B.由X、Y组成的化合物只有两种
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D.Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Cl2通入水中：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO
===Ag＋＋NO↑＋H2O
C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO
＋3H2O===3I2＋6OH－
D.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO
离子恰好沉淀完全：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
6.下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性
C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH
、I－、SO
B.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Al3＋、NO
、Cl－
C.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
D.由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液：
Mg2＋、Ca2＋、NO
、ClO－
8.以下反应均可生成O2。
下列有关说法正确的是（ ）
①二氧化碳分解生成氧气：
2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH1＝566kJ·mol－1
②过氧化氢分解生成氧气：
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.4kJ·mol－1
③光照条件下，催化分解水蒸汽生成氧气：
2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH3＝483.6kJ·mol－1
A.反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能
B.反应②为吸热反应
C.反应③是将化学能转化为光能
D.反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－82.4kJ·mol－1
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是（ ）
A.Fe
Fe2O3
Al2O3B.Cu
CuCl2
FeCl2
C.FeS2
SO2
H2SO4D.NH3
NO2
HNO3
10.依据Cd（Hg）＋Hg2SO4===3Hg＋Cd2＋＋SO
反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.电池工作时Cd2＋向电极B移动
B.电极A上发生的反应：
Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO
C.电极B上发生的反应：
Cd（Hg）－4e－===Hg2＋＋Cd2＋
D.反应中每生成amolHg转移3amol电子
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
曙红
11.曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。
下列有关曙红的说法正确的是（ ）
A.不能与盐酸发生反应
B.分子中含1个手性碳原子
C.能发生取代、加成、消去反应
D.1mol曙红最多能与3molNaOH反应
12.下列说法正确的是（ ）
A.铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
B.氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
C.2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
D.100mLpH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
B
室温下，向10mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol·L－1NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1NaI溶液，生成黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
溶液中一定含HCO
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现
CH3CH2Br没有水解
14.常温下用0.1000mol·L－1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.分别加入盐酸10mL时：
c（X＋）>c（M＋）>c（Y＋）>c（Cl－）
B.分别加入盐酸15mL时：
c（Cl－）>c（X＋）>c（MOH）>c（YOH）
C.分别加入盐酸至PH＝7时：
c（X＋）＝c（M＋）＝c（Y＋）
D.将分别加入盐酸20mL后的三种溶液混合：
c（H＋）＋c（Y＋）＝c（OH－）＋c（X＋）＋c（MOH）
15.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。
容器
温度
/℃
起始物质的量/mol
CO（g）
H2（g）
CH3OH（g）
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0
Ⅱ
T1
0
0
0.4
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0
下列说法正确的是（ ）
A.在前20min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v（H2）＝0.012mol·L－1·min－1
B.达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH，此时v（正）>v（逆）
C.达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
D.将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%
非选择题
16.（12分）以冶铜工厂中预处理过的污泥渣（主要成分为CuO和Cu）为原料制备CuSO4晶体的流程如下：
（1）氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气生成Cu（NH3）4（OH）2，写出空气中氧气参与反应的化学方程式________。
通入空气的另一个作用为________。
（2）分别选用氨水、氨水 碳酸铵混合溶液氨浸时铜元素的回收率随温度变化如图所示。
①浸取液为氨水时，反应温度控制为55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是________________。
②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素的回收率受温度影响小的原因可能是________。
（3）蒸氨过程的生成物均是由二种元素组成化合物，则除氨外其余的产物化学式为______________。
（4）该流程中可循环利用的物质是________。
17.（15分）化合物F是合成抗肿瘤药物自吉非替尼的一种中间体，可通过以下方法合成：
CH3OHOCHO
CH3OOClCHO
A B
CH3OOClCNNO2
CH3OOClCNNH2
CH3OOClCNNCHNCH3CH3
D E F
（1）化合物D中的含氧官能团为________和________（填官能团名称）。
（2）D→E的反应类型为________。
（3）化合物C的分子式为C10H10O2NCl，写出C的结构简式：
________。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
________。
①能发生水解反应，其酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中有三种不同化学环境的氢
（5）已知：
①CHONO2
CHONH2
②—NH2容易被氧化
③R1—CHO＋R2—NH2
R1—CH===N—R2
请以OHNO2与ClCH2CH2Br为原料制备NO写出相应的合成路线图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00g·L－1。
工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：
量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液（使食盐水中Fe3＋、Al3＋与三乙醇胺形成配离子不与EDTA反应），加蒸馏水配成100.00mL溶液A；
步骤Ⅱ：
准确量取20.00mL溶液A，加入0.0600mol·L－1的BaCl2溶液20.00mL，充分震荡，用铬黑T作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ba2＋（离子方程式为Ba2＋＋H2Y2－===BaY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL。
重复操作2次，消耗的EDTA的体积分别为23.82mL、23.79mL。
（1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g·mL－1，该盐酸的物质的量浓度为________。
已知：
室温下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10，若食盐水中SO
沉淀完全（浓度小于1×10－6mol·L－1），则溶液中c（Ba2＋）至少为________。
（2）加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是________。
（3）通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度（用g·L－1表示），写出计算过程。
19.（15分）溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。
工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：
已知：
①Br2＋H2OHBr＋HBrO Br2＋3H2O5HBr＋HBrO3
②HBrO、HBrO3具有强氧化性
（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，请写出化学方程式______________________。
（2）合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是________（填字母），可能的理由是________。
a.先加氨水再滴溴 b.先滴溴再加氨水 c.边滴溴边加氨水
（3）若测得合成所得的溶液的pH<3，说明溴过量。
可用试剂X将pH调至8～9以除去过量的溴。
则X的化学式为________。
（4）加入硫脲的作用是除去BrO
，在此反应中硫脲表现的性质是________。
（5）已知脱色后的混合液中还含有少量的CO
。
溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：
加入活性炭脱色后，________（实验中可供选择的试剂：
盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水）。
20.（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaSO4、MnO2、海水来消除它们对大气的污染
（1）CaSO4消除CO的反应原理如下：
CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH1<0
CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH2>0
常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是________。
（2）在煤粉中掺入MnO2，既能脱硫又能提高燃烧效率。
①某煤粉中含硫元素的质量分数为0.5%，在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4，理论上若使硫元素恰好与MnO2完全反应，则MnO2与煤粉混合的质量比为________。
实际上需要向煤粉中掺入过量的MnO2以提高煤粉烧效率，经分析燃烧后的生成物含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃烧效率的原因是______________。
②用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为________；酸性条件下，加热KClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为________。
（3）海水中的钠镁比（钠镁元素的质量比）是影响吸收SO2的主要因素。
某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23时急剧下降的原因是________。
已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用________作为SO2的吸收剂。
图1
图2
图3
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。
（1）Ti基态核外电子排布式为________。
（2）甲苯中C原子轨道杂化类型为________。
（3）氨气极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
（4）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。
则与CNO－互为等电子体的分子为________。
（5）某含钛配合物，化学式为Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为________。
（6）某氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中氮原子配位数为________。
B.
实验室制备环己酮的反应原理：
OH
O（实验装置如图所示，环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表）
物质
沸点
（℃）
密度
（g·cm－3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1
0.962
能溶于水
环己酮
155.6
0.948
微溶于水
饱和食盐水
108.0
1.330
—
水
100.0
0.998
—
（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①仪器A的名称是________。
②A中的反应温度应控制在55～60℃，控制温度的方法是________。
③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是________。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
b.加入无水MgSO4固体
c.抽滤
d.蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是________。
②加入无水MgSO4固体的作用是________。
③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、________。
密封线
化学参考答案
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
不定项选择题：
11.D 12.CD 13.A 14.AD 15.BD
16.（12分，每空2分）
（1）2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu（NH3）4（OH）2＋6H2O 搅拌（充分反应）
（2）①氨气挥发
②溶液中存在氨水的电离平衡和NH
的水解平衡，温度变化平衡发生移动，使溶液中的氨气浓度变化较小
（3）CuO、H2O。
（4）NH3或氨水或NH3·H2O
17.共15分。
每空2分，第（5）题5分。
（1）醚键、硝基
（2）还原反应
（3）CH3OOClCN
（4）ClCH3OCOOCH3CH3或H3CClH3COCOOCH3
（5）OHNO2
OClNO2
OOHNO2
OHCH2CHONO2
OCH2CHONH2
NO
18.（12分）
（1）11.8mol·L－1 1.0×10－4mol·L－1（各2分）
（2）防止Fe3＋、Al3＋水解（而不与三乙醇胺反应）（2分）
（3）三次平均体积V＝
＝23.80mL（1分）
n（BaCl2）＝0.0600×20.00×10－3＝1.2×10－3mol（1分）
与EDTA反应的n（BaCl2）＝n（EDTA）＝0.0500mol·L－1×23.80×10－3L＝1.19×10－3mol（1分）
n（Na2SO4）＝n（BaCl2）＝1.2×10－3mol－1.19×10－3mol＝1.0×10－5mol（1分）
盐水中Na2SO4的浓度＝
×5＝0.71g·L－1（2分）
19.共15分。
第（3）题5分，其余每空2分。
（1）3Br2＋3Li2CO3＋2NH3·H2O===6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O
（2）a 在氨水存在的条件下可减少Br2转化为BrO－、BrO
（其他合理答案均可）
（3）LiOH或Li2CO3或Li2O
（4）还原性
（5）过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发、浓缩、冷却至44℃结晶，保温44℃过滤，用乙醇洗涤，干燥。
20.共14分。
每空2分。
（1）适当降低温度
（2）①87∶6400 MnO2分解生成Mn3O4同时放出氧气
②Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ 5Mn2＋＋2ClO
＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
（3）密度高于1.23时卤水中的氯化钠开始析出，从而导致钠镁比急剧下降 卤水
21.。
共12分。
每空2分。
A.
（1）1s22s22p63s23p63d24s2（或3d24s2）
（2）sp3、sp2
（3）氨分子与水分子可形成分子间氢键
（4）N2O或CO2等
（5）16mol或16×6.02×1023
（6）6
B.
（1）①三颈烧瓶
②水浴加热
③环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出
（2）①与大气通，保持内外压强一致
②去除有机物中水分
③布氏漏斗
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