届天津市和平区高三第二次质量检测化学试题及答案.docx
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届天津市和平区高三第二次质量检测化学试题及答案
和平区2018学年度高三年级总复习质量检测
（二）化学
第I卷
相对原子质量：
H-lC-12N-14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl-35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Br—80I—127
1．下列说法正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、ClO-、SO42-
D．无色溶液中：
K+、Na+、SO42-、MnO4-
3、下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B．NaHS溶液呈碱性：
H3O++HS-⇌H2S+H2O
C4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al（OH）3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2O
D.氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气体
出现白色沉淀
硅酸酸性比碳酸酸性强
D
向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
KSP（AgCl）>KSP（AgI）
5．下列下列说法不正确的是
A.铅蓄电池放电的工作原理为：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-；
B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
C.碱性镍氢电池放电时负极反应式：
H2-2e-+2OH-=2H2O
D.某锂离子电池的总反应式为：
，则其充电时阳极反应式为：
2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+
6．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
第II卷
注意事项：
本卷共4题，共64分．
7．（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素,其原子序数依次增大。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物时最常用溶剂。
E的单质是一种生活中常见的金属。
（1）AD2具有的化学键类型
（2）高温条件下，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75KJ。
起反应的热化学方程式__________________________________________。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是__________。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强________（填“大于”，“等于”，“小于”）。
原因是_____________________。
（5）E的某种化合物可用作净水似的絮凝剂，原理是_____________________（离子方程式表示）。
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式_____________________。
8．（18分）双酚A（
）可用于制造多种高分子材料。
现有如下转化关系。
已知：
请回答：
（1）双酚A中含氧官能团名称为 。
（2）有机物Y中含碳的质量分数为60％，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中显示有3种峰，则Y的结构简式为 。
（3）写出Y→Z的化学方程式：
________________________________。
（4）下列说法中正确的是 （填序号）。
①双酚A的分子式为C9H14O2
②双酚A最多能与2molBr2发生苯环上的取代反应
③M的同分异构体（含M）共有4种
④Y能发生消去反应、取代反应、氧化反应
（5）写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式：
__________________________ 。
（6）由
可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还有
种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：
。
（7）写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式：
_____________________________。
9．（18分）铁及其化合物在日常生活中很常见。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是__________________________。
上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为___________________________________。
②将FeCl2溶液高温水解，氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
（2）有些同学认为KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
__________________________________________________，该滴定过程中_______（填“是”或“不”）需要指示剂。
实验步骤如下：
a.考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加______________溶液进行验证。
b．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________。
250mL容量瓶
②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是____（填字母序号）.（夹持部分略去）
b
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为__________。
0.975
10.（14分）丙烷（C3H8），丙烯（C3H6）都可作为火炬燃料．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：
C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=kJ•mol-1．124.2
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：
______________________________________________________________。
放电时2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1
CO32-
移向电池的_____（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成H2O和CO2。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡后溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5X10-5mol/L。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌H++HCO3-的平衡常数K1=____________。
（已知10-5.60=2.5X10-6）
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：
①c（OH-）=_______________________________________________________。
②c（H2CO3）__________c（CO32-）（填“>”“<”“=”）原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用离子方程式和必要文字说明）。
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