浙江省丽水市学年高二上学期期末教学质量监控化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省丽水市学年高二上学期期末教学质量监控化学试题Word版含答案
丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷2021.02
考生须知：
1．本卷分第I卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，第
卷第1题至第25题，第
卷第26题至第31题。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Cl-35.5Na-23Ca-40Al-27
S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64I-127
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．NaOHB．NaHSO4C．Na2CO3D．Na2O
2．下列仪器及其名称不正确的是
A.
容量瓶B.
蒸馏烧瓶C.
蒸发皿D.
分液漏斗
3．下列物质属于电解质的是
A．硫酸溶液B．氯化钠C．液氯D．乙醇
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．石英：
SiO2B.生石膏：
CaSO4·2H2O
C．纤维素：
C6H10O5D.甘氨酸：
H2N－CH2－COOH
5．下列表示正确的是
A．HCl的电子式：
B．N2的结构式：
N≡N
C．S2-结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
6．下列说法不正确的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃
B．可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物
C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化
D．热化学转换是生物质能的利用方式之一
7．下列说法不正确的是
A．12C与14C互为同位素B．足球烯和石墨互为同素异形体
C．甲苯与二甲苯互为同系物D．乙醇和乙醚互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火
B．高炉炼铁的原理：
Fe2O3+3C
2Fe+3CO
C．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业
D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物
9.下列说法不正确的是
A．金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件
B．硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．氯化铁、硫酸铁可用做净水剂
10．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是
A.NH3B.Cl2C.NH4ClD.N2
11．下列有关实验说法不正确的是
A．在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度
B．利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaCl
C．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+
D．分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞
12．下列说法正确的是
A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉
B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅
C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛
D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫
13．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO
B．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2:
MnO2+4HCl（浓）
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
D．铜与氯化铁溶液反应:
Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
14．下列说法不正确的是
A．油脂的水解反应叫做皂化反应
B．石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃
C．根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花
D．淀粉在一定条件下可转化为乙醇
15．醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。
其结构如下：
下列说法不正确的是
A．一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应
B．分子中含有5种官能团
C．1mol醋硝香豆素可与9molH2反应
D．分子式为C19H15NO6
16．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。
下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
M＜X＜QB．原子半径：
Y＜Q＜Z
C．最简单氢化物的稳定性：
M＜Y＜QD．XY2与MY2中的化学键类型相同
17．下列说法正确的是
A．一定温度下测得某溶液pH＝6，则溶液呈酸性
B．常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH
）也相等
C．25℃时，0.1mol·L-1HA溶液稀释至pH＝4，所得溶液c（OH－）＝1×10-10mol·L-1
D．10mL0.01mol·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则
HA溶液的体积V≤10mL
18．利用醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。
反应方程式：
Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]Ac·CO（aq）。
已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是
A．上述正反应为吸热反应
B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大
C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用
D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率
19．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA
B．标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA
D．1L1.0mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA
20．下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是
A．电极N的电极反应式：
Li++e-=Li
B．标准状况下，若每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜
C．装置左侧的反应：
2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
D．制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl
21．一定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）ΔH=－53.7kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。
下列说法不正确的是
A．活化能：
过程I＞过程Ⅱ
B．m点：
正反应速率＞逆反应速率
C．n点时该反应的平衡常数K=200
D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
22．下列叙述正确的是
A.已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＜0
B.2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）ΔH1；2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH2，
则ΔH1＜ΔH2
C.C（S）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
D.N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＜0
23．常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列说法不正确的是
A．常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1
B．过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减
C．D、E、F三点中，D点水的电离程度最大
D．B点溶液呈酸性，F点溶液c（NH
）=2c（B2－）
24．利用Cl－取代[Co（NH3）5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：
[Co（NH3）5Cl]Cl2。
实验过程如下：
已知：
[Co（NH3）5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：
[Co（NH3）5Cl]2+
Co3++5NH3+Cl－
Co（OH）2是一种难溶于水的物质
下列说法不正确的是
A．制备配合物X的总反应方程式为:
2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O
B．上述过程可用氯水替代H2O2将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ）
C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率
D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co（NH3）5Cl]Cl2受热分解
25.固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba（NO3）2、Al2（SO4）3的几种或全部，按下图所示探究其组成。
下列说法不正确的是
A.沉淀C的成分为BaSO4
B.气体A可能为混合气体
C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba（NO3）2
D.K2SO3、Al2（SO4）3至少含有一种
第
卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（本题包括6小题，共50分）
26．（4分）
（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因▲。
（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为▲。
（3）石英比干冰熔点高的主要原因是▲
。
27．（4分）
按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘（以KIO3形式加入）含量的测定：
①准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。
已知：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为▲mol·L-1
（2）该品牌食盐中碘的含量为▲mg·kg-1（写出简要的计算过程）
28．（10分）
Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。
X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。
（1）X所含的三种元素为H、▲、▲，X化学式为▲。
（2）溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。
．利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。
（3）装置D的作用▲。
（4）请写出装置B中发生反应的化学方程式▲。
（5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明
C中溶液具有漂白性的原因是▲。
29．（10分）
肼主要应用于航天飞行领域。
在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：
3N2H4（g）
4NH3（g）+N2（g）ΔH1=－156.5kJ・mol-1
N2H4（g）
2H2（g）+N2（g）ΔH2
N2H4（g）+H2（g）
2NH3（g）ΔH3=－178.8kJ・mol-1
请回答：
（1）计算ΔH2=▲kJ・mol-1
（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因
是▲
A．肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小
B．该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重
C．肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结
D．该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小
（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因▲。
（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。
在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。
对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・mol-1），相关反应机理与实验数据如下：
解离分解N2H4（g）→2NH2・ΔH4=－46.65kJ・mol-1
非解离分解N2H4（g）→N2H3・+H・ΔH5=88.11kJ・mol-1
键裂活化能（kJ・mol-1）
Ru
Fe
Pt
Cu
N－N
0.00
0.00
23.49
25.00
N－H
66.75
69.35
66.92
88.11
结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以▲为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是▲。
（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”
30．（10分）
三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe（C2O4）3］・3H2O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。
现以草酸亚铁FeC2O4・2H2O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：
（1）Ⅰ过程可采用的加热方式▲，Ⅱ过程煮沸的目的是▲。
（2）请写出Ⅱ过程的化学反应方程式▲
（3）设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+▲。
（4）Ⅲ中系列操作包括：
恒温80℃加热蒸发→（▲）→（▲）→过滤→（▲）→（▲）→三草酸合铁酸钾晶体粗产品
A．冰水浴学冷却热饱和溶液
B．加热至科表面出现亮绿色晶体，停止加热。
C．用95%网的乙醇溶液洗涤晶体
D．避光晾干
（5）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：
将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。
在纯度测定实验过程中,下列说法正确的是▲
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液,使滴定管内壁充分润洗
B．滴定终点的现象是：
溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复
C．滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高
（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能
混有的物质是▲。
31．（12分）
有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：
已知：
（R、R1代表烃基）
请回答：
（1）下列有关说法正确的是▲
A．G在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应
B．有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2
C．1H-NMR谱检测表明：
有机物B中共有4种氢原子
D．有机物H的分子式为C8H14
（2）写出F⟶G的化学方程式▲
（3）请写出E的结构简式▲
（4）设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
▲
（5）G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式▲
分子内含一个六元环
与H2完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基
丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学参考答案2021.02
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
C
B
A
D
B
A
D
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
C
D
D
D
A
B
B
C
D
二、非选择题（本题包括6小题，共50分）
26.（4分）
（1）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH－（2分）
（2）K+（1分，其他合理即给分）
（3）石英为原子晶体，干冰为分子晶体。
共价键比分子间作用力强（1分）
27.（4分）
（1）6.84（2分）
（2）38.1（2分，答案1分，过程1分）
解：
KIO3~3I2~6Na2S2O3
16
n（KIO3）0.001mol·L-1×18.00mL
∴n（KIO3）=0.003mmol
故该品牌食盐中碘的含量为（0.003mmol×127g.mol-1）×10÷0.100kg=38.1mg.kg-1
28.（10分）
Ⅰ．
（1）Ca、Al（2分）Ca（AlH4）2（2分）
（2）Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3+2H2O+CO32-（2分）
．（3）吸收氯气，防止污染（1分）
（4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（1分）
（5）C中溶液呈酸性，与NaOH反应也可使溶液红色褪去（2分，其他合理即给分）
29.（10分）
（1）200.1（1分）
（2）ABC（2分）
（3）反应
、
是气体体积数减少的反应，而反应
不受压强影响，因此减压有利于提高肼的平衡转化率（2分）
（4）解离分解（1分）
N2H4（g）在相同的催化剂条件下，解离分解的N-N键裂活化能都比N-H的小；（2分）
若回答“解离分解反应为放热反应，非解离分解为吸热反应”（给1分）。
（5）如图（2分）（最高点对应25，最低点对应－46.65，趋势1分，数据对应1分）
30.（10分）
（1）40℃水浴加热（1分）除去过量的H2O2（1分）
（2）Fe（OH）3+2K2C2O4+H2C2O4=K3［Fe（C2O4）3］+KOH+2H2O（2分）
或：
2Fe（OH）3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3［Fe（C2O4）3］+6H2O
（3）取少量固液混合物，加稀硫酸溶解至澄清溶液。
取少量清液加入到紫色KMnO4溶液中，若褪色则含有Fe2+，不褪色则说明无Fe2+（2分）
（4）BACD（1分）
（5）BD（2分）
（6）失去部分结晶水的K3［Fe（C2O4）3］•3H2O，含有Fe2+或草酸杂质（1分，答对一点即可）
31.（12分）
（1）BC（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（3分）
（5）
（3分，写出2个得1分，3个2分，4个3分）
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