重点考点最新高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系Word下载.docx

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d<

1nm

1nm<

100nm

d>

外部特征

均一、透明、稳定

均一、透明、较稳定

不均一、不透明、不稳定

能否透过滤纸

能

不能

鉴别方法

无丁达尔效应

有丁达尔效应

（1）溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。

（2）分散系都是混合物而不是纯净物。

例1

　下列叙述正确的是（　　）

A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

答案　C

解析　胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A项错误；

胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1～100nm之间，D项错误；

丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。

特别提示

分散质粒子的直径介于1～100nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。

丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法，而不是胶体与其他分散系的本质区别。

例2

　我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×

10－9m）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是（　　）

A．其分子直径比氯离子小

B．在水中形成的分散系属于悬浊液

C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

解析　分散质“钴酞菁”分子的直径（1.3×

10－9m）介于1～100nm之间（大于氯离子的直径），为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。

【考点】胶体的制备与性质

【题点】胶体的性质

二、电解质和非电解质

1．概念

（1）电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

常见的电解质有酸（如H2SO4、H2CO3等）、碱（如NaOH、NH3·

H2O等）、盐（如NaCl、CaCO3等）、部分氧化物（如CuO、H2O等）。

（2）非电解质：

在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

常见的非电解质有多数非金属氧化物（如CO2、SO2等）、大部分有机物（如蔗糖、酒精等）、部分非金属氢化物（如NH3等）。

例3

　适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）

A．二氧化碳B．氯化钠

C．硫酸钡D．葡萄糖

答案　B

解析　酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。

氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；

人体体液中离不开氯化钠。

【考点】电解质和非电解质

【题点】由物质类别识别电解质

例4

　现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________。

（2）属于电解质的是__________________。

（3）属于非电解质的是________________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是____________。

答案　

（1）②④⑥⑨　

（2）①③⑦⑨⑩　（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

解析　化合物酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾）都是电解质；

化合物非金属氧化物（如二氧化碳）、有机物（如蔗糖）都是非电解质；

单质（如铜）和混合物（如氨水）既不是电解质，也不是非电解质。

能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。

（1）能导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨、盐酸等），电解质不一定能导电。

（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨气等是非电解质）。

（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。

（4）电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。

2．电解质（酸、碱、盐）在水溶液中的电离

（1）电离的概念

电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

（2）表示方法——电离方程式

电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

写出下列酸、碱、盐的电离方程式：

①硫酸（H2SO4）：

H2SO4===2H＋＋SO

。

②氢氧化钠（NaOH）：

NaOH===Na＋＋OH－。

③硫酸钠（Na2SO4）：

Na2SO4===2Na＋＋SO

（3）从电离角度理解酸、碱、盐：

例5

　填写下表（类别填“酸”“碱”或“盐”）：

物质名称

化学式

类别

电离方程式

硝酸

Al2（SO4）3

熟石灰

答案　

HNO3

酸

HNO3===H＋＋NO

硫酸铝

盐

Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

Ca（OH）2

碱

Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

【考点】电解质在水溶液中的电离

【题点】从电离的角度认识酸、碱、盐

电离方程式书写注意事项

（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

例6

　下列说法中正确的是（　　）

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

解析　氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；

电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关；

电解质溶液导电是阴、阳离子在外电场的作用下发生定向移动，金属导电是自由电子在外电场的作用下发生定向移动。

【题点】电解质电离的相关综合

特别提示——电解质和金属导电的不同

（1）条件不同：

电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。

（2）原理不同：

在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。

1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（　　）

A．溶液B．悬浊液

C．乳浊液D．胶体

答案　D

解析　雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体。

【考点】分散系及其类别

【题点】分散系的识别与判断

2．下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的是（　　）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

解析　溶液中分散质微粒直径小于10－9m，胶体分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间，悬浊液分散质微粒直径大于10－7m，乳浊液分散质微粒直径大于10－7m。

【题点】三类分散系本质的区别

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）

A．分散质粒子直径在1～100nm之间

B．都是混合物

C．都是无色、透明的溶液

D．都呈红褐色

解析　氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；

氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；

氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。

【考点】胶体的性质与应用

【题点】氢氧化铁胶体的性质

4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（　　）

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X只能是碱类

答案　A

解析　因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等。

【题点】由导电性识别电解质

5．下列属于电解质的是（　　）

A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝

解析　酒精、蔗糖是有机物，本身不能电离，为非电解质，A、B错误；

硝酸钾是盐，属于电解质，C正确；

铜丝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。

6．现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末

（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________；

⑧________________________________________________________________________。

答案　

（1）②⑥　⑦　

（2）③④　①　⑤⑥⑧

（3）①Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

④HCl===H＋＋Cl－

⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO

⑧Na2CO3===2Na＋＋CO

[对点训练]

题组一　分散系及其类别

1．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是（　　）

A．都是混合物B．都是分散系

C．分散剂相同D．分散质粒子相同

解析　硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水（悬浊液）的分散质粒子是固体小颗粒。

【题点】分散系的概念与组成

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定

3．（2018·

温州中学月考）下列说法中，错误的是（　　）

A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体

B．溶液、胶体、浊液等分散系都属于均匀混合物

C．分散质粒子的直径在1×

10－9～1×

10－7m之间的分散系属于胶体

D．用氢氧化铁胶体可除去水中的悬浮杂质

解析　胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，特征性质为丁达尔效应（即用强光照射，在胶体中产生一条光亮的通路），故A、C均正确；

浊液不属于均匀混合物，B错误；

胶体中的粒子具有较大的吸附性，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，D正确。

【题点】三类分散系的比较

4．下列分散系不属于胶体的是（　　）

A．淀粉溶液B．有色玻璃

C．烟D．碘酒

解析　碘酒属于溶液，淀粉溶液属于胶体。

【题点】胶体的识别与判断

5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

解析　胶体微粒的直径在1～100nm之间。

题组二　电解质和非电解质

6．（2017·

宁波市十校联考）下列属于电解质的是（　　）

A．石墨B．甲烷

C．无水硫酸铜D．盐酸

解析　电解质包括酸、碱、大多数的盐、多数的金属氧化物，无水硫酸铜属于盐，属于电解质，C正确；

盐酸属于混合物，不属于电解质，D错误。

【题点】电解质和非电解质的概念

7．下列说法正确的是（　　）

A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质

C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质

解析　酸（如氯化氢等）、碱、盐都是电解质，非金属氧化物（如二氧化碳等）、有机物（如蔗糖等）都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。

8．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气

解析　酸、碱（如氢氧化钠等）、盐（如硫酸钡、硝酸钾等）、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；

非金属氧化物（如二氧化碳等）、部分非金属氢化物、部分有机物（如蔗糖、酒精等）都是非电解质；

单质（如氯气等）和混合物（如盐酸等）既不是电解质，也不是非电解质。

9．下列物质分类正确的组合是（　　）

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

空气

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

氢氧化铁胶体

铁

碳酸钙

D

水银

澄清石灰水

氯化铜

碳酸钠

解析　盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；

碳酸钠为电解质。

【题点】多角度考查物质的类别

题组三　电解质在水溶液中的电离

10．电解质氯化钠溶液能导电是因为（　　）

A．氯化钠是一种化合物

B．氯化钠易溶于水

C．溶于水时产生自由移动的离子

D．通电时产生自由移动的离子

解析　电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。

【题点】电解质的电离

11．（2018·

阜宁县期中）下列电离方程式，书写正确的是（　　）

A．K2SO4===2K＋＋S6＋＋4O2－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．FeCl3===Fe3＋＋Cl

D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

解析　根据盐的概念知，盐在水溶液中电离产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，A错误；

碳酸氢钠在溶液中完全电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，B错误；

氯化铁溶液中完全电离出铁离子和氯离子，C错误；

硫酸铝为强电解质，电离出铝离子和硫酸根离子，D正确。

【题点】电离方程式的书写及正误判断

12．对下列物质进行的分类正确的是（　　）

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．CuSO4·

5H2O属于电解质

C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

解析　纯碱为碳酸钠，属于盐；

CuSO4·

5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；

能电离出H＋的化合物不一定是酸（如酸式盐硫酸氢钠）;

氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。

13．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）

①Na＋、OH－、SO

　②H＋、Cl－、SO

③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO

A．②③④B．②①④

C．②③①D．②①③

解析　此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；

碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；

盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求。

【题点】由溶液中的离子确定物质类别

[综合强化]

14．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·

L－1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于________，其分散质是________。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_________________________________________。

（3）所得红色溶液________（填“能”或“不能”）继续加热。

答案　

（1）胶体　金颗粒　

（2）分散系中形成一条明亮的“通路”　（3）不能

【题点】分散系的相关综合

15．根据题给信息，回答下列问题：

（1）下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO

；

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO

Cu（NO3）2===Cu2＋＋2NO

属于酸的物质为________（写化学式）；

属于碱的物质为________；

属于盐的物质为________。

（2）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是_______________________。

③写出纯碱的电离方程式：

_______________________________________________________。

答案　

（1）HClO4　Ba（OH）2　Fe2（SO4）3、Cu（NO3）2

（2）①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物

③Na2CO3===2Na＋＋CO

解析　纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；

盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。