（1）引入合理:

本节以学生熟悉的生活情境入手，学生对于纯碱有了初步印象与认识，激发学生学习兴趣，达到了预期目的。

（2）实验探究，提高综合能力：

在学习纯碱性质时，我安排了分组实验，学生带着问题有目的的动手实验，零距离观察现象，完成实验，分析总结规律。

在实验探究中，提高了学生的动手操做能力，合作能力，观察能力，语言表达能力，分析能力，使实验探究能力得到了综合提高，提高了学生的学习兴趣。

学生们喜欢自己探究，在快乐中学习，印象更深，效果很不错。

（3）通过类比方法归纳整理：

因为时间关系，本环节进行的不是很充分。

总起来说，此节课的学习目标基本落实，有一定的教学效果，无论是方法引导，还是实验探究，相信对学生的理解都会有很大帮助。

我想，这不仅使我们很好地落实了高效教学，而且对学生自主惯养成，也会很有帮助。

这节课，可以说不仅学生的知识有所提高，我的教学理念和教学水平也有所提升。

二、本节感到不足的地方：

1.时间把握不是很好，在讨论环节时间长了点。

在以后的教学中，要注意时间的把握，使课进行的更好。

2.评价手段还需要更丰富。

教材分析

纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。

本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。

本节课主要包括两个方面的内容，即：

“一、氨碱法制纯碱；

二、纯碱的性质。

”

在第一部分，主要内容：

一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观；

二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。

在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。

学习的目标确定为：

初四化学《海水制碱》

A层达标检测

1.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）

A．烧碱B．纯碱C．生石灰D．熟石灰

2.下列说法正确的是：

（）

A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸

3.下列叙述不正确的是（）

A、碳酸钠显碱性，但属于盐B、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红

C、碳酸钠溶液中加入氯化钡有白色沉淀生成

D、碳酸钠可用作洗涤剂是因为碳酸钠具有乳化作用

4、小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）

A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解

C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道

5、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，

（2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　）

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．纯碱属于盐类物质

C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D．副产品氯化铵是一种氮肥

6、化学知识与生活联系密切．请用下列物质的化学式填空。

（1）高锰酸钾

（2）纯碱（3）可燃冰（4）食盐（5）硫酸钡（6）石灰乳

家庭制作馒头添加的“碱”：

；

医药上用作消毒剂的：

钡餐透视时服用的试剂：

被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料：

腌制鱼肉等常用的调味品是，用于生产玻璃的是；

从海水提取镁过程中用到的碱

7、如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为g；

（2）20℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；

（3）将30℃时氯化钠和碳酸钠两种相同质量的饱和溶液，分别

冷却到10℃，析出晶体多的物质是

B层能力提升

8、我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；

运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱　（Na2CO3）样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1）（相对原子质量：

C-12O-16Na-23H-1）

课后反思

本课在设计时就秉承学的课堂的理念，把时间和课堂还给学生。

通过设计多种问题引领学生思考探究纯碱的工业制取。

学生学会分析制取物质的方向还是要寻求质量守恒定律的这个伟大的理念，分析通过加入二氧化碳的方法。

学生不理解纯碱制作流程中氨气的作用，通过自主设计的小实验，向饱和食盐水中吹二氧化碳并检验，可以看到并没有生成纯碱，从而理解先通入氨气的作用。

这样加深学生对于制碱工艺流程的理解与掌握。