九年级化学上册第四章知识点总结(人教版)Word格式文档下载.doc

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这类原子的质子数相同

因此：

元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、元素与原子的比较：

元素原子

区

别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

适用范围从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；

铁由铁原子构成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：

o、si、al、fe

②空气中前二位的元素：

n、o

二、元素符号

1、书写原则：

第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：

①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。

“o”表示氧元素，还表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：

在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

“2h”只表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；

表示原子的个数。

6n：

6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、发现者：

俄国科学家门捷列夫

2、结构：

7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4、对于原子：

原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

课题3离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：

表示原子的质子数

②+：

表示原子核的电性

③弧线：

表示电子层

④弧线上的数字：

表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子

非金属元素：

一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子

稀有气体元素：

最外层电子数为8（he为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

二、离子

1、概念：

带电的原子或原子团

2、分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；

电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

钠离子：

na＋。

4、离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；

表示带n个单位某种电荷的离子。

fe3+：

带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数＞电子数阴离子：

质子数＜电子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

别粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数

粒子电性不显电性显正电显负电

符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点都是构成物质的基本微粒；

质量、体积都很小；

在不停运动；

有间隙

8、离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

2个钠离子：

2na＋

小结：

1、构成物质的微粒：

分子、原子、离子

2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：

×

物质由×

元素和×

元素组成例：

水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：

分子（或原子、离子）构成

例：

水由水分子构成；

铁由铁原子构成；

氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4化学式和化合价

一、化学式

用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：

①表示某种物质；

②表示某种物质的组成；

③表示某种物质的一个分子；

④表示某种物质的一个分子的构成。

如：

h2o：

①表示水这种物质；

②表示水由氢元素和氧元素组成；

③表示一个水分子；

④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

4、元素符号右下角数字的含义：

表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；

2表示一个水分子中含有2个氢原子。

5、化学式的书写：

⑴单质：

①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：

在元素符号右下角加2表示。

氢气：

h2、氧气：

o2

②其他的单质：

通常用元素符号表示。

铁：

fe；

红磷：

p

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：

根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；

若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

四氧化三铁：

6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：

从右至左读作“某化某”；

在氧化物中一般要读出原子个数

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。

有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：

在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：

②元素符号右上角的数字：

表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：

表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：

表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：

表示分子的个数。

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：

镁离子：

mg2＋与+2价的镁元素：

mg（+2）

5、化合价的规则：

在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以ambn为例,

即（+a）×

m＋（-b）×

n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

（1）一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零．

（2）原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。