广东省广州市南沙广附朝阳学校第二学期化学测试题文档格式.docx

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A.①②B.③④C.①⑤D.®

@®

9.长期敞口放置的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体

岀现，这说明（）

A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液

C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些

10.20°

C时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是

A.20°

C时，100g水中最多能溶解氮化钠36g

B.20C时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20C时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质呈:

比为100:

36

D.20°

C时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

11.100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分

数为（）

A.5%B.10%C.15%D.20%

12.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（）

A.加入水B.加入少量硝酸钾晶体

C.加入饱和硝酸钾溶液D.升高溶液温度，保持溶液质疑不变

13.—泄温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（）

A.它一迄是浓溶液B.加热后它一定变成不饱和溶液

C.析出晶体后剩余溶液一左仍是饱和溶液D.它不能再溶解其他溶质

14.下列说法正确的是（）

A.KNCh的溶解度是110g

B.60C时，KNO3的溶解度是110g

C.60C时，100g水溶解了HOgKNCh,R卩6（FC时，KNO3的溶解度是110g

D.60C时，KNCh的溶解度是110

15.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：

①搅拌可增大溶解度②搅拌可增大溶解

速度③颗粒越大，溶解越慢④温度越高，它的溶解度越大⑤溶解时一立放出热量其中正确的是（）

A.①B.①③⑤C.②③D.®

®

16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由此可知下列说法中不正确的是（）

!

一.

0tlt2温度r

A.在LC时，a的溶解度等于c的溶解度

B.c物质的溶解度随温度的升高而变小

C.a的饱和溶液从t2°

C降温至（C时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

17.如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

01020t304050

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小

C.在t°

Ca、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D.在t°

Ca、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。

将①、②两试管中的甲、乙饱和溶液（均

有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。

升髙温度后，下列有关说法正确的是

A.①、②两溶液的质量一左相等

B.①、②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加，②溶液质量减少

D.①溶液溶质的质量分数一左大于②溶液溶质的质量分数

19.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

在冬天气温为5°

C时配制的氢氧化钙饱和溶液，在

夏天气温为38°

C时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）

温度•匕

A.溶液变浑浊

B.溶液变为不饱和

C.溶液质疑变小

D.溶质质虽:

分数变小

20.下列关于100g2%NaOH溶液的配制等的操作中正确的是（）

A.用500mL量筒量取98.0mL水

B.将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体

C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液中测得的pH=13.7

D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

二、填空题

21.用化学式填写溶液的组成:

溶液

石灰水

汽水

碘酒

稀硫酸

溶质

溶剂

22.已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：

A加溶剂水B加溶质硝酸钾C升髙温度D降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）。

（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号），除上而可选

择的方法外还可以采用。

（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%,则溶剂的质量

是。

23.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答:

（1）FC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是:

（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A：

（3）时，在200g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的

质量分数为。

24.如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）trc时，A物质的溶解度为—g；

（2）a点的含义是:

（3）溶解度受温度影响小的物质是—:

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法.

25.如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答:

碳酸钠

氯化钠

（1）20°

C时向lOOg水中加入30g氮化钠，所得溶液为溶液（填"

饱和'

或环饱和5

熬发掉50g水后恢复到20C,析出的固体质量为。

（2）如图所示，向A、B两个烧杯中加入100g水，分别配成60C的氯化钠和碳酸钠饱

和溶液，冷却到10C,析出固体较多的是（填F或

26.

实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应o

A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体

C调节游码D添加磁码

（3）用mL量筒（选用虽:

筒：

10mL、50mL或100mL量取mL水倒人烧杯中,

用不断搅拌，目的是。

三、计算题

27.现有10°

C时20%的碳酸钠溶液150g,则

（1）从该溶液中取出50g,质量分数为，其中含溶质。

（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是・

参考答案

1.D

【解析】

【分析】

【详解】

溶液是均一稳左的混合物。

生理盐水、“雪碧"

汽水、碘酒都是混合物：

冰是固态的水，冰水混合物是纯净物。

选D。

2.B

本题主要考察溶液的相关知识

A选项，碘酒溶液中，溶质是碘单质，酒精是溶剂。

B选项，常用医用酒精，有两种75%和95%酒精溶液，酒精是溶质，水是溶剂。

C选项，植物油滴入水中不能形成溶液，属于乳浊液。

D选项，油脂溶解在汽油中，汕脂是溶质，汽油是溶剂，故选B。

【点睛】

熟练掌握常见溶液中的溶剂和溶质。

3.B

本题主要考察溶液组成相关知识

①溶液一立是溶质和溶剂组成的，但溶剂不一立是水。

②冰放到水中，冰和水是同种物质，不能形成溶液。

③溶质可以是固体、液体或气体④溶液可以有颜色，它不一泄是无色的液体，例如：

硫酸铜溶液是蓝色的。

只有③④是正确的，故选B。

同种物质的不同状态混合在一起不能形成溶液，例如：

冰和水混合。

4.B

本题主要考察乳化作用的相关知识

A选项，催化作用指物质发生化学反应时催化剂改变化学反应速率的作用，淸洗油污并没有发生化学反应。

B选项，乳化功能指一种液体以微小颗粒溶解在互不相溶的另一种液体中。

油污与水互不相容，加入洗涤剂后，汕污就会以微小颗粒溶解在水中，达到淸洗油污的效果，属于物理变化。

C选项，吸附作用指气体或液体的溶质吸附在液体或固体的表面，例如：

疏松多孔状物质活性炭有物理吸附作用。

D选项，还原作用属于化学变化，常见还原性物质有：

碳单质、一氧化碳气体、氢气等物质，故选B。

【点睹】

乳化作用属于物理变化

5.D

试题分析：

A、溶液是均一、稳左的混合物，具有均一性、稳左性的液体不一立是混合物,故A错：

B、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故B错；

C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C错：

D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°

C,故D正确.

故选D.

考点：

溶液的概念、组成及其特点：

浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系：

固体溶解度的影响因素.

点评：

应熟悉溶液是一种均一稳立的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓.

6.B

本题主要考查溶解度的相关计算

20°

C时NaCl的溶解度为36g,20°

C时100g水中最多溶解36g氯化钠固体，溶液质量

=36+100=136g.故选B。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

7.A

20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液,故溶质质量为20g,溶剂质量为100g-20g=80g,故此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20：

80=1：

40故选A。

8.B

根据饱和溶液的定义可以知道，在不改变温度的条件下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氮化钠晶体，氯化钠不会继续溶解，所以溶液的组成不会发生改变，晶体的质量也不会改变，溶液的质量也不会改变，溶剂的质量不变，分析题中所给的物理量可以知道③④是正确的。

故选B。

9.B

本题主要考察饱和溶液的相关知识

A选项,容器底部有少疑晶体出现，则该溶液一泄是饱和溶液。

B选项，饱和溶液长期敞口放巻，溶剂少量蒸发减少，容器底部有晶体出现，溶液仍为饱和溶液。

C选项，溶液中溶剂蒸发减少，溶质析岀，溶质质量减少。

D选项，析出晶体后的溶液还是饱和溶液，浓度不变，故选B。

长时间敞口放苣的饱和溶液溶剂会有部分蒸发导致溶质有少量析岀

10.B

溶解度是指在一立温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。

A、20°

C时，氯化钠的溶解度为36g°

即20°

C时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和,因此20°

C时，100g水中最多能溶解氯化钠36g,选项A正确：

B、20C时，氯化钠的溶解度为36g°

假设20°

C时，氯化钠的质量是36g,对应的饱和溶液质量是136g,选项B不正确：

C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量，20°

C时，氯化钠的溶解度为36g,对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：

100：

36,选项C正确：

D、根据溶解度的含义，20°

C时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选项D正确。

故选B。

11.D

本题主要考察两溶液混合后质量分数变化的相关知识

质量分数相同的同种溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，100mL20%的食盐水与

200mL20%的食盐水相混合溶质质量分数为20亂故选D。

质量分数相同的同种溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，混合前溶液的体积和质量不影响混合后溶液的质量分数。

12.B

本题主要考察饱和溶液与不饱和溶液相互转化的相关知识

A选项，加入水，溶剂质量增大，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，

B选项，加入少量的硝酸钾晶体，溶剂质疑不变，溶质质量变大，溶液变为饱和溶液，

C选项，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后依然是不饱和溶液。

D选项，硝酸钾的溶解度随温度的升髙而变大，升髙温度，硝酸钾溶液依然是不饱和溶液,故选B。

不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法：

1•加入溶质2•蒸发溶剂3•控制温度（注意：

物质溶解度随温度的变化情况）

13.C

A选项，饱和溶液与浓溶液无关。

B选项，未知物质的溶解度随温度的变化情况，加热后该物质不一左变成不饱和溶液。

例如：

饱和的氢氧化钙溶液加热后依然是饱和溶液。

C选项，一左温度下，溶液有晶体析出，剩余溶液一左是饱和溶液。

D选项，饱和溶液可以溶解英他不同的物质。

故选C。

注意：

饱和溶液（不饱和溶液）与浓溶液（稀溶液）无关

14.B

本题主要考察溶解度左义的相关知识

A选项，溶解度需要明确温度。

B选项，609时，KNO3的溶解度是110go

C选项，必须达到饱和状态。

D选项，溶解度的单位是克。

溶解度四要素：

1•温度2•溶剂质量3•饱和状态4单位“克“

15.C

本题主要考察影响溶解度因素的相关知识

搅拌只能加快物质溶解速度，不能增大溶解度，①错误，②正确。

颗粒越大，与溶剂的接触而积越小，溶解速度越慢，③正确。

不同物质的溶解度随温度的变化情况不同，④错误，不同物质溶解时吸、放热情况不同，⑤错误。

②③正确，故选C。

【点睛】不确怎物质成分，不能描述温度对该物质溶解的影响情况

16.C

由溶解度曲线知A.在『C时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；

B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；

C选项a的饱和溶液从LC降温至fC时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液：

D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶：

故答案选择C

溶解度曲线

17.C

本题主要考察溶解性曲线图的相关知识

A选项，不确左温度不能比较a、b两种物质溶解度的大小。

B选项，由图可知，a、b两种物质的溶解度受温度影响变化都比较大。

C选项，由图可知，在t°

Ca、b两种物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液质量分数相等。

D选项，在t°

Ca、b两种物质的溶解度相等，溶质质量与溶解度无关，故选C。

识图获取信息：

1•物质在某温度下的溶解度2•物质溶解度受温度的影响情况3.比较不同溶解度的大小情况

18.C

A、题文中并未指明①、②两溶液的质量关系，所以①、②两溶液的质量不一左相等，选项错误：

B、由图可知，物质乙的溶解度随温度升高反而减小，所以烧杯中②两溶液会有晶体析出，得到的溶液为饱和溶液，选项错误；

C、由图可知，物质甲的溶解度随温度升髙而增大，物质乙的溶解度随温度升高反而减小,所以烧杯中①溶液中的固体继续溶解，溶液质量增加,②溶液中有晶体析出，溶液质量减少，选项正确：

D、题文中没有指明温度和①、②两溶液的质量关系，无法判断①、②两溶液中溶质质量分数的关系，选项错误，故选C。

19.B

由氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升髙而降低，在冬天气温为5°

C时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38°

C时，溶液析岀晶体，所以溶液变浑浊，故A不符合题意：

氢氧化钙的溶解度随温度的升髙而降低，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选B：

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液析出晶体,所以溶液质虽变小，溶质质量分数变小，故C

和D都不符合题意；

溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数。

20.B

量取98.0mL水要用100mL的量筒：

因NaOH易潮解，具有腐蚀性，用托盘天平称取时，要放在小烧杯中，以免腐蚀托盘，损坏天平；

用pH试纸测左溶液的pH时，不能将pH试纸伸入溶液中：

设2%的NaOH溶液的密度为x,需要加水的体积为y,

10mLxxx2%="

（1OmLxx+ymLx1.Og/mL）"

x1%,y=2x-yg9

21.Ca（OH）2H2CO3I2H2SO4H2OH2OC2H5OHH2O

本题主要考查常见溶液中溶质和溶剂成分的相关知识

溶液=溶质+溶剂，石灰水：

氢氧化钙溶液=氢氧化钙+水；

汽水==蔗糖+水：

碘洒=碘+洒精：

稀硫酸=硫酸+水

石灰水是氢氧化钙溶液

22.DBD蒸发溶剂88g

本题主要考察硝酸钾溶解度的相关知识

（1）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，降低温度能减小硝酸钾的溶解度。

（2）能把

不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有1.加入硝酸钾固体2降低硝酸钾的溶解度3蒸发溶剂，减少水的质量。

（3）硝酸钾溶液质量二拝二100g,溶剂质M=100g-12g=88go

溶液质量二溶质质量+溶剂质量

23.C>

B>

A降温结晶12037.5%

本题主要考察溶解度曲线图的相关知识

（1）由图像可知，t°

CA、B、C、三点的高低位置关系即溶解度大小顺序：

C>

A

（2）A物质溶解度受温度影响大，B物质溶解度受温度影响小，采用降温结晶的方法可以提纯A物质。

（3）LC时，A物质的溶解度为60g,即100g水中最多溶解60gA物质,则200g水中能

100%二37.5%«

通过溶解度讣算饱和溶液的溶质质量分数

24.25在b°

C时，A、B两物质的溶解度相同B冷却热饱和溶液

（1）由A物质的溶解度曲线可知，『C时，A物质的溶解度为25g：

（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：

a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a泄的含义是：

在t2°

C时，A、B两物质的溶解度相同：

（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B：

（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：

A物质的溶解度受温度的彫响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大.所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法.

25.不饱和11.5B

本题主要考察物质溶解性图像的相关知识

（1）2O°

C时，氯化钠的溶解度为37g,100g水中加入30g氯化钠固体所得溶液为不饱和溶

液。

50g水中溶解的氯化钠质昼=半=1&

5£

析岀固体质M=30-18.5=11.5go

乙

（2）由图像可知，碳酸钠解度受温度影响非常大，氯化钠溶解度几乎不厚温度影响，A、B

两种饱和溶液降温后，析出固体较多的是B,即碳酸钠溶液析出固体较多。

通过溶解性曲线图可以分析各物质的溶解度情况，并计算溶剂质量、溶质质量以及溶液质量和质量分数。

26.CBDEAB10095玻璃棒加速氯化钠的溶解

本题主要考察配制一左质量分数溶液的相关知识

（1）配制一眾质量分数溶液的操作步骤：

计算-取药-称豊转移药品-加水-搅拌溶解-冷却-装瓶贴签，CBDEA

（2）计算称量氯化钠固体质^=100gx5%=5g,托盘天平左物右码，右盘放宜5g琏码，指针偏左，应该给减少氯化钠的质量，保持天平平衡。

（3）配置溶液需要水的质§

=100-5g=95g,选用100mL的量筒,量取95mL的水，用玻璃棒搅拌，加速溶解。

熟练掌握配制一圧质量分数溶液的实验操作流程。

27.

（1）20%；

10g

（2）25%

（1）溶液具有均一性，从150g溶质质疑分数为20%的碳酸钠溶液中取岀50g溶液，取出溶液中溶质的质星分数为20%.溶质质量=溶液质量x溶质的质戢分数，取出溶液中溶质的质量为50gx20%=10g：

100^x20%

⑵剩余溶液为150g-50g=100g,蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是—

lUUg-2Ug

xI00%=25%o