广东省雷州市高三化学一轮复习 元素化合物 专题一 钠及其化合物Word格式文档下载.docx
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某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:
NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺（沸点33℃）。
（1）在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是,
原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。
（2）写出第①步反应的化学方程式并配平:
4.向Na2O2固体中通入气体或者将Na2O2固体加入某溶液中，填写下列表格中的空白：
试剂
现象
解释（可以用离子方程式表示）
SO2
FeCl2溶液
Na2SO3溶液
氢硫酸
酚酞溶液
品红溶液
5.写出下列物质间的离子反应方程式
（1）NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：
。
（2）NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：
（3）NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液的离子反应方程式：
（4）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：
【习题部分】
【题型一】过氧化钠的性质与应用
1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图；
（2）B装置的作用是除CO2中的；
（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现；
（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因；
（5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质；
D装置可能有氧气未被排出．
2.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入U型管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na202与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
____。
（2）请设计一种实验方案证明Na202与SO2反应生成的白色固体中含有Na2S03。
（3）第2小组同学认为Na202与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?
___________。
请简要说明两点理由：
①______________；
②_____________。
3.某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：
因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：
因生成了过氧化氢而使溶液褪色
·
实验验证：
向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
氢氧化钠浓度（mol•L-1）
5
2
1
0.01
变红后褪色的时间（s）
8
94
450
长时间不褪色
本实验得出的结论是_____________________________，
设计实验验证假设二_______________________________________________。
【题型二】碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用
4.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；
取少量该
溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D.反应后的溶液中存在：
c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（Cl－）
5.实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了
标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；
待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置
和
中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“
”或“
”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置
的气球体积较大b．装置
的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·
L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·
L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。
操作2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水
白色沉淀
反应的离子方程式为
6.某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和
用途，进行了如下实验：
实验一
、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，
能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。
其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？
若能，请说明其计算所需的数据；
若不能，请简要说明理由。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：
1时，所得溶液中溶质的化学式为。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是。
7.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中
逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、
（4）图中分别为OA<
AB，OA＝AB，OA>
AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）
A．M中只有一种溶质的只有
（1）B．M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C．
（2）图显示M中c（NaHCO3）>
c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>
c（Na2CO3）
【题型三】碳酸钠纯度的测定
8.为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出下列实验方案：
甲方案：
沉淀法乙方案：
重量法
丙方案：
气体体积法丁方案：
滴定法
（已知：
每个方案均称取m1g样品）
继而进行下列判断和实验：
（1）甲方案用下图装置进行实验：
①实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。
②C
中反应生成BaCO3的化学方程式是__________。
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________。
a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在
B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（2）乙方案用下图装置进行实验
：
①A装置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②该方案需直接测定的物理量是________。
（3）丙方案用如图装置进行实验：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为______溶液；
②使Y形管中的硫酸溶液与试样反应的正确操作是将________转移到________中；
③反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是__________________（排除仪器和实验操作的影响因素）；
④通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y形管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
（4）丁方案为称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·
L－1的标准HCl溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录
如下表，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为________。
实验
编号
待测液
体积（mL）
标准液体积（mL）
滴定前读数
终点时读数
20.00
0.00
30.02
0.20
33.80
3
1.40
31.38
【题型四】“侯氏制碱法”的应用
9.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）。
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）
A.NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B.分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C.常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D.除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
10.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（ ）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【小结】
1.盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
（1）现象：
开始无明显现象，后有无色气体放出。
（2）反应：
无明显现象时反应的离子方程式：
CO
＋H＋===HCO
，无色气体放出时反应的离子方程式：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O。
2.Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
有无色气体放出。
（2）反应的离子方程式：
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例
时的图像略）；
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。
4.“侯氏制碱法”的工艺流程
1.略
2.①④⑤⑦
3.
（1）除去反应器中的水蒸气和空气；
煤油、镊子、滤纸
（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2＝NaBH4+2Na2SiO3
4.（略）5.（略）
【习题部分】
1.
（1）②
（2）除CO2中的HCl
（3）带火星复燃
（4）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（5）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸；
（6）小,30,Na2O2可能含有其它杂质；
D装置可能有氧气未被排出．
2.
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
（3）不合理；
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
3.酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色,且碱浓度越大、褪色越快。
（合理即可）
取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立（或其他合理答案）
4.B
5.
（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不
说明温度条件的扣1分）
②b、d（2分）
（3）①I（2分）②a、c（2分）
（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（2分）
Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O（2分）
6.
7.B
8.5.
（1）①把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
②CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O ③cd
（2）①吸收空气中的CO2酸性气体等 偏高 ②装置C反应前后的质量
（3）①饱和碳酸氢钠 ②试样 硫酸 ③反应放热，气体冷却过程中体积减小 ④b
（4）
×
100%
9.
10.B
过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸
钠），设计了如下方案：
方案一：
取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；
方案二：
取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；
方案三：
取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是_____________，C干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。
（用含m1、c、V的式子表示）
（1）生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大（2分）
（2）使生成的CO2完全被碱石灰吸收（1分）防止空气中水和二氧化碳进入b中（1分）
低（因稀盐酸易挥发，使m3数值偏大）（1分）
（3）溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄（2分）
（53×
ｃV×
10-3-m1）×
39/14m1×
100%（3分）
1.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
沉淀分析法。
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量。
洗涤沉淀的操作是______________________________。
气体分析法。
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用____________，
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是________________________________________。
质量差分析法。
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；
②取ng样品装入广口瓶中；
③检验装置的气密性；
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg；
⑤关闭止水夹；
⑥打开止水夹；
⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑧缓慢鼓入空气数分钟。
Ⅰ.正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
若去掉装置B，测定结果______________________________________。
1
（1）过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
（2）饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2
（3）Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大 偏大
某小组用如下装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。
食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×
[甲方案]：
利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。
（1）电解食盐水的离子方程式；
若甲中滴有酚酞，则电解时甲中边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。
（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为连___（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为。
[乙方案]：
利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。
（3）若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是。
某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是。
[丙方案]：
只利用甲装置测定食盐水的电解率。
（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。
（1）2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋2H2↑＋2OH－（3分，未配平扣1分，没写通电扣2分）
左（2分）
（2）B连C（2分）、Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO（2分，未配平扣1分）
（3）浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分）
（4）20.0%（或20%）（2分）
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