九年级上册第五单元第一节 化学反应中的质量守恒Word格式.docx
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D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
5.2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
6.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
7.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
验证质量守恒定律
验证铁丝能在
氧气中燃烧
验证与氧气接触是燃烧的条件之一
鉴别NaCl、NaOH和
稀盐酸三种溶液
方案
A．A
B．B
C．C
D．D
8.植物通过光合作用发生的反应CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖（）
A．只含碳、氢元素
B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含单质碳和水
D．葡萄糖是一种单质
9.下列实验能够直接用于在托盘天平上验证质量守恒定律的是
A．
B．
C．
D．
10.如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。
下列说法正确的是
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．红磷的用量多少不会影响实验结果
C．去掉装置中的小气球不会影响实验结果
D．把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的
11.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应类型属置换反应
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
12.某化合物可发生如下反应：
M+3H2
2Fe+3H2O，则该化合物的化学式为（）
A．FeO
B．FeCO3
C．Fe2O3
D．Fe3O4
13.某反应的微观示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．甲物质中碳元素的质量分数为75%
B．上述物质中只有丙和丁可作燃料
C．生成丙和丁的分子个数比为1：
3
D．该反应中碳元素的化合价升高
14.下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（）
A．氢气+氧气
水
B．蜡烛+氧气
水+二氧化碳
C．碱式碳酸铜
氧化铜+水+二氧化碳
D．乙炔+氧气
二、多选题
15.在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质,在一定条件下发生化学反应，一段时间后,测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
30
25
A．X、Y是反应物，Z.W是生成物
B．m的数值为5
C．参加反应的X与Y的质量比为2:
D．若X为CH4,Z、W分别为CO2、H2O,则该反应一定为氧化反应
三、填空题
16.氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。
下列属于氧气用途的是________（填序号）。
A医疗急救
B食品防腐
C航天火箭助燃剂
D霓虹灯
（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是____。
A硫 B水 C氦气
②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请写出其中一个反应的文字表达式：
____。
这三个反应的反应类型___________（填“相同”或“不相同”）。
17.某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1＞W2的原因是（装置不漏气）
．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
，一定改变的是
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类．
18.请结合以下图示，回答问题。
（1）如图1所示，电解水的实验中正极与负极产生气体的质量比为____。
（2）如图2所示，小明用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本反应类型直接生成水（如图中的H2O2、O2），X不能选择下列A、B、C、D4种物质中的____（填序号）
ACuO
BH2CO3
CC2H5OH
DCa（OH）2
（3）如图3所示，“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是____（用“甲、乙、丙”表示）。
（4）如图4所示，某同学用此装置验证质量守恒定律的实验，下列药品不能达到该实验目的的是____（填序号）。
A火碱和稀盐酸反应
B铁和稀盐酸反应
C铁和硝酸锌溶液反应
D硫酸和氯化钠溶液
19.2019年4月,国际权威学术期刊《自然∙通讯》发表成果:
中国科学技术大学曾杰教授研究团队与中科院上海同步辐射光源研究员司锐合作研发出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效转化为纯度90%以上的甲醇,此成果有重要意义。
该反应的微观过程如下图所示
（1）上图中属于氧化物的物质有_____种。
（2）由上图看出,反应前后未发生变化的粒子是_____（用化学符号表示）。
（3）1个甲醇分子由_____构成。
（4）该成果对“低碳减排”的重要意义是指减少了_____的排放,有利于改善的环镜问题是_____。
四、实验题
20.某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）该实验操作的正确顺序是_____（填数字序号）。
①待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
②点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
③检验装置的气密性。
④在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成五等份。
用弹簧夹夹紧胶皮管。
（2）能说明空气中氧气含量的现象是_____。
（3）下列操作可能导致测定结果偏高的是_____（填字母序号，下同）
A．红磷的量不足
B．点燃红磷，慢慢深入瓶中
C．未冷却至室温就打开了弹簧夹
D．装置气密性不好
（4）查阅资料：
镁+氧气
氧化镁；
镁+氮气
氮化镁：
根据提供的资料回答下列问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量_____（填“能”或“不能”），并说出原因是_____。
21.根据下列装置,结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
①______,②______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为______,应选择的发生和收集装置是______,若用装置G收集氧气则气体应从______（填“a”或“b”）通入。
（3）用装置C与D组合制取氧气的文字表达式为______。
用装置C与D组合还能制取______气体,反应的文字表达式为______；
可以用______检验该气体,现象是______。
装置C和B比较,用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是______。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。
氨气密度比空气密度小,极易溶于水。
则要选择的发生和收集装置是______。
22.
（1）某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：
①实验过程观察到的现象是：
锥形瓶内有___________________产生;
气球______________________.待白磷燃烧完毕,冷却后再称量,天平的指针将会指向___________________（填“偏左”、“偏右”、“正中”。
下同）；
若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向___________________。
②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进
入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的___________________。
③白磷燃烧的化学方程式为______________________.
（2）小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中（提示Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），反应后,你认为天平最终____（填“能”或“不能”）平衡。
你的理由是________________。
（3）由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是
______________（填序号）.
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥各物质的总质量。
（4）反思：
在探究质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，反应需在_____________________完成。
23.下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内水的作用是________________
（2）B实验中气球的作用是____________________。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现________________________时，停止加热。
24.化学是一门以实验为基础的科学，回答下列课本实验的相关问题。
（1）实验一硫在氧气中燃烧产生___色火焰。
硫燃烧实验即将结束时，使火焰迅速熄灭的操作是____。
（2）实验二的目的是_________，其中热水的作用之一是________。
（3）实验三是验证质量守恒定律的实验，其中细沙的作用是______；
用微粒的观点解释质量守恒定律，其原因是：
化学反应前后原子的种类、原子数目、____不变。
五、科学探究题
25.质量守恒定律的发现对科学的发展具有重大意义，某课外兴趣小组的同学设计了如下四个实验来验证质量守恒定律：
（1）以上四个实验中能验证质量守恒定律的是___________。
（2）同学们在石棉网上方点燃镁条后，观察到的现象是___________________，该反应的化学方程式为________________________。
燃烧完毕后，刘丽同学收集到的石棉网上的固体的质量小于镁条的质量，善于反思的你找到了出现这种情况的原因是______________________。
（3）细心的牛凯同学还发现镁条燃烧后的生成物中有少量淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？
同学们在老师指导下进行有关实验探究：
（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；
反应过程中没有任何元素化合价的改变。
（反思交流）若该物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为_____________________。
生成淡黄色固体的原因是___________________________。
26.某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究
（资料）镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.2g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。
第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下：
步骤一：
将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上（铂丝不反应），广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞（如图所示），瓶底留有适量的水；
步骤二：
有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分震荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；
（此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应）
步骤三：
将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g.（固体损失忽略不计）
请回答下列问题：
（1）写出镁带在空气中燃烧的化学方程式（只写一个）_______
（2）关于两个小组实验的说法正确的是_____
A第一组实验数据不合理是因为0.3g>
0.24g，不遵守质量定律
B第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物
C镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的
D通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁
E第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律
（3）第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会____0.75g（填>
<
=）
（4）根据第二小组同学的实验数据，若要得到与氧气反应的质量，还必须测量___若实验结果与质量守恒向吻合，请推测以上测量值为_____
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