浙江省金华十校学年高二上学期期末调研考试化学试题 Word版含答案.docx

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浙江省金华十校学年高二上学期期末调研考试化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量:

H-l,C-12,N- 14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、下列属于氧化物的是

A.HNO3Ｂ．NO2Ｃ．NaNO3Ｄ．Al（OH）3

2、下列仪器名称为“滴定管”的是

3、下列属于弱电解质的是

Ａ．CH2COOHＢ．CH3CH2OHＣ．Cu（NO3）2Ｄ．氨水溶液

4、下列属于置换反应的是

Ａ．2Al（OH）3

Al2O3+3H2OＢ．4NH3+5O2

4NO+6H2O

Ｃ．2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3Ｄ．2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4

5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

Ａ．H2SO4Ｂ．NaHSO4Ｃ．NH3Ｄ．NH4Cl

6、下列说法不正确的是

Ａ．“氮的固定”过程氮元素一定被氧化

Ｂ．工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝

Ｃ．氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害

Ｄ．长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故

7、为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:

1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量

Ａ．浓盐酸Ｂ．NaCl 固体Ｃ．浓氨水Ｄ．NaOH 固体

8、下列变化过程中，ΔS<0的是

Ａ．氯化钠溶于水中Ｂ．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

Ｃ．干冰（CO2）的升华Ｄ．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

9、下列数据不一定随温度升高而增大的是

Ａ．活化分子百分数Ｂ．化学平衡常数

Ｃ．弱酸或弱碱的电离平衡常数Ｄ．水的离子积常数

10、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<0

在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中，测定结果误差最小的是

Ａ．温度130℃，压强3.03x105 PaＢ．温度25℃、压强1.01x105 Pa

Ｃ．温度130℃、压强5.05x104 PaＤ．温度0℃、压强5.05x104 Pa

11、下列离子方程式正确的是

Ａ．醋酸溶解水垢中的碳酸钙:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O

Ｂ．AlCl3溶液中加入过量氨水:

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

Ｃ．铜与过量浓硝酸反应:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO ↑+4H2O

Ｄ．FeCl2 溶液与稀硝酸反应:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO ↑+2H2O

12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:

N2O（g）+CO（g）

CO2（g）+N2（g） ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。

下列说法正确的是

Ａ．由图1可知:

ΔH1=ΔH+ΔH2

Ｂ．由图2 可知:

ΔH=-226 kJ/mol

Ｃ．由图2可知:

反应①的反应速率比反应②快

Ｄ．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

13、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） ΔH=-92.4 kJ/mol

下列叙述正确的是

Ａ．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

Ｂ．将容器的体积扩大到原来的2倍，v（正）减小，v（逆）增大，平衡向左移动

Ｃ．1mol N2（g）和3 mol H2（g）的总键能大于2 mol NH3（g）的总键能

Ｄ．在密闭容器中通人1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

14、对下列实验的描述不正确的是

Ａ．图（a）根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性

Ｂ．图（b）根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

Ｃ．图（c）根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

Ｄ．图（d）根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）

N2O4（g）的热效应

15、一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。

在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li+交换膜）隔开。

下列说法不正确的是

Ａ．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

Ｂ．放电时，N极为电池的正极

Ｃ．充电 时， 阳 极 反 应 为 :

Cu-2e-== Cu2+

Ｄ．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

二、选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）

16、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与

加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是

Ａ．a点溶液的pH=12

Ｂ．b点时c（CH3COO-）>c（NH4+）

Ｃ．c点时水的电离程度最大

Ｄ．d点处微粒间存在:

2c（H+）+c（CH3COO-）=2（OH-）+c（NH3·H2O）

17、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

Ａ．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

Ｂ．4.6 B NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA

Ｃ．标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NA

Ｄ．0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA

18、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:

溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:

2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。

下列说法不正确的是

Ａ．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3

Ｂ．用过量CO2 酸化，生成Al（OH）3的反应:

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3 ↓+HCO3-

Ｃ．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

Ｄ．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干

19、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-（aq,橙色）+H2O（l） 

2H+（aq）+2CrO42-（aq,黄色）

现进行如下实验:

①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;

②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。

下列分析不正确的是

Ａ．上述反应平衡常数的表达式为:

K=[c（H+）·c2（CrO42-）]/[c（Cr2O72-）·c（H2O）]

Ｂ．实验①现象:

溶液由橙色变为黄色，实验②现象:

溶液由黄色变为橙色

Ｃ．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

Ｄ．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

20、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均

为0.1mol/L，某同学进行如下实验。

下列说法正确的是

Ａ．无法确定沉淀C 的成分

Ｂ．无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

Ｃ．试液中可能含有CO32-、K+、NH4+

Ｄ．试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

第I卷（非选择题共55分）

三、填空题（本题包括3小题，共25分）

21、（5分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且

互不重复）。

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;

④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:

（1）D 的化学式_______________________。

（2）实验③反应的离子方程式_______________________。

（3）从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

22、（10分）某离子化合物M（仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。

为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:

已知:

气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。

请回答:

（1）化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:

2，则M的化学式为_______________。

（2）化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。

（3）镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。

（4）研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离（2H2O

H2O+OH-），用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。

①液态B的电离方程式________________。

②电解时，阴极的电极反应式________________。

23、（10分）二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:

2CO2（g ）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。

已知:

①C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2ΔH1=a kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）ΔH2=bkJ/mol；

③H2O

（1）=H2O（g） ΔH3=c kJ/mol；

请回答:

（1）ΔH=____kJ/mol。

（用a、b、c 表示）

（2）在催化剂[Fe3（CO）12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n（H2）/n（CO2）=x]

对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

①下列有关说法正确的是________（填字母）。

Ａ．ΔH>0

Ｂ．增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率

Ｃ．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大

Ｄ．平衡常数:

K（M）>K（N）

E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯

②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。

③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。

（3）恒滬（300℃），在体积为1L的恒容容器中以n（H2）/n（CO2）=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。

t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。

在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量（M）随时间（t）变化的图像。

四、实验题（本题包括2小题,共24分）

24、（10分）某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙绕杯中溶液，滴入3~4滴KSCN容液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转（最后读数变为零）。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

（1）步骤①中，开始时指针向_____（填“左"或“右”）偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

（2）经步骤①后，乙绕杯溶液中新增金属阳离子____________（填离子符号）。

（3）步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

（4）要证明2Fe3++2I-

2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________（填序号）。

25、（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。

工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:

Al2O3+3C+N2

2AlN+3CO。

请回答:

（1）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。

（2）制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:

稀硫酸（过量）

浓NaOH溶液（过量）

AlN

2AlN+4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑

Al4C3

Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4 ↑

Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑

 为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装置（在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解）。

装置I、II在反应前后的质量差分别为m1 g和m2g，则m g产品中AlN的质量分数为______（用含m、m1、m2的代数式表示）。

（3）取装置I中反应后的滤液，先加入少量（NH4）2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]。

①蒸发浓缩操作时，除需铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______（填仪器名称）；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_________。

②用少量酒精洗涤的目的__________________________。

（4）已知:

25℃时，Kw=1.0x10-14，Kb（NH3·H2O）=1.8x10-5，Kb（Al（OH）3]=1.4×10-9。

① NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

②（NH4）2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

26、（6分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。

测定其中Cu含量的实验步骤

如下:

①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶

中;

②用移液管移取50.00 mL配制液于250 mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液

2Cu2++4I-=2Cul ↓+I2）和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2 mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的I2 至终点（I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3 溶液6.45 mL。

请回答:

（1）步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

（2）步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。

（3）合金中Cu的质量分数_____________。

（结果保留三位有效数字）

一、选择题（本题包括15 小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1-5:

BDACD6-10：

ACBC11-15：

DBDBD

二、选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）

16-20:

CACAD

三、填空题（本题包括3小题，共25 分）

21、（5分）

（1）Na2SO4（1分）

（2） NH4++OH-

NH3↑+H2O （2 分）（3） 将A溶液与Ba（OH）2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为（NH4）2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3 （2分，其他合理答案也给分）

22、（10分，每空2分）

（1） Mg（NH2）2（个数比正确的给1分）

（2） Mg3N2+6H2O

3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑

（3）H2（4 ）①2NH3=NH4++NH2-②2NH3+2e-=H2↑+2NH2- 或2NH4++2e-=H2↑+2NH3

23、（10分，每空2分）

（1）3b+4c-a

（2） ①BD②1/9或11.1%③压强小于2.1MPa，CO2的平衡转化率较小;压强大于2.6MPa，CO2 的平衡转化率提高幅度较小，运行成本增加。

[0一t2正确1分，t2-t4正确1分。

起点12.5，t2低于20（实际为16.7），t3高于12.5]

四、实验题（本题包括2小题，共24分）

24、（10分，每空2分）

（1）右2I--2e-=I2

（2） Fe2+、K+ （只写出Fe2+给1分）（3）Fe2+ -e-=Fe3+（4） ②③

25、（14分，每空2分）

（1） 1:

3

（2）[41（m2-m1）/17m]x 100%（3） ①蒸发皿当液面上出现晶膜时停止加热②洗去晶体表面附着的水分（4）①c（SO42-）>c（NH4+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）②5.6×10-10

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

26、（6分，每空2分）

（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

（2） 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪

去，半分钟颜色不再变化（3） 2.06%