高二化学上册基础训练题8Word文档下载推荐.docx
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①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
②CaO（s）＋CO2（g）===CaCO3（s）
其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是（ ）
A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0
C．ΔS1＜0，ΔS2＞0D．ΔS1＞0，ΔS2＜0
固体、液体、气体的熵逐渐增大
①气＋气―→液，ΔS1＜0
②固＋气―→固，ΔS2＜0
4．（2010·
安徽高考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
ΔH<
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡时，其他条
件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
A项，由题意知正反应为放热反应，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以K减小；
B项，增加一种反应物的浓度时，这种反应物的转化率减小，而其他反应物的转化率增大；
C项，NO是反应物，N2是生成物，当用NO的消耗表示正反应速率，N2的消耗表示逆反应速率时，其数值之比为1∶2，反应达到平衡；
D项，使用催化剂，能缩短达到平衡所需要的时间，而不能影响平衡的移动．
5．（2011·
银川模拟）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A．放
热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行
D．放热过程（ΔH＜0）或熵增加（ΔS＞0）的过程一定是自发的
放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等，也可能是熵无明显变化的过程，如金刚石和石墨的互变；
吸热的自发过程应为熵增加的过程，否则就无法进行，如冰的融化、硝酸铵溶于水等，故A项正确．很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应兼顾两个判据，B项正确、D项错误．有些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，所以C项正确．
D
6.（2009·
江苏高考）I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）
某I2、KI混合溶液中，I
的物质的量浓度c（I
）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
（aq）的ΔH>
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>
K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>
v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
A项，由图象知，升温，I
浓度减小，说明正反应是放热反应，则ΔH＜0；
B项，升温，平衡左移，
平衡常数减小，即K1＞K2，正确；
C项，反应进行到状态D时，在T1温度下，I
浓度要增大，反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，正确；
D项，状态B的温度高，从A到B平衡逆向移动，则状态B的c（I2）大．
BC
7．（2011·
德州联考）下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57kJ·
mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A项错误，B项正确；
用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C项错误；
使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误．
8．（2010·
北京高考）某温度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝
.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示.
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）（mol/L）
0.010
0.020
c（CO2）（mol/L）
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
设平衡时甲中CO2的转化浓度为xmol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为（0.01－x）mol/L、（0.01－x）mol/L、xmol/L、xmol/L，根据平衡常数K＝
＝
，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为
×
100%＝60%，由于乙相对于甲增大了c（H2），因
此CO2的转化率增大，A项正确；
设平衡时丙中CO2的转化浓度为ymol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为（0.02－y）mol/L、（0.02－y）mol/L、ymol/L、ymol/L，根据平衡常数K＝
，解得y＝0.012，则丙中CO2的转化率为
100%＝60%，B项正确；
平衡时甲中c（CO2）＝0.01－0.006＝0.004（mol/L），丙中c（CO2）＝0.02－0.012＝0.008（mol/L），C项错误；
反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确．
9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
.恒容时，温
度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反
应化学方程式为CO2＋H2
CO＋H2O（g）
由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），D项正确；
由于升高温度，H2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；
由于恒温恒容，若增大压强，只有充入气体，若充入“惰性”气体，则平衡不移动，H2浓度不变，若通入CO2，H2浓度会减小，但若通入H2、CO或H2O（g），则H2浓度会增大，B项错误；
升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误．
AD
10．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a＝3B．a＝2
C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%
温度不变，扩大容器体积（相当于减小压强）时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；
设达平衡时，B的改变量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为（2－x）mol、（3－x）mol、xmol、xmol，设容器体积为1L，则平衡常数K＝1＝
，解得：
x＝1.2，B的转化率＝1.2÷
3＝40%，所以C正确，D错误．
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（10分）（2011·
枣庄模拟）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径
，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ·
mol－1.合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在
一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：
c（H2）＝9.00mol·
L－1，c（N2）＝3.00mol·
L－1，c（NH3）＝4.00mol·
L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝__________________.
（2）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是______________（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
C（s）＋H2O（g）===H2（g）＋CO（g）
ΔH＝＋131.3kJ·
mol－1，
ΔS＝＋133.7J·
K－1·
mol－1
该反应在常温下能否自发进行？
________（填“能”或“不能”）．
（1）K＝
＝7.32×
10－3
（2）压强越大，φ（NH3）应该大，A错误．
改变压强，φ（NH3）改变，B错误．
温度越高，φ（NH3）越小，C错误．
催化剂增大速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，D正确．
（3）ΔH－TΔS＝131.3kJ·
mol－1－298K×
0.1337kJ·
mol－1＝91.45kJ·
mol－1＞0，所以不能自发进行．
（1）7.32×
（2）D
（3）不能
12．（12分）汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：
2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g），在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/（mol·
K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
t1：
增大NO的浓度
t2：
降低温度
（4）判断该条件下反应能否自发进行．
（1）加入催化剂不能提高NO的转化率只能提高反应速率．升高温度，平衡左移，NO转化率降低，A错误；
升高温度可以提高反应速率但升高温度和加入N2使平衡左移，NO的转化率降低，C错误；
降低温度平衡右移，NO的转化率增大但反应速率减小，D错误．
（2）该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，气体的总质量不变，总物质的量减小，则
增大，升高温度，平衡左移，K值减小．
（3）增大NO的浓度时，图象连续，而降低温度图象不连续．
（4）根据ΔG＝ΔH－TΔS进行计算，ΔG＞0非自发，ΔG＜0自发．
（1）B
（2）增大 减小
（3）
（4）ΔG＝ΔH－TΔS
＝－113kJ/mol＋298K×
145×
10－3kJ/（mol·
K）
＝－69.79kJ/mol＜0
故反应能自发进行．
13．（14分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH＝QkJ·
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q________0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变
b．反应热ΔH不变
c．v正（H2）＝v逆（CO）
d．CO2的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
0.100
4
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①该反应的反应温度t________（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是______________________．
②反应在4～5min之间，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是________．
a．增加CO的浓度b．加压
c．使用催化剂d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是________．
a．增加H2O的浓度b．加压
c．增加氢气
浓度d．使用催化剂
（1）温度越高，K值越大，说明升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q＞0.
（2）因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故a不能作为平衡状态的判据；
对一个特定的反应而言，反应热ΔH是一个定值，b也不可选．（3）①从题表中可以发现，在3～4min时，反应体系达到了平衡状态，此
时的化学平衡常数K＝
＝0.5＜1.0，故此时的温度小于850℃（850℃对应的平衡常数为1.0）．②从题表中的数据变化可以发现，平衡向逆反应方向移动，CO的浓度减小，反应物的浓度增大，故变化的条件为增加了水蒸气浓度．③从题表中的数据变化可发现，反应物CO2的浓度减小，产物的浓度增加了，H2的浓度反而增加了，故条件的变化为增加了氢气浓度．
（1）＞
（2）cd
（3）①小于 该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大 ②向左
d ③c
14．（14分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA、2nmolB，发生反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x.
（1）K和x的关系满足K＝________.在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时__________________；
t8时__________________；
②t2时平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
（1）该反应达到平衡时，平衡常数K＝c2（C）/[c（A）×
c2（B）]．增大容器体积时，c（B）和c（C）等比例减小，由于A的浓度不变，此时c2（C）/[c（A）×
c2（B）]的值仍然等于K，所以平衡不移动．
（2）由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；
t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂．
（1）
C
（2）①升温或增大C的浓度 使用催化剂 ②逆反应 ③图象如图所示：
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