溶液的计算Word格式.docx

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混合后溶质质量分数=

100％=10％。

故选A。

及时训练

2.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

【解析】

【详解】

A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷

（5g+95g）=5%，故A正确；

B、熟石灰微溶于水，故B错误；

C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；

D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。

3.向100g20％的硝酸钾溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数为

A．5％

B．10％

C．20％

D．40％

【答案】B

加水稀释时溶液质量增加，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数=

100%，向的硝酸钾溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数为

100%=10％，

4.在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是20g，把它蒸干后，得到5g氯化钠，计算：

（1）该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．

（2）要配制该温度时氯化钠的饱和溶液1000g，需水和氯化钠各多少克？

【答案】25%；

750g、250g．

解：

（1）在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是20g，把它蒸干后，得到5g氯化钠，该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

100%=25%；

（2）溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，配制该温度时氯化钠的饱和溶液1000g，需氯化钠的质量=1000g×

25%=250g；

溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-250g=750g。

5.完成下列计算：

（1）向200g30%的A物质的水溶液中加入100g60%的A物质的水溶液，充分混合，所得溶液的溶质质量分数为_______。

（2）欲配制密度为1.31g/mL、溶质质量分数为20%的KNO3溶液1000g，需要水_______g

【答案】40%

800

（1）根据溶质的质量分数公式，向200g30%的A物质的水溶液中加入100g60%的A物质的水溶液，充分混合，所得溶液的溶质质量分数为

100%=40%；

（2）欲配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3的质量为1000g×

20%=200g，需要水的质量为1000g-200g=800g。

答：

（1）所得溶液的溶质质量分数为40%；

（2）需要水800g。

6.配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，则需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）____mL（填空，结果保留两位小数）

【答案】83.19

设需要98%的浓硫酸的体积为x

500g×

30％=x×

1.84g/cm3×

98％

x≈83.19mL

需要98%的浓硫酸的体积为83.19mL。

7.硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

温度

溶解度

求

时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数________．

若用

时硝酸钾饱和溶液配制

的硝酸钾溶液，则需要取多少该溶液？

加多少水____________？

（保留一位小数）

【答案】24.0%；

41.5kg；

58.5kg

（1）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时100g水中最多溶解硝酸钾的质量是31.6g，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=

100%=24.0%；

（2）设需要20℃时硝酸钾饱和溶液质量为x，100kg×

10%=x×

24.0%，x=41.7kg，需要加水的质量为100kg-41.7kg=58.3kg。

8.20℃时，对100g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。

（1）蒸发掉10g水后，溶质的质量分数为________。

（2）增加10gNaCl后，溶质的质量分数为________。

（3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为________。

（4）加入100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为________。

【答案】5.6%

13.6%

12.5%

10%

（1）蒸发10g水后，没有晶体析出，则溶质的质量分数为

100%≈5.6%；

（2）增加10g氯化钠固体全部溶解，则溶质的质量分数为

100%≈13.6%；

（3）增加10g氯化钠和l0g水，则溶质的质量分数为

100%=12.5%；

（4）加入100g

15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为

100%=10%。

9.60℃时,将36g硝酸钾溶于204g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为____。

将此溶液平均分成三等份:

（1）取第一份溶液,将温度升至90℃,所得溶液中溶质的质量分数为____。

（2）取第二份溶液,将其溶质质量分数变为原来的两倍,需加入固体____g。

（3）取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水____g。

【答案】

15%

17.1

【解析】将36g硝酸钾溶解在204g水中，所得溶液的溶质的质量分数=

100%=15%；

（1）根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；

温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为15%；

（2）平均分成三份后，其中每份溶液的质量为80g；

使其溶质质量分数增大为原来的2倍，即溶液的溶质质量分数=15%×

2=30%；

设需要增加硝酸钾的质量为x，80g×

15%+x=（80g+x）×

30%，解得x≈17.1g；

（3）溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液的溶质质量分数=15%×

=7.5%；

设需要加水的质量为y，80g×

15%=（y+80g）×

7.5%，解得y=80g。

题型二:

有关溶液浓缩、稀释的计算

10.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为

A．800g

B．80g

C．8g

D．0.8g

加水后得到的10％NaOH溶液的质量为80g×

20%÷

10%=160g，需加水的质量为160g−80g=80g，故选B。

【点睛】

向溶液里加水，溶质质量分数变小，但溶质的质量保持不变，使加水稀释前后溶质质量保持恒等就能解决此类计算。

11.把100g20%的硝酸钾溶液稀释到400g，稀释后所得溶液的浓度为（）

A．20%

B．10%

C．5%

D．1%

【答案】C

设稀释后所得溶液的浓度为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×

20%=400g×

x，x=5%。

故选C。

12.使20g 20%的食盐水的质量分数变为一半，可采取的方法（）

A．蒸发掉10g水

B．加入10g水

C．加入10g食盐

D．加入20g水

【答案】D

【分析】

将20g溶质质量分数为20%的食盐水变为10%的食盐水，可采取增加溶剂或减少溶质的方法，计算出所采取的方法需要增加溶剂的质量，结合选项即可。

增加溶剂或减少溶质都能使溶质的质量分数减少。

设增加溶剂的质量为x。

100%=10%，解得x=20g，故选D。

向溶液中加水，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。

13.要将80g溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（　　）

A．将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半

B．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半

C．将溶质质量增加1倍

D．将溶质质量增加2倍

溶质的质量分数要想增大，可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法：

加入溶质的质量为x，则：

100%＝20%，可以求出加入溶质的质量为：

10克；

蒸发掉溶剂的质量为y，则：

100%＝20%，可以求出蒸发掉溶剂的质量为40克。

故选B。

14.电解水时常在水中加入少量硫酸增加水的导电性，若用9%的稀硫酸50g通直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数为10%，则理论上得到氢气的质量为

A．

B．

C．

D．

设电解了水的质量为x，9%×

50g=（50g-x）×

10%，x=5g，设生成氢气的质量为y，则：

。

在解此类题时，首先分析溶液变化前后不变的量，然后根据该量列出相等的关系式进行解答。

题型三:

溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算

15.将10克铁粉加入盛有100克稀盐酸的烧杯中，充分反应后，发现铁粉有剩余，并称得烧杯内物质的总质量为109.8克。

求：

（1）生成氢气的质量为_________g.

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_______？

【答案】0.2

7.3%。

（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量＝100g+10g-109.8g=0.2g；

（2）设：

生成0.2g的氢气需HCl的质量为x。

x=7.3g；

所用稀盐酸的溶质质量分数=

16.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请完成下列计算：

（1）40g铜锌合金中锌的质量_____？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少_____？

（结果精确到0.1%）

【答案】13g

28.6%。

（1）40g铜锌合金中锌的质量=40g-27g=13g；

（2）设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y。

x=32.2g

y=0.4g；

反应后所得溶液中溶质的质量分数=

17.请你填全下面两种氯化钠溶液中的各个量

NaCl溶液（g）

水（g）

溶解的NaCl固体（g）

溶质的质量分数

200

_________

150

16%

【答案】190

126

根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=

及各量之间的相互换算解答。

200g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，则含水的质量=200g-10g=190g，溶质质量分数=

=5％；

150g氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，则氯化钠的质量=150g×

16%=24g，水的质量=150g-24g=126g。

18.若6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。

（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为______，其质量为___g，溶剂的化学式为____，其质量为_____g；

（2）完全反应后，所得溶液的质量为____g，其中溶质的化学式为______，其质量为____g。

H2SO4

9.8

H2O

90.2

106.3

ZnSO4

16.1

【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，并且是恰好完全反应。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

161

6.5g

＝

x＝9.8g。

，y＝16.1g。

z＝0.2g。

在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H2SO4，其质量为9.8g，溶剂的化学式为H2O，其质量为∶100g－9.8g＝90.2g。

（2）根据质量守恒定律，完全反应后，所得溶液的质量为∶6.5g＋100g－0.2g＝106.3g，其中溶质的化学式为ZnSO4，其质量为16.1g。

点睛∶仔细认真审题，灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式并能根据化学方程式进行简单的计算是的学生的基本要求。

19.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，向烧杯中加入100g，氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g，试计算：

（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数_______．

（2）所得滤液中溶质的质量_______

【答案】15.2%

由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：

25g+167g+100g-272g=20g

设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y

106:

100=x:

20g

x=21.2g

100:

117=20g:

y=23.4g

（1）则纯碱中氯化钠的质量分数为：

100%=15.2%；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数是：

100%=10%

答:

（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%；

（2）所得滤液中溶质的质量10%。

求算化学变化后溶液里某种溶质质量分数时，，既要考虑反应后生成的某溶质的质量，还要考虑反应前物质中是否有该物质存在，如本题中的氯化钠。

20.某纯碱样品中含有少量NaCl，为测定其中碳酸钠的含量，某实验小组的同学取该样品12.6g加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成气体4.4g，得到137g氯化钠溶液。

计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（提示：