届高三化学全真模拟试题三人教新目标 版Word文档下载推荐.docx
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B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存
D.熔沸点:
X2R>
X2Y
11.设NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
B.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
D.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
12.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是（）
A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B．电极B附近的HNO3浓度增大
C．A电极的反应为：
NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D．该电池工作时，每消耗11.2LO2（标准状况下），可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
13．已知：
pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。
常温下，用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
A．a点所得溶液中：
V0＝10mL
B．b点所得溶液中：
c（H2A）+c（H+）＝c（HA－）+c（OH－）
C．A2－水解平衡常数Kh（A2－）＝10－7.19
D.c点所得溶液中：
c（A2－）＝c（HA－）
26.（15分）已知:
①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·
L-1CuSO4溶液50mL和5mol·
L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是。
有H2的实验现象是_________________________。
（3）已知HCHO
HCOOH
H2CO3。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：
只有Cu2O。
假设二：
只有Cu。
假设三：
Cu2O和CuO假设四：
；
假设明显不成立，理由是。
进行如下实验（以下每步均充分反应）：
已知：
Cu2O
[Cu（NH3）4]+（无色）
[Cu（NH3）4]2+（蓝色）
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
27．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。
工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ（逆）υ（正）（填“＞”或“＜”）
②从Y点到X点可采取的措施_
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·
L－1你认为正确吗？
，
请说明理由。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（
）和（
）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·
L－1）随时间t（min）变化如下表：
序号
温度
10
20
30
40
50
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0488
0.0484
T2
0.10
0.094
0.090
可以判断：
实验①的前20min的平均反应速率ν（H2）＝；
实验温度T1T2（填“＞”、“＜”）；
催化剂的催化效率：
实验①实验②（填“＞”、“＜”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。
现用如右图所示装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为。
28．（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·
L-1计算）：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cd（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
10.6
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：
①适当升高温度；
②搅拌；
③等。
已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。
该微电池的正极反应式为。
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为，
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为。
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是，
若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是。
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Ksp（CdCO3）＝5.210－12，Ksp（CdS）＝3.610－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.010－16，根据上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是。
a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝。
35．【化学—选修3物质结构与性质】
（15分）
B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为。
（2）在基态N原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是。
A.（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于化合物
C.每个N5-中含有36个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键
（4）BF3分子空间结构为___________；
在NH3中N原子的杂化方式为_______。
（5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
已知
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：
_______________________。
（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为__________________g·
cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
36【化学—选修5有机基础】
（15分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：
Ⅱ.
请回答：
（1）D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为_________。
（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，a有三种不同环境的氢，则反应物a为__________（写出结构简式），该反应的反应类型为________________________
（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_________________
（4）F→G的反应类型_________，G→H的化学方程式为____________________。
（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式________________________________。
（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________
a．属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基b．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
c．能发生银镜反应d．核磁共振氢谱有6组峰（面积为1：
2:
1:
1）
答案
7—13．ACBADCD
26．（15分）
（1）①三颈瓶或三颈烧瓶（1分）；
②a中出现砖红色物质（1分）；
（2）E→F→D→C（1分）；
吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；
（1分）F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；
（2分）（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价；
（2分）（其它合理答案也给分）
（4）Cu2O和Cu，三，CuO为黑色固体（各1分，共3分）
①2Cu+O2+8NH3·
H2O===2[Cu（NH3）4]2++4OH－+6H2O；
（2分）
②n（Cu2O）︰n（Cu）＝1︰200（2分）
27．（14分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）===CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（2分）
（2）①＞（2分）②缩小体积增大压强（2分）③不正确（1分）。
因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。
（1分）
（3）7.010-5mol·
L-1min-1（2分）＜（1分）＜（1分）
（4）6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+（2分）
28．（14分）
（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）（1分）Co+H2SO4===CoSO4+H2↑（1分）
（2）Sb2O3+2Co2++6H++10e－===2CoSb+3H2O（2分）
（3）①3Fe2++MnO
+4H+===3Fe3++MnO2+2H2O（2分）②3.3~7.2（1分）
（4）还原产物Mn2+，进入电解液中，引入杂质（1分）取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（2分）
（5）H2SO4（或硫酸）（1分）（6）b（1分）2.010－10mol/L（2分）
35．（15分）
（1）8（1分）略（1分）
（2）2（1分）L（1分）球形和哑铃形（1分）（3）AC（2分）（4）平面正三角形（1分）sp3（1分）（5）+4（1分）F-（1分）（6）由于碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高（2分）
（7）
36．（15分）
（1）.
.羟基、醛基
（2）.
.加成反应
（3）.NaOH水溶液/加热O2/Cu加热（4）.加成反应（还原反应）
（5）.
（6）.
色。
（2）
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