河南省信阳市浉河区学年高二化学下学期期末考试试题含答案Word文档格式.docx
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3.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是:
选项
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2C
O3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生
成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
A.AB.BC.CD.D
4.下列离子方程式书写正确的是
A.以石墨为电极电解MgCl2溶液:
2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B.泡沫灭火器工作时化学反应:
2Al3++3CO32
-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
5.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4的沸点比P4(白磷)的高
C.理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
D.1molN4所含有的能量比2molN2所含有的能量高
6.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金
属元素,Z的
最外层电子
数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Y>
Z>
R>
T
B.气态氢化物的稳定性:
W<
R<
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>
Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
7.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的组合是:
①一定有乙烯;
②一定有甲烷;
③一定有丙烷;
④一定无乙烷;
⑤可能有乙烷;
⑥可能有丙炔(含有一个碳碳三键)。
A.②③⑤B.⑤⑥
C.②④⑥D.①②
8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的是
①FeCl3溶液:
K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
②使紫色石蕊试液变红的溶液:
Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
③向存在大量MnO4-的溶液中:
NH4+、Fe3+、SO42﹣、C2H5OH
④在强酸性溶液中:
K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
⑤在pH=1的无色溶液中,CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣
⑥在中性溶液中:
K+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣
⑦在水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
A.①
④B.③⑥C.①⑤D.④⑦
9.常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32
-中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。
根据实验结果,下列判断正确的是
A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B.CO32-一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L﹣1
10.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g,另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为
A.2.0mol/LB.2.4mol/LC.1.2mol/LD.1.0mol/L
11.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol·
L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是
A.a点所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c
(OH-)
B.b点所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
C.c点所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
D.d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
12.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液,测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-
B.结合H+的能力:
A1O2->
CO32->
HCO3->
Al(OH)3
C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9g
D.原混合溶液中,CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1
13.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·
L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.56
10-10,Ksp(AgBr)=7.7
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0
10-12)
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
14.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.AB、BC段阴极反应都为Cu2++2e-=
Cu
D.CD段变化的原因是
阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
15.分子式为C9H11Cl
且含有苯环的同分异构体数目为
A.30B.36C.39D.42
16.“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加
瘦肉的药品,有很危险的副作用,轻则导致心律不齐,重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是
A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D.莱克多巴胺与足量N
aOH溶液
反应,生成物的化学式为C18H20NO3Na3
17.A、B、C、D、E均为有机化合物,A是分子式为C5H10O的直链化合物,B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:
2,它们之间的关系如图所示(提示:
RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,
其中R和R′为烷基)。
下列叙述错误的是
A.B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH
B.C与乙醇发生了酯化反应
C.A的结构简式是CH3﹣CH(OH)﹣CH=CH﹣CH3
D.E的分子式为C3H2O4Na2
二、填空题(四大题,共49分)
18.溴苯是一种常用的化工原料,通常情况下为无色油状液体,不溶于水,溶于多数有机溶剂。
沸点156.2
℃,较难挥发。
某同学拟用如下装置制备溴苯(已检查气密性)
水石蕊试剂AgNO3(aq)NaOH(aq)
(1)关闭G活塞,打开C活塞,在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为____
__________________;
(2)D试管内装的是______________,其作用是___________
__________;
(3)待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少),打开G活塞,关闭C活塞,可以看到的现象是____________________________________________________;
(4)上一步得到粗溴苯后,要用如下操作精制:
a蒸馏;
b水洗;
c用干燥剂干燥;
d10%NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序
是(b操作可重复使用)_________________。
19.
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:
。
②反应II的离子方程式为
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×
10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×
10-5mol/L,则需要调整PH=时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾(已知:
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小)。
加入饱和KOH溶液的目的是:
湿法
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶
液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(3)
干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定,放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式:
20.金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,
A族,化学性质与铝元素相似。
(1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。
(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(
GaN)同时又有氢气生成。
反应中,每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________________________________________________;
②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是_________
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.
图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
(3)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。
具体原理如下:
以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯稼为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。
在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放
电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为:
Zn2+<
Ga3+<
Fe2+<
Cu2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是________________;
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。
21.化合物
G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。
可以通过下图所示的路线合成:
已知:
RCOOH
RCOCl;
D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题:
(1)B→C的转
化所加的试剂可能是__________,C+E→F的反应类型是_______。
(2)有关G的下列说法正确的是_________。
A.属于芳香烃
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D.1molG最多可以跟4molH2反应
(3)E的结构简式为_________。
(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式共有____________种。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)已知:
酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
而苯甲酸苯酚酯(
)是一种重要的有机合成中间体。
试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注:
合成路线的书
写格式参照如下示例流程图:
_________________
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
2018届高三第三次大考
化学答案
1-5CDCCD6-10DCDAB11-15BDCCD16-17DC
18.(共10分)
(1)(2分)
(2)CCl4(2分)除去HBr中混有的溴蒸气(2分)
(3)水倒吸至三颈烧瓶中(2分)
(4)bdbca(2分)
19.(共14分)
(1)①减少高铁酸钾的溶解损失(2分)
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
③高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性(2分)
④3(2分)
(2)增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(2分)
(3)3:
1(2分)
(4)2FeO42-+6e-+8SO3
2Fe3++8SO42-(2分)
20.(共10分)
(1)
(2分)
(2)①2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.8kJ/mol(2分)
②A(2分)
(3)①Fe和Cu(2分)
②GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-(2分)
21.(共15分)
⑴银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等;
(2分)取代反应(2分)
⑵CD(2分)
⑶
(2分)
⑷
+3NaOH
+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)
⑸3(2分)
⑹
(3分)