12.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：
①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确的是
A.四种物质中一定有共价化合物
B.四种物质中一定有Ba（OH）2
C.丙溶液中含有NH4+
D.丁溶液中含有HCO3-
6.C7.D8.C9.B10.B11.C12.C
6.下列说法正确的是
A.碘、铁都是人体必需的微量元素
B.淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
7.下列说法不正确的是
A.46gC2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B.20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6.02×1023
C.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
D.标准状况下，22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
8.下列事实可以用同一原理解释的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
9.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为
2H++2e—=H2↑
D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
10.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热∆H（kJ·mol-1）
-119.7
-232.7
-208.4
下列说法正确的是
A.环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下，1mol
转变为
时放热113kJ
11.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H＞0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
12.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－......
Cl2、Mn2+......
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
6.A7.C8.C9.C10.D11.A12.D
东城2013年
6.化学与生活密切相关。
下列有关的说法中不正确的是
A．光导纤维遇强碱会“断路”
B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
7.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2使溶液呈碱性。
根据这一物理
化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此方法的原理如图所示，反应的
总方程式为：
2Cu＋Ag2O＝2CuO＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，OH－向正极移动
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．电流方向是从Ag2O/Ag电极到Cu电极
D．正极的电极反应为：
2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
8．下表中实验操作能达到实验目的是
实验操作
实验目的
A
取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸
确定该溶液中含有SO42-
B
向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。
确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
9．常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件
MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-）
B．若a=2b，则c（M+）>c（Cl-）>c（MOH）>c（OH-）>c（H+）
C．若b=2a，则c（Cl-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）：
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、
NaOH、BaCl2和盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属
镁作该原电池正极
11．25℃、101kPa下：
①2NaOH（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+H2O（l）△H=akJ/mol
②NaOH（s）+CO2（g）=NaHCO3（s）△H=bkJ/mol
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下：
2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a）kJ/mol
B．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同
C．相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足
量的盐酸，产生的二氧化碳不相等
D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同
12.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1＝4.30×10－7
K1＝1.54×10－2
K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11
K2＝1.02×10－7
下列说法正确的是
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：
2CO32-＋SO2＋H2O=2HCO3-＋SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：
2HCO3-＋SO2=CO2＋SO32-＋H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的
浓度
6
7
8
9
10
11
12
D
C
B
C
D
B
B
6．下列说法不正确的是
A．小苏打可用作抗酸药
B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源
D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
7．下列叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
8．解释下列事实的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：
Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：
2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al（OH）3↓＋3H2
9．下列说法不正确的是
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物
B．用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）═c（OH-）＋c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：
SO2＋2H2O－2e-═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8:
15
12．已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
6.D7.B8.A9.D10.C11B12.C
6．下列图示内容的对应说明错误的是
A
B
C
D
图示
说明
该仪器用于配制一定质量分数的溶液
该装置可以收集二氧化氮
该装置可保护钢闸门不被腐蚀
该化学反应为吸热反应
7．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸钠溶液pH＞7B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．0.1mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3
8．解释下列事实的方程式正确的是
A．加热可增强纯碱溶液去污力：
CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-
B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
9．用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是
A．从粗盐中获得NaCl晶体
B．除去附着在铁屑表面的铝
C．从含苯酚的废水中回收苯酚
D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
10．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
操作及现象
结论
A
将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
葡萄糖与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
C
分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓
乙炔的含碳量高于乙烯
D
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4
2NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
12．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O
6.A7.B8.C9.B10.D11.C12.B
东城2014年
6.下列说法正确的是
A.钙和氮均为人体所需的微量元素
B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质
7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
8.下列离子方程式不正确的是
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
HCO3-+OH-==+H2O
C.向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：
Ba2++OH-+H++==BaSO4↓+H2O
D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：
Cu+4H++2==Cu2++2NO2↑+2H2O
9.
右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率：
aB.a、b两处铁钉中碳均正极
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O
10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
11.常温时，下列叙述正确的是
A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）>c）
B.pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍
C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同
D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小
12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。
下列说法不正确的是
A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
6.D7.C8.C9.D10.B11.B12.D
东城2015年
6.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是
A.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
7.下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式是
B．硫的原子结构示意图是
C.
O表示中子数是18的氧原子D.过氧化氢的结构式是H—O—O—H
8.下列说法不正确的是
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
9.下列反应的方程式正确的是
A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：
MnO2+4H++4Cl－
Mn2＋+2Cl2↑+2H2O
C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．电解饱和食盐水的阴极反应：
2Cl--2e-=Cl2↑
10.利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是
图①图②图③图④
A.图①装置可验证酸性：
H2CO3＞H2SiO3
B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D.图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出
11.关于下图所示实验的说法不正确的是
A．反应过程中产生的气泡是CO2
B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
12.25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：
H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：
①＞③
D．④中：
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
0.1mol/L
6.A7.D8.B9.C10.A11.D12.C
6．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．维生素C可用于治疗胃酸过多
B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
7．下列叙述正确的是（）
A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质
C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．银氨溶液中：
B．碘化钾溶液中：
C．偏铝酸钠溶液中：
D．氢氧化钙溶液中：
9．下列说法正确的是（）
A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH
C．由反应
可得出C的非金属性强于Si
D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）
A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏
C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作
11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号
ACCBCDC
西城2012年
6．下列说法不正确的是
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂
C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液
7．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数
8．下列说法正确的是
A
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